1、内江六中20202021学年（上）高2022届第一次月考化学学科试题考试时间：90分钟 满分：100分本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3. 考试结束后将答题卡收回。 第卷 选择题（满分 44分）一、
2、选择题（每题2分，共44分）1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（ ）AN 能层中有4s、4p、4d、4f 四个能级，共16 个轨道，可容纳32 种运动状态的电子 B在 K 能层中，有自旋相反的两条轨道 Cs 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在纺锤形曲面上运动 D电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 2.关于元素周期表，下列说法不正确的是（ ）A. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50 种元素B. 117 号元素基态原子的未成对电子数为1，位于 p 轨道上 C. 前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VI B 族D. 114 号元素是位于 p 区的金属元素，
3、价电子排布式为7s27p4 3. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（ ）A键角：BF3CH4H2ONH3 B热稳定性：CH4NH3H2OHFC沸点： CH4NH3H2OHF D第一电离能：PSSiSn4.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（）A、X： 2s22s1Y：2s22p4 B、X：3s23p1 Y：2s22p4C、X：3s2 Y：2s22p3 D、X：2s22p3 Y：2s22p45. 推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是 A.水B.CH3OH（甲醇）C.CS2 （二硫化碳）D.CH3COOH （乙酸）6. 下列有关键和键的说法正确的是
4、（ ）A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键和键都属于共价键，均有方向性 D在所有分子中，键都比键牢固7. 下列说法中正确的是( )A. 气体单质中，一定有 键，可能有 键B. PCl3分子是非极性分子C. 氢键键长一般定义为HB的长度，而不是AHB的长度D. 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致8.下列叙述正确的是()A.能电离出H的化合物除水外都是酸。酸的分子中含有几个氢原子，它就是几元酸B.无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C.同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，氧化性也越强D.H3PO4和H2
5、CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性强弱不同，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸9. 下列说法与氢键无关的是（ ）A. DNA 分子的反向平行双螺旋结构以及 A-T, G-C 的碱基互补配对原则B. 水在 0-4时热缩冷胀，冰可以漂浮在水面上C. 第 IV A 族元素氢化物的沸点随相对分子质 量的增加而增加D. 邻起基苯甲酸（水杨酸）的熔点低于对羟基苯甲酸10从结构角度分析，下列说法错误的是( )A的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为B中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为C因分子间存在氢键，所以中其沸点最高D. 二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子11有
6、关光谱的说法中不正确的是( )A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D.通过光谱分析可以鉴定某些元素12大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，关于SF5CF3的说法正确的是( )A. 所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3 B. 分子中有键无键C.分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D. 1 mol SF5CF3分子中含9个共价键13下列说法中不正确的是（ ）A. 葡萄糖分子(HOCH2CHOHCHOHCHOHCHOH
7、CHO)中的手性碳原子数为4B. .基态铜原子的最外层的电子排布图：C.Co(NH3)4Cl2+的中心离子配位数为6D.AB2是V形，其A可能为sp2杂化14. 下列说法错误的是( )A杂化轨道可用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B键和键比例为7:1CC22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的键数目为2NAD已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键数目为3NA15. 价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同
8、价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子-孤对电子孤对电子-键对电子键对电子-键对电子。如 H2O 分子中H-O-H104. 5下列推断不合理的是（ ） A. NH3分子中H-N-HFB. lmoA2D2 分解时转移的电子数为 2NAC. 熔沸点： ZXD. 己知 AGD4 与 EMA4 发生氧化还原反应产生A2， 则 A2 既是氧化产物，也是还原产物21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质 N 10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是( )A. 全氮类物
9、质属于绿色能源B. 每个中含有 5 个原子核C. 每个中含有 36 个质子D. N10 结构中含非极性共价键和离子键22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是( )AR中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同。B1 mol R中键总数为55NA个。CR中N的杂化方式都为sp3杂化。DR中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键。第卷 非选择题（满分 56分）23. (14分)根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：（1）基态硅原
10、子的价电子轨道表示式是_,核外有_种不同运动状态的电子。（2）NH3分子的VSEPR模型为_；SO3分子的立体构型为：_；（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_；SCN-中心原子的杂化方式为 _；（4）沸点比较：SiH4_CH4（填大于、小于、等于），原因是_ _（5）在下列物质 P4 NH3 HCN BF3 H2O SO3 CH3Cl中 H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_。（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序_ _。噻吩结构中C 原子的杂化方式为_。分子中的大键可以用符号mn表示，其中m代
11、表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)。请问噻吩中的大键表示为_。（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知HH键能为436kJ/mol，N-H键能为390kJ/mol，N N键能为946 kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应 能量（填“吸收”或“放出”） kJ24（14分）铁、铝、铜、钠等金属单质及其化合物具有广泛的用途。(1)钴位于元素周期表中第_族, Cu在元素周期表中属于_(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素,
12、基态Cu的核外电子排布式是_。元素铁与铜的第二电离能分别为:ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICuIFe的原因是_ _。(2)有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(),化学式为:Fe(H2NCONH2)6(NO3)3.尿素分子中C原子的杂化方式是_。根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为_。(3)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是_。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式_ _(4)Cu2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图所示：该配合物中氯原子的杂化方式为_。该配合物中，
13、CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_。1molCu2Cl22CO2H2O含有的_个键。 (5)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_ (填标号)。a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b、Na的第一电离能为603.4kJ/molc、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol25 (14分)配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知：Cr2O72-在溶液中为橙色，
14、CrO42-在溶液中为黄色）（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：26.（14分）钒(V)化合物呈现多种颜色，如二价钒 V2+常呈紫色；三价钒 V3+呈绿色；四价 钒 VO2+呈浅蓝色；四价钒的碱性衍生物常是棕色或黑色；而 V2O5 是橙红色粉末，溶于酸得 到黄色的 VO2+溶液，溶于强碱得到无色溶液。（1）写出 V2+的核外电子排布式 （2）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，得到钒酸钠（Na3VO4）该盐阴离子立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如下图b所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 O V O-V +（3）V2O5 也可溶于 H2SO4 溶液，生成 VO2+ ，
15、向得到的溶液加入草酸（H2C2O4），小火加热，溶液由黄色变为浅蓝色，据此写出配平的离子方程式 （4）钒与吡啶-2-甲酸根形成的电中性单核配合物可增强胰岛素降糖作用，结构如下（i）该配合物中钒的配位原子有 （ii）该配合物为 （填极性/非极性）分子（iii）1mol 该配合物中存在 mol 键（iv）该配合物中 N 原子的杂化轨道类型为 ，C 原子的杂化轨道类型有 （v）该配合物中第二周期元素基态原子的第一电离能顺序是 。高2022届第一次月考化学答案一 选择题（每题2分，共44分）1、A2、D3、D4、C5、C6、A7、D8、D9、C10、D11、B12、B13、B14、B15、D16、A17、B18、D19、B20、B21、C22、B二、非选择题23、（ 14分，每空1分）（1） 14 （2）四面体形 平面三角形（3） sp (4)大于 两者均为分子，组成与结构相似，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高（5） （6）SCH sp2 （7）放出 83.1624、（14分，除标注外每空一分）（1） ds Ar3d104s1 铜失去1个电子后为3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1,再失去电子相对较容易(2)sp2 平面三角形 (3) sp3杂化 (2分)(4) 电负性: C O C (1 分）