1、海原一中2020-2021学年第一学期第二次月考高二化学试卷一、选择题(每小题只有一个正确答案)1. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】B【解析】【详解】A强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故B错误；C弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不
2、同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故C正确；D离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故D正确。故选B。【点睛】本题注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等。2. 在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+
3、Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：A. H3=H1+2H2B. H3=H1+H2C. H3=H1-2H2D. H3=H1-H2【答案】A【解析】【详解】2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3则由盖斯定律可知，反应=+2，H3=H1+2H2，故选A。3. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，不正确是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3CO
4、O）B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】B【解析】【详解】A.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H）c（OH）c（CH3COO），所以A选项是正确的；B.加水稀释促进醋酸电离，溶液中CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H）减小，温度不变，溶液中水的离子积常数不变，则c（OH）增大，故B错误；C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中
5、c(CH3COO)增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右进行，所以C选项是正确的；D.常温下，pH2的CH3COOH溶液浓度大于pH12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH7，所以D选项是正确的。答案选B。4. 在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是( )A. pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液B. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液C. pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水【答案】D【解析】【详解】ApH=3的硝酸中c(H+)=110-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c
6、(OH-)=110-3mol/L，在室温下等体积混合后溶液呈中性，pH=7，故A不符合题意； BpH=3的醋酸c(H+)=110-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=110-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后得到的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液显酸性，pH7，故B不符合题意； CpH=3的硫酸中c(H+)=110-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=110-3mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，溶液呈中性，常温下溶液的pH=7，故C不符合题意； DpH=3的盐酸中c(H+)=110-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1
7、10-3mol/L，由于氨水显弱碱性，两溶液等体积混合后恰好反应，则氨水过量，在室温下等体积混合后，溶液显碱性，pH7，故D符合题意；答案选D。5. 有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出ZA. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】该反应为气体体积减小的放热反应，根据外因对化学平衡的影响效果分析。【详解】正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应向移动，不利于Z的生成，故不符合题意；正方应是放热反应，则降低温度平衡向正反应方向进行，有利于Z的生
8、成，故符合题意；正反应是体积减小的可逆反应，则增大压强平衡向正反应方向进行，有利于Z的生成，故符合题意；降低压强平衡向逆反应方向移动，不利用Z的生成，故不符合题意；加入正催化剂不能改变平衡状态，平衡不移动，故不符合题意；分离出Z平衡向正反应方向进行，有利于Z的生成，故符合题意；符合题意的是；答案选C。6. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX，HZ，HYB. HX，HY，HZC. HZ，HY，HXD. HY，HZ，HX【答案】B【解析】【详解】物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8
9、、9、10，说明三种盐的水解能力逐渐增强，则HX、HY、HZ的酸性越来越弱，由强到弱的顺序是HXHYHZ，故选B。7. 在25 时，某溶液由水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1，下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是( )A. K+、Na+、Cl-B. Fe2+、K+、C. Na+、 K+、Al3+、F-D. 、Cl-、【答案】D【解析】【分析】在25 时，中性溶液中水电离出H+的浓度为110-14molL-1，若某溶液由水电离出的H+的浓度为110-12molL-1，说明水的电离受到了抑制，可能呈酸性或者呈碱性，在酸性或碱性条件下各组离子之间不发生反应，且和H+或OH-不反应的各
10、组离子可以大量共存，由此分析。【详解】A水电离出的H+的浓度为110-12molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，与酸性溶液中的H+反应生成水和二氧化碳，与碱性溶液中的OH-反应生成和水，故该组离子不能大量共存，故A不符合题意；B水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，酸性溶液中的H+、Fe2+、会发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和水，Fe2+与碱性溶液中的OH-反应生成氢氧化亚铁，氧气存在时氢氧化亚铁会被氧化成氢氧化铁，故该组离子不能大量共存，故B不符合题意；C水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，F-与酸性溶液中的
11、H+反应生成氢氟酸，Al3+与碱性溶液中的OH-反应，OH-少量会生成氢氧化铝沉淀，OH-过量会生成偏铝酸根，故该组离子不能大量共存，故C不符合题意；D水电离出的H+的浓度为110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或者呈碱性，与碱性溶液中的OH-反应生成一水合氨，若溶液呈酸性，各离子之间不发生反应，故可能大量共存，故D符合题意；答案选D。8. 反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H=-92kJ/mol ，在一定温度下，向密闭容器中充入1mol的A2气体和3molB2气体充分反应后，下列说法正确的是( )A. 反应放出的热量为92kJB. 反应放出的热量小于92kJC. 反应放出热量大于9
12、2kJD. 无法确定【答案】B【解析】【详解】反应A2(g)+3B2(g)2C(g) 为可逆反应，反应达到平衡状态时，反应物的转化率始终小于100%，即1mol的A2气体和3molB2气体充分反应后，实际参加反应的A2小于1mol，则根据A2(g)+3B2(g)2C(g) H=-92kJ/mol 可知反应放出的热量小于92kJ，故答案为B。9. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同温度下(T1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是( )A. T1T2，正反应为放热反应B. T1T2，正反应为吸热反应C. T1T2，逆反应吸热反应D. T1T2，逆反应为
13、放热反应【答案】C【解析】【分析】由图像可知，升高温度，化学反应速率增大，温度高的先达到平衡，T1先达到平衡，T1T2，产物Z的物质的量在高温时比在低温时低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，据此分析。【详解】根据图示可知，T1先达到平衡，根据图像的特点，T1T2，当温度从T2到T1，Z的物质的量减少，说明平衡向左移动，即正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，答案选C。10. 下列问题与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂加热FeCl3溶液颜色加深浓Na2S溶液有臭味实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A. B. C. D. 【答案】D【解析】
14、【详解】NH4Cl和ZnCl2溶液由于和Zn2+的水解会导致溶液显示酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，故正确；FeCl3溶液中Fe3+水解生成氢氧化铁，加热会促进水解，颜色逐渐加深，与盐的水解有关，故正确；浓Na2S溶液中S2-水解有H2S生成，可闻到臭味，与盐的水解有关，故正确；Na2CO3溶液中水解溶液显碱性，可和玻璃的主要成分二氧化硅之间反应，则实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，故正确；均正确，故答案为D。11. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol
15、 ABB. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率D. 容器中各组分的浓度不随时间变化【答案】D【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗2n molAB，都体现正向反应，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B、可逆反应只要反应发生，就是反应物和生成物共存的体系，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C、
16、速率之比等于化学方程式计量数之比，AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍说明反应达到平衡状态，但AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、容器中各组分的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故D正确；故选D。12. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A. （6a+5d4c12b）kJmol1B. （4c+12b6a5d）kJmol1C. （4c+12b4a5d）
17、kJmol1D. （4a+5d4c12b）kJmol1【答案】A【解析】【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以根据方程式可知反应热H(6a5d4c12b)kJmol1。答案选A。13. 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) Hc(CH3COO)c(OH)c(H+)D. c (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】【详解】A、醋酸的浓度
18、大于氢氧化钠的浓度，故混合后，根据物料守恒c (Na+)c(Na+) c(H+)c(OH)，错误；D、正确。15. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应是焓变为正值B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为COH2OCO2H2【答案】A【解析】【分析】由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O。【详解】A. 由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减
19、小，B错误；C. 升高温度，正逆反应速率都会增大，C错误D.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，D错误；故合理选项为A。【点睛】化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意：在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。16. 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mo
20、lL1，下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是【答案】C【解析】【详解】A. 酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；B. 稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；C. 醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；D. 氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是，D不正确；答案选C。17. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3
21、Y(g)2Z(g)H0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A. t4t5时间内转化率最低B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t2时加入了催化剂【答案】D【解析】【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，结合可逆反应的特点及平衡移动来分析。【详解】A由图可知，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，t5t6段，t5时平衡逆向移动，t4t5时间内转化率不是最低，则t6时
22、反应物的转化率比前面所有时刻都低，故A不符合题意；B由于H0，该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B不符合题意；C该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C不符合题意；Dt2时正逆反应速率同等程度增大，加入了催化剂可以同等程度增大化学反应速率，故D符合题意； 答案选D。二、填空题 18. 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中ABCDE五点的KW间的关系是_(2)若从A点到D点，可采用的措施是_a升温b加入少量的盐酸c加入少量的NH4Cl(
23、3)点B对应温度条件下，某溶液pH7，此时，溶液呈_(酸、碱、中)性，点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_(4)点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_【答案】 (1). BCA=D=E (2). bc (3). 碱 (4). 101 (5). pH1+pH2=14【解析】【分析】Kw只与温度有关，A、D、E代表的是在25的条件下，B点表示100的条件下，C点的温度高于25
24、，低于100，A、C、B上的点氢离子和氢氧根离子的浓度相等，处于中性；D点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性；E点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性；温度越高，氢离子和氢氧根离子的浓度增大，水的离子积常数只受温度的影响，温度越高，水的离子积常数越大，由此分析。【详解】(1)根据分析，Kw只与温度有关，A、D、E代表的是在25的条件下，B点表示100的条件下，C点的温度高于25，低于100，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此KW有：BCA=D=E；(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，aA点呈中性，升温，促进电离，但是溶液还是中性，故a不符合题意；bA点呈中性，加入少量的盐酸，
25、可以使溶液呈酸性，故b符合题意；cA点呈中性，加入少量的NH4Cl，由于NH4Cl水解显酸性，可以使溶液呈酸性，故c符合题意；答案选bc；(3)点B对应温度为100，Kw=10-12，pH=6，溶液为中性；温度不变时，某溶液pH=7，此时，溶液呈碱性；点E对应温度为25，Kw=10-14，25时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)10-5mol/L=V(H2SO4)10-4mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)=101； (4)点B对应的温度为100，水的离子积常数为10-12，pH=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12，反应后溶液呈中
26、性，所以n(OH-)=n(H+)，即10010-a=110b-12，故a+b=14，即pH1+pH2=14。19. 25时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体C
27、H3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3(2)若_的解释正确(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)常温下将0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_。溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol【答案】 (1). B (2). 乙 (3). 增大 (4). 7 (5). CH3COO- (6). CH3COOH (7). 0.006【解析】【分析】由题意知，溶液
28、中存在两个平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的电离平衡占主导地位，乙同学的解释正确，由此分析。【详解】(1)为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验；A固体CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解显碱性，故A不符合题意；B固体CH3COONH4含有CH3COO-和，CH3COO-和水解程度相同，溶于水显中性，故B符合题意；C气体NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨，显碱性，故C不符合题意；D
29、固体NaHCO3不含CH3COO-，溶于水显碱性，故D不符合题意；故B符合题意；(2)若乙正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，溶液pH增大；(3)混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na+Cl-、CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH+OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子；根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；根据电荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(
30、H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。20. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的氨水。(1)酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是_。上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得氨水溶液浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。在滴定实验中读取标准盐酸的体积时发现滴定前有气泡滴定后无气泡则所测得氨水溶液浓
31、度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)在该滴定室验中应该选择的指示剂是_(填甲基橙，石蕊，酚酞)判断滴定终点的依据是_。(3)待测液浓度的计算表达式c(氨水)=_【答案】 (1). 锥形瓶 (2). A (3). 无影响 (4). 偏大 (5). 甲基橙 (6). 当滴入最后一滴标准盐酸时，溶液由黄色变橙色，且振荡后不恢复黄色，即为滴定终点 (7). 【解析】【分析】【详解】(1)进行酸碱中和滴定实验时，待测液要装在锥形瓶中，则还缺少的玻璃仪器是锥形瓶；在进行标准盐酸滴定未知浓度氨水操作是时，酸式滴定管的使用方法为左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，三指轻拿旋塞柄，手指略微弯
32、曲，向内扣住旋塞，则A对、C错误； 挤压碱式滴定管的尖嘴要朝上，B错，故答案为A；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对NH3H2O的物质的量没有影响，再继续滴定至终点，盐酸的用量不变，则对所测得氨水浓度没有影响；在滴定实验中读取标准盐酸的体积时发现滴定前有气泡滴定后无气泡，则滴定所需要标准盐酸的体积读数偏大，导致所测得氨水浓度偏大；(2)滴定前氨水显碱性，滴定终点时NH4Cl溶液显酸性，应选择酸性区域变色的酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有甲基橙和酚酞，酚酞在碱性区变色，甲基橙在酸性区变色，则应选择的指示剂是甲基橙，当滴入最后一滴标准盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且振荡后不恢复黄
33、色，即为滴定终点；(3)滴定时需要V1mLcmol/L标准盐酸溶液，且待测氨水的体积为V2mL，根据NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知n(HCl)=n(NH3H2O)，即V1mLcmol/L=c(氨水)V2mL，则c(氨水)=。【点睛】中和滴定误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。21. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温
34、度t的关系如下表：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(2)该反应为_反应(填“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2 )=v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，试判断此时的温度为_。该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O
35、(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：34min时CO的浓度c3_，CO2(g)的转化率_，(c3精确到小数点后面三位数)。【答案】 (1). K= (2). 吸热 (3). bc (4). 850 (5). 0.120 (6). 60.0%【解析】【分析】由图中数据可知，随着温度的升高，K值变大，化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，进行分析和计算。【详解】(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，CO2(g)+H2(g)=C
36、O(g)+H2O(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=；(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动；由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动，因此正反应方向为吸热反应； (3)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，反应是前后体积不变的反应，且反应为吸热反应；a反应是前后气体体积不变的反应，反应过程中压强不变，容器中压强不变不能判断该反应是否平衡，故a不符合题意；b当反应中各物质的浓度不变时，达到平衡状态，故混合气体中c(CO)不变，可以判断该反应是否平衡，故b符合题意；cv正(H2)=v逆(H2O)，说明反应的正逆反应速率相同，故能该反应是否平衡，故c符合题意；dc(CO2)=c(CO)，不是浓度不变，不能判断该反应是否平衡，故d不符合题意；答案选bc；(4)某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=COH2O，则K=1，当平衡常数为1时，温度为850；设34min达到平衡时CO、H2O的浓度为c3，则CO2和H2的平衡浓度为(0.200-c3)mol/L和(0.300-c3)mol/L，列出三段式； 代入平衡常数表达式则有：，解得c3=0.120mol/L，CO2的转化率：。