1、20222023学年度第一学期和田地区策勒县期中教学情况调研 高 三 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48
2、分每小题只有一个选项符合题意1下列物质的工业制法合理的是A玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的2关于下列物质性质、用途的说法，错误的是A过氧化钠可作潜水艇中的“供氧剂”B铝易形成致密的氧化物薄膜，不易被腐蚀C氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多D次氯酸钙可用于游泳池水、自来水的消毒3下列物质的分类合理的是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水DKOH碳酸纯碱三氧化硫 AABBCCDD4以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ）ASSO3H
3、2SO4SO2BN2NONO2HNO3CNaNa2ONaOHNa2CO3DAlAl2O3Al2(SO4)3Al(OH)35设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A2g D2O含中子数为NA个B1mol Na2O2含有的阴离子数为2NA个C通常状况下，1mol SO3含有的分子数为NA个D1mol S8含有8NA个S-S键6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A溶液中加少量溶液：B溶液在空气中变黄色：C用溶解：D向溶液中加入溶液至刚好沉淀：7等质量的两块钠，第一块与足量氧气中在加热条件下反应，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C
4、第二块钠的反应产物质量较大D生成物均可用于杀菌消毒8能在指定环境中大量共存的是 A含有HCO3一的溶液中：K、Mg2、OH一、NO3B使甲基橙呈红色的溶液中：Na、C1一、I一、NO2C含有大量Al3的溶液中：Na、NH4、SO42、ClD在由水电离出的c（H）=11012molL的溶液中：K、Fe3、ClO一、SO42一9某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是A氧化剂为B失去电子的元素是PbC随着反应进行，溶液的pH减小D氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：210下列有关物质的性质与应用相对应的是（
5、）ACl2具有漂白性，可用作自来水的消毒BSiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维CNH3具有还原性，可用作制冷剂DNa2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂11下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）AAl在空气中表面生成致密的氧化膜BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2C氢氟酸能用玻璃瓶存放D室温下Na与空气中O2制取Na2O212常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A氨水溶液：、B 溶液：、C 溶液：、D 溶液：、13下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8 kJmol1(反应热)BCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)
6、+2H2(g) H=192.9 kJ(反应热)CC4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=2 658.0 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol1(中和热)14下列离子方程式的书写正确的是A用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：B明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：C碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：D氯碱工业制备氯气：15将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到溶液甲，并得到标准状况下2.24LNO，金属质量减少8.4g：继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解
7、，得到溶液乙，又得到标准状况下2.24L NO。若向溶液乙中加入KSCN溶液，溶液不变红；若向溶液乙中加入VmL的NaOH溶液可将金属离子恰好沉淀完全。则下列说法正确的是A向溶液乙中再加200mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NOB稀硝酸的物质的量浓度为C加入NaOH溶液的体积为750mLD减少的8.4g金属为铜和铁16向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积V(NO)(已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是 A稀硝酸的浓度为0.4molL-1Ba点时，100mL
8、稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gCb点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+D加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L二、填空题：共计52分17甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学中常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含右不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下戊相对H2的密度为14。写出由甲生成戊的化学方程式_，欲检验乙中官能团,所选用的试剂为（填序号）_。NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 银氨溶液 AgNO3溶液 稀H
9、NO3（2）若R为另一种非金属元素；甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为_，乙的空间构型为_。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子反应方程式为_。（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为_，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为_。18氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl36H2O的流程如下已知：Cr2O72+H2O2CrO4
10、2+2H+；CrCl36H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）写出碱溶发生反应的化学方程式_，所加40NaOH不宜过量太多的原因是_。（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_。（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_(填字母)。A酚酞溶液B石蕊试纸CpH计（4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl36H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，_，过滤，_，低温干燥，得到CrC36H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇
11、、乙醚)。（5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体21.32g，则该实验的产率为_。19碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如下：回答下列问题：（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有_（写一条）。（2）H2O2的电子式为_，它的作用是_。（3）“调pH”时加入的试剂X为_（填化学式）。（4）“混合”时发生反应的化学方程式为_。“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是_。（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用
12、的原因是_（用离子方程式表示）。（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl2的消毒效率的_倍（计算结果保留两位小数）。20某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、 _，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)化学参考答案1 D 2C 3D 4A 5B 6B 7B 8C 9D 10D 1
13、1A 12A 13B 14A 15A 16D17 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 三角锥形 3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H218 Na2Cr2O7+2NaOH=2 Na2CrO4+H2O 避免还原时消耗过多盐酸 2 CrO42+ CH3OH+10H+=2Cr3+7 H2O +CO2 蒸馏法 C 冷却结晶 用乙醚洗涤固体23次 40%19 粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等 将Fe2+氧化为Fe3+ MgO Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3 NaClO2MgCl23NaOHH2OMg2ClO(OH)3H2O4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀 Mg2ClO(OH)3H2O4H 2Mg2HClO4H2O （或Mg2ClO(OH)34H 2Mg2HClO3H2O） (2分) 0.4220 分液漏斗 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 溶液由紫红色变为无色 出现黄色浑浊 还原性 氧化性 待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色 NaOH