1、时间90分钟 满分100分可能用到的原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32卷 50分一、选择题（共10题，每题2分，计20分，每小题均只有一个选项符合题意）1下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是 （ ）A. 把废弃物进行生物化学转化获取甲烷B. 对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电C. 把废弃物拉到乡下找个地方埋掉D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体2.下列各项中表达正确的是( )A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C乙烯的结构简式为：CH2CH2 D.N2的结构式：NN3. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原
2、子能形成XY2 共价化合物的是( ) A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与84. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是 ( )A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C5.下列有机物命名正确的是 ( )A2乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH3 丁烷C 间二甲苯 D 2甲基2丙烯6.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）A澄清石灰水，浓H2SO4 B酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 C溴水，浓H2SO4 D浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的
3、是( )A.酒精和碘单质分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中8. 已知H2(g)C12(g)2HCl(g)；H184.6kJmol1，则反应2HCl(g) H2(g)Cl2(g)的H为 ( )A92.3 kJmol1 B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1 D184.6 kJmol1 9.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）A. B. C.
4、D. 10一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A . 若增大压强，则物质Y的转化率减小B . 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C .以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D .若升高温度，X的质量分数增大，则该反应的DH0二、选择题（共10题，每题3分，计30分，每小题有12个选项符合题意，漏选得2分，多选不得分）11向水中加入等物质的量的。该溶液用惰性电极电解片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ）。A. 35.5
5、：108B. 16：207C. 8：1D. 108：35.512两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）A混合气体一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯13下列物质能使溴水因反应褪色的是（ ）A.2甲基丙烷 B. 苯 C. 己烯 D. 四氯化碳14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) ( ) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e - = NiB
6、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等15已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是()AL与T形成的化合物属于共价化合物BL、M的单质与稀盐酸的反应速率：MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体DM的最高价氧化物的水化物具有两性16某温度下，反应N2O4(气) 2NO2(气) DH0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A降温，将使正反应速度加快
7、，逆反应速度减小B保持体积不变，加入少许NO2，再达平衡时，颜色变浅C保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深17下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解硝酸银溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol 硝酸D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀18.可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成 （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2
8、：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）19甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成
9、H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol120温度不变恒容的容器中进行反应 A B+ C，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为( ) A等于10s B等于12s C大于12s D小于12s卷 50分三、实验题21. (12分)实验室制乙烯，常常因为温度过高而使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）写出实验室制取乙烯的化学方程式_（2）、装置中可盛放的试剂是：(将下列有关
10、试剂的序号填入空格内)： 、： 、： 、： 。A、品红溶液B、NaOH溶液 C、浓硫酸D、溴水（3）能说明二氧硫存在的现象是 。（4）使用装置（）的目的是 ；使用装置（）的目的是 。（5）确证含乙烯的现象是 。（6）进行下列实验时，都要使用温度计，回答下列问题：制取乙烯时，温度计水银球部位应放在 石油分馏时，温度计水银球部位应放在 四、填空题22（ 12分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试
11、根据以上叙述完成下列问题: (1)元素名称:A_，B_，C_，D_。(2)写出B元素在周期表中的位置，第_周期，第_族。(3)AB2的电子式为_；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。23（8分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反
12、应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ( )av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂24(8分)如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极x名称为_（2）pH变化：A_B_C_（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况）溶液体积为200mL，（设电解前后无体积变化）则通电前溶液的物质的量浓度为_（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL
13、，电解后，溶液的pH是_（设前后体积无变化）25(10分)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)根据下图回答下列问题：(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为 (2) PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为_。上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率为2，则2_(填“”“”“”或“”)H3。(4)PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。姓名 班级 考号 密 封 线 化 学 答 题 纸21. （1） （2）： 、： 、： 、： 。 （3） （4） （5） （6） 22 （1） （2） （3） （4） 23 (1) (2) （3） (4) 24 (1) (2) (3) (4) 25(1). (2) (3) (4)