1、2019-2020学年第一学期高一级第一次质检试题化学 考试时长：75分钟 总分：100分 命题人：利智珍 审题人：廖喜嫦温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现；请勿提早交卷！可能用到的相对原子质量： H=1 N=14 O=16 Ca=40 Cu=64 Br=80 C=12 Cl=35.5 Na=23 S=32 I=127 K=39 Ag=108第一部分 选择题（共54分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是( )2.下列叙述中正确的是()。A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C.摩尔
2、既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位 D.阿伏加德罗常数就是6.0210233.下列各项中的物质按电解质、非电解质、单质和混合物的顺序排列的一组是()。A.HCl、SO3、石墨、液氧 B.蔗糖、CuSO4、氮气、CuSO4溶液C.NaCl、乙醇、铁、空气 D.KCl、NaNO3、氯气、石灰水4.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A. 称量NaOH 固体 B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C. 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法 D. 提纯Fe(OH)3 胶体5.若1滴水的质量是g，则1滴水所含的分子数是（ B）A186.021023 B6.02
3、1023源:学科 C6.021023 D 6.021023来6配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( )A称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用C定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移7在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ） A分子数B氢原子数 C质量 D密度8在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是() A1m
4、ol/LB0.5 mol/L C0.3 mol/L D0.6 mol/L9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAB. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAC. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD. 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA10电解质溶于水后电离出阴、阳离子,能够导电,而且溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。下列溶液的导电能力最强的是()A.50ml. 0.2 molL-1的NaCl溶液B.50ml. 0.25 molL-1的H
5、Cl溶液C.50ml. 0.1 molL-1的BaCl2溶液D.100ml. 0.15 molL-1的MgSO4溶液11. 某溶液中仅含有Na、Mg2、SO42-、Cl四种离子(不考虑水电离出的H和OH)，物质的量浓度之比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355。若Na的物质的量浓度为3 molL1，则SO42-的物质的量浓度为( )A. 2 molL1 B. 3 molL1 C. 4 molL1 D. 8 molL112.300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是( )A13 B23 C21 D2913.下列各选项中
6、，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：( )A.氧化物、化合物、纯净物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C. 胶体、分散系、混合物 D. 复分解反应、置换反应、化学反应14下列化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸镁和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：CuHg2=Cu2HgC铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2DNaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSOBa2=BaSO4H15.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是()。A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与BaCl2溶液、Ba(
7、OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Al3、Cl、SO BMg2、Cl、NO、OHCBa2、Na、CO、NO DH、SO、NO、OH17.下图中两条曲线分别表示1g C3H6.1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是( )A. C3H4 B. CO2 C. CO D. H2S18.VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为()A BCD第二卷：非选择题（46分）19（
8、8分）.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_（填序号），操作名称为_。（2）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（4）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。20（11分）.欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：烧杯漏斗托盘天平（带砝码）玻璃棒胶头滴管（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的玻璃仪器是_。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_，_。（2）使用容量瓶前必须进行的一步
9、操作是_。（3）根据计算应用托盘天平称量NaOH_g。（4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大_（填写字母）。A将NaOH放在滤纸上称量B称取NaOH的砝码已生锈C容量瓶未干燥即用来配制溶液DNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；E往容量瓶转移时，有少量液体溅出F在容量瓶中定容时视线如图所示G烧杯未进行洗涤H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_21（17分）I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(
10、胶体) 3HCl。当溶液呈_时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是_。下列叙述错误的是_。（单选）A雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)C明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中（1）固态能导电的是_（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是_（3）属于电解质的是_（4）属于非电解
11、质的是_. 写出以下离子反应的离子方程式（1） 氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： （2） 氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸： （3） 稀盐酸除水垢中的碳酸钙： （4） 二氧化碳通入澄清石灰水中： （5） 硝酸银溶液与稀盐酸反应： 22（10分）.同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是 。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 。(3)若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。2019-2020学年第一学期高一级第一次质检化学答案参考答案：题号123456789答案CBCCDDAA
12、A题号101112131415161718答案DCDDBBACB19（8分，每空1分）(1). 分液 (3). 洗气 (5). 过滤 (7). 蒸馏 20（11分）(1). （2分） (2). 1000 mL容量瓶（1分） (3). 搅拌加速溶解（1分） (4). 引流（1分） (5). 检漏（1分） (6). 8.0 g（2分） (7). B D F（2分） (8). 重新配制（1分）21（17分）. I.（3分，每空1分） 红褐色 分散质粒子大小 B （4分，每空1分）.（1） Fe、石墨 （2） NaCl、SO3、CH3COOH、HCl、NaOH、H2SO4 （3）_NaCl、CH3CO
13、OH、HCl、NaOH、H2SO4_（4）_SO3 、蔗糖、乙醇、_.（10分，每空2分）（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合： Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4 + Cu（OH）2 （2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸： OH- + H+ = H2O （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 （4）二氧化碳通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O （5）硝酸银溶液与稀盐酸反应： Ag+ + Cl- = AgCl 22（10分，每空2分）.答案：(1)11(2)32(3)321123