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本文(2017-2018学年高中化学(苏教版选修四)17-18版 选修4 专题3 第3单元 第2课时 学业分层测评17 WORD版含解析.doc)为本站会员(高****)主动上传,免费在线备课命题出卷组卷网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知免费在线备课命题出卷组卷网(发送邮件至service@ketangku.com或直接QQ联系客服),我们立即给予删除!

2017-2018学年高中化学(苏教版选修四)17-18版 选修4 专题3 第3单元 第2课时 学业分层测评17 WORD版含解析.doc

1、学业分层测评(十七)(建议用时:45分钟)学业达标1实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是() A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D提高溶液的pH【解析】加入稀硫酸的目的是为抑制Fe3的水解。【答案】B2下列有关问题,与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al3(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体ABC D【解析】中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去

2、金属表面的锈;HCO与Al3两种离子水解能相互促进,产生二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,可作灭火剂;草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混合施用;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开,因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热时,HCl挥发使平衡不断右移,最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧,会得到Al2O3固体)。【答案】D3常温下,0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度

3、如下图所示,下列说法正确的是() AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H【解析】0.2 molL1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液为0.1 molL1的NaA溶液,若HA为强酸,则溶液为中性,且c(A)0.1 molL1,与图像不符,所以HA为弱酸,A项错误;根据A的分析,可知该溶液的pH7,B项错误;A水解使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na)c(A)c(OH)c(HA) c(H),所以X是OH,Y是HA,Z表示H,根据物料守恒,c(A)c(HA)c(Na),C项正确;根据上述分析

4、,X是OH,Y是HA,Z表示H,D项错误。【答案】C4配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是 () AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)【解析】A项加入Fe是为了防止Fe2被氧化。【答案】A5实验室有下列试剂:NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸其中不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的是 () ABCD【解析】如果溶液显碱性,当使用玻璃塞时,玻璃中的SiO2将与OH反应生成硅酸盐而使塞子与试剂瓶粘连,故碱性溶液不能使用玻璃塞,上述试剂中、本身就是碱,本身是胶,、因水解显碱性,故

5、选C。【答案】C6t 时,某浓度氯化铵溶液的pH4,下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中c(H)c(OH)11014C溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)【解析】NH水解促进了H2O的电离,溶液中的c(H)即为H2O电离的c(H),A错误;在25 时,水的离子积为11014,B错误;NH水解生成H,故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),C正确;由物料守恒可知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O),D错误。【答案】C7等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关离子的

6、浓度应满足的关系是 () Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(A)c(M)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)【解析】强碱MOH与弱酸HA恰好完全中和生成强碱弱酸盐MA。A微弱发生水解反应:AH2OHAOH,使溶液呈碱性,所以离子浓度关系为:c(M)c(A)c(OH)c(H),A、B、C错误。另外根据电荷守恒原理,此强碱弱酸盐溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,D正确。【答案】D8常温下,将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH )c(Cl)c(O

7、H)c(H) Bc(NH )c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH )c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH )c(OH)c(H)【解析】pH3的盐酸的物质的量浓度为0.001 molL1,一水合氨为弱电解质,常温下pH11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001 molL1,氨水的浓度一定大于0.001 molL1,两溶液等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性,则:c(OH)c(H),根据电荷守恒c(NH )c(H) c(Cl)c(OH)可知:c(NH )c(Cl),所以溶液中各离子浓度大小为:c(NH )c(Cl)c(OH)c(H),即选项A正确。【答案】A9关于小苏打水溶液的表述正确的

8、是()Ac(Na)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有:NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH【解析】根据元素守恒可以得到c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3),故A错;根据电荷守恒,可以得到c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH),故B错;小苏打水溶液呈碱性,所以HCO的电离程度小于HCO的水解程度,故C错,D为正确答案。【答案】D10(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH_7(填“”、“”、“”、“”、“”、“”、

9、“”)。【解析】AgNO3为强酸弱碱盐,水解显酸性。配制AgNO3溶液时要抑制Ag的水解。CH3COONa为强碱弱酸盐,水解显碱性。AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加热水解平衡正向移动,HCl易挥发,使AlCl3水解完全,蒸干得Al(OH)3,灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O。中性溶液中c(H)c(OH),根据电荷守恒可知c(Cl)c(NH)。【答案】(1)酸CH3COOH2OCH3COOHOHAl2O3(3)11常温下有浓度均为0.1 molL1的四种溶液:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)有人称溶液是油污的“清道夫”,原因是_(用离子方程式解释)

10、。(2)溶液中,c(CO)c(HCO)c(H2CO3)_molL1。(3)将10 mL溶液加水稀释至100 mL,则此时溶液中由水电离出的c( H)_。(4)取的溶液5 mL,向其中加入含0.1 mol NH4NO3的溶液后呈中性,则NH3H2O电离平衡常数Kb_。【解析】(1)碳酸钠溶液水解显碱性,且以第一步水解为主,离子方程式为:COH2OHCOOH。(2)根据物料守恒,c(CO)c(HCO)c(H2CO3)c( Na)0.1 molL1。(3)取10 mL溶液,加水稀释到100 mL,溶液浓度为原来的1/10,为0.01 molL1,由Kwc(OH)c(H)可知,c(OH)1012 mo

11、lL1,则此时溶液中由水电离出的c(H)1012molL1。(4)将含0.1 mol NH4NO3的溶液加入5 mL 氨水后溶液呈中性,依据电荷守恒计算可知,溶液中氢氧根离子浓度107molL1,c(NH)c(NO);0.1 molL1 NH3H2O的溶液5 mL中含有5104mol的NH3H2O,设混合后溶液体积为V L,根据一水合氨电离平衡得到:NH3H2ONHOH,平衡常数K2105。【答案】(1)COH2OHCOOH (2)0.1(3)1012 molL1(4)21051284消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂,广泛应用于日常生活中

12、。根据下列要求回答相关问题:(1)在0.1 molL1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液,可能观察到的现象是_,解释原理并写出离子方程式_。(2)某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法是:将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,大约半分钟后,再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的?答:_(填“能”或“否”)。(3)0.5 molL1 NaClO溶液中,下列关于各离子浓度的关系式正确的是()Ac(OH)c(H)c(Na)c(ClO)Bc(Na)c(ClO)c(HClO)Cc(Na)c(ClO)c(OH)c(H)Dc(Na)c(H)c(ClO)(4)84消毒液贮存、运输不方便

13、,某同学提出将84消毒液蒸干得到固体,便于贮存和运输。你认为他的想法是否正确?简述理由_。【解析】本题考查盐类水解的原理和运用。由于漂白粉中次氯酸根离子水解生成次氯酸,漂白有色物质;所以84消毒液中滴加几滴酚酞试液,溶液先变红,后褪色,故不能用pH试纸测定漂白粉溶液的pH,但可以用pH计测定漂白粉溶液的pH。(3)次氯酸钠溶液中存在的离子有Na、H、OH、ClO,分子有H2O、HClO。由于ClO水解程度较小,故c(ClO)c(OH),次氯酸钠水溶液呈碱性,其离子浓度大小顺序为c(Na)c(ClO)c(OH)c(H),故C项正确。根据物料守恒知,c(Na)c(ClO)c(HClO),故B项正确

14、。根据电荷守恒知,c(Na)c(H)c(OH)c(ClO),故D项错误。(4)次氯酸钠溶液在空气中蒸干,既要考虑盐类水解,又要考虑次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢:NaClOH2ONaOHHClO,2HClO=2HClO2,NaOHHCl=NaClH2O,最终得到氯化钠固体。【答案】(1)溶液先变红,后褪色次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸,溶液呈碱性,而次氯酸具有漂白性,使有色物质褪色,ClOH2OHClOOH(2)否(3)BC(4)不正确;蒸发次氯酸钠溶液过程中,ClO水解生成HClO,而HClO不稳定,易分解,促进ClO完全水解,最终得到氯化钠能力提升13下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系

15、正确的是() A0.1 molL1 Na2S溶液中一定有:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)B向 NH4Cl溶液中加入适量氨水,得到的碱性混合溶液中一定有 :c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)C加热Na2S溶液,溶液c(OH)肯定增大,c(H)肯定减小D加水稀释0.1 molL1醋酸溶液,电离平衡向右移动,c(H)一定减小【解析】根据质子守恒知0.1 molL1 Na2S溶液中一定有:c(OH) c(H)c (HS)2c(H2S), A错误;B 项违背电荷守恒,错误;C项加热Na2S溶液,硫离子水解程度增大,c(OH)肯定增大,但KW也增大了,c(H)不一定减小,错误;D项加水稀释,

16、醋酸的电离平衡向右移动,但体积增大了,c(H)就一定减小,正确。【答案】D1425 时,在25 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH溶液,溶液的pH的变化曲线如图所示,下列分析的结论正确的是()A若B点的横坐标a12.5,且有c(Na)c(CH3COO)B对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)CD点时,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)DC点时,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】在B点时两者恰好反应生成CH3COONa,溶液显碱性,故c(Na)c(CH3COO),A错

17、;曲线上A、B之间的任何一点的溶质都是NaOH和CH3COONa的混合,靠近B点时CH3COONa量多,故有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),B错;D点时加入的醋酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的两倍,故有c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),C错;在C点时溶液呈中性,c(H)c(OH),根据电荷守恒式可知c(CH3COO)c(Na),D正确。【答案】D15向体积为Va L的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb L的0.05 molL1 KOH溶液,下列关系错误的是() AVaVb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时:c(

18、CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时:c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析】若VaVb,根据物料守恒可知:n(CH3COOH)n(CH3COO)0.05Va mol,n(K)0.05Vb mol,则0.05Va0.05Vb,A正确;若VaVb,二者恰好完全反应生成CH3COOK,溶液呈碱性,由质子守恒可知:c(OH)c(H)c(CH3COOH),B项正确;若Vac(CH3COO),另外C项也不符合电荷守恒,C错误;不论如何混合,溶液中的离子只有K、H、OH、CH3COO,D项符合电荷守恒。【答案】C16常温下,将某一元酸HA和Na

19、OH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(molL1) NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 molL1_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该

20、混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该组混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1。c(OH)c(HA)_molL1。【解析】(1)若HA是强酸,反应后生成强酸强碱盐,呈中性;若HA是弱酸,反应后生成弱酸强碱盐,水解呈碱性。(2)若HA为强酸时,c10.2 molL1,若HA为弱酸时,只有c10.2 molL1时溶液才能呈中性。结合电荷关系:c(A)c(OH)c(Na)c(H),可求出c(A)c(Na)。(3)丙组中反应溶液中酸剩余,溶液仍呈碱性,说明酸一定为弱酸,且A的水解大于HA的电离,结合电荷恒等关系即可确定各离子浓度的大小关系。(4)酸碱恰好完全反应,说明生成了弱酸强碱盐,水解呈碱性,溶液中的OH全部由水电离产生c(OH)11014/11091105 molL1,由电荷恒等关系:c(A)c(OH)c(Na)c(H)得:c(Na)c(A)c(OH)c(H)105 molL1109 molL1,由电荷恒等式结合物料恒等式c(Na)c(HA)c(A)可求出c(OH)c(HA)c(H)1109 molL1。【答案】(1)a7时,HA是强酸;a7时,HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1105105109109

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