1、高二上学期期中考试化学（理）试题注意事项：1 本试卷分试题卷（含第I卷、第卷）和答题纸两大部分。考生在答题纸指定的区域内做答才有效。满分100分，考试时间90分钟。 2考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及桌号填在答题纸指定的位置。 3考生请将第卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Na23 Cu-64 S -32 Fe-56 Cl -35.5第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共24分。）1、下列说法正确的是 （ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2、B、任何放热反应在常温条件下一定能发生 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行2、决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度3、25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是：（ ）A是吸热反应 B熵增大效应大于能量效应C是熵减少的反应 D是放热反应4、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ）A活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大C
3、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大B对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施6、下列说法正确的是 ( )A在101 kPa、25 时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba(OH)2(
4、aq)H2SO4(aq)BaSO4(s)2H2O(l) H114.6 kJ/molB在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJ/molC强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 D在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强7、可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生
5、成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部8、铅蓄电池的总反应为：PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq) -2ePbSO4(s) B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)9、反应2（）（） 2（
6、）H0，在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下述判断正确的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p210、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 （ ）A4213B2134C4231D324111、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为 ( )A441kJmol-1 B+44
7、1kJmol-1 C882kJmol-1 D+882kJmol-1 12、右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 ( )Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为O24e2H2O4OHCf电极为铁板D电解质溶液不能用CuCl2溶液二、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分。）13、可逆反应：3A(g)3B(？)C(？) H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C达平衡时升温，逆反应
8、速率减小D若C为固体，则B一定是气体14、用石墨作电极电解100ml H2SO4与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24升气体(标准状况)，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 ( )A.1molL-1 B.2molL-1 C.3molL-1 D.4molL-1NO的转化率温度bcda15、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点 16、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成
9、CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e =CO32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e=4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH17、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）NaOH固体 H2O NaNO3溶液 CH3COONa固体 KCl溶液A B C D18、用惰性电极电解足量CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入
10、的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO19、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd20、25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是（） A将水加热，KW增大，溶液的pH增大 B向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH)增加 C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H)降低，KW不变 D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(OH)增加第
11、卷 非选择题（共52分）三填空题（共3个小题20分）21、（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。一水合氨： 碳酸氢钙： 硫酸氢铵： 22（10分）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、号填写）当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是_，当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_，当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系是_。 将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)
12、由大到小的顺序为 _。23.（4分）（1）N2与O2反应生成1gNO (g)，需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式： （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H = -Q1kJmol Fe203(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ C02(g) H = -Q2kJmolFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H = +Q3kJmol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： 四
13、、实验和计算题（共4个小题32分）24、（11分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用右图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁:a电极材料为_，其电极反应式为 。电解液d可以是_（填编号） A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 液体c为苯，其作用是 ;在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_ _。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度25、（9分）某同学在用稀盐酸与
14、铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ； （答两种）； （2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ； （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验（混合溶液） A B C D E F4mol/L 盐酸/mL 60 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuCl2溶液/mL 0 1.0
15、 5.0 10 V6 40H2O/mL V7 V8 V9 V10 20 0 请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 26、（6分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点（）210.01252.7777.74沸点（）195.79259.2333.42回答下列问题：（1）写
16、出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。随着温度升高，K值 （填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明 （填序号）。 AN2的转化率越高 B体系压强越大C原料中N2的含量越高 D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到 使 分离出来，循环使用的气体是 27、（6分）在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O2 2SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：（1）10分钟时O2的反应速率为 mol/(Lmin)（2）平衡时SO2的转化率 （3）该反应的平衡常数为 。2012-2013学年度第一学期高二年级期中考试化 学 答 题 纸 理科 第卷（共52分）三填空题（共3个小题20分）21、（6分） 22（10分） ， ， ， ， 。23.（4分） （1） （2） 四、实验和计算题（共4个小题32分）24、（11分） ， 。 。 。25、（9分） （1） ； ；（2） ；（3）V1= ，V6= ，V9= ； 26、（6分）：（1）：K= 。 。（2） 。（3） ， ， 。27、（6分）（1） （2） （3） 高考资源网%