1、7下列说法不正确的是()A镁铝合金的熔点低于铝的熔点B把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解CNaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8下列化学用语正确的是()AMg2,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C已知Ni与Co的化合价均只有2和3，则在Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2D聚氯乙烯的结构简式：9.2013年CCTV4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以13的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原
2、料不可能是()A甲醇(CH3OH)B乙烯C乙醇D甲烷10下表中关于离子方程式评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2O= CH3COOHOH正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al33OH=Al(OH)3错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe 8H 2NO=3Fe2 2NO 4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba26OH2Al33SO= 3BaSO42Al(OH)3错误，Al3与OH的化学计量数之比为1311 的一氯代物共有()A3种 B4种 C5种 D6种12有关电解质溶液的叙述，下
3、列说法中正确的是()A0.2 molL1氨水中，c(OH)与c(NH)相等B10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)DpH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH)c(H)13a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是 ()abcdeA.元素c的氧化物具有两性 B原子半径的大小顺序为：abcdeCb元素在地
4、壳中的含量居第一位 D元素d的非金属性小于e26(14分)铝作为材料金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸(2)工业制备金属铝利用含有杂质氧化铁和二氧化硅的铝土矿(主要成分为氧化铝)为原料，先制备Al(OH)3。方法是先在铝土矿中加入硫酸，过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，再过滤，在滤液中通入_(一种过量的气体)，该反应的离子方程式_。(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其阴极反应式为_。(4)我国首创以铝、空气、海水为能源的新型电池。该电池
5、以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。这种海水电池的能量比“干电池”高2050倍。该新型电池用于航海标志灯已研制成功，只要把灯放入海水中数秒钟，就会发出耀眼的白光。该电池的总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。其负极材料为_，正极反应式为_。(5)碱式氯化铝(分子式可表示为Al2(OH)nCl(6n)是一种新型无机混凝剂，该产品对工业污水、造纸水、印染水具有较好的净化效果。为确定碱式氯化铝分子式中的n值，可采用沉淀称量法。准确称取碱式氯化铝样品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入过量的AgNO3溶液。然后对沉淀进行过滤、洗涤、干
6、燥，称取沉淀物质量为14.35 g。 该碱式氯化铝中的n_。27(15分)2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。(1)判断反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到化学平衡状态的依据是_。(多选、漏选、错选均不得分)A容器内压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g
7、)N2(g)2NH3(g)，H0，测得压强时间图像如图甲，测得p20.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。若图中c1.6 mol，则改变的条件是_(填字母)；若图中c1.6 mol，则改变的条件是_(填字母)；此时该反应的平衡常数_。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)A升温B降温C加压D减压E加催化剂(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为_。(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)CH4 (g) CO(g)3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H
8、2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：04 s内，用CO(g)表示的反应速率为_。28(14分 )某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：(1)A制备气体(A中所用试剂，从下列固体物质中选取：NH4HCO3、NH4Cl、Ca(OH)2)相对应的装置可以是_(填字母)。(2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式_，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_。(3)铜片完全溶解后，发现
9、F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：浓Cu(NO3)2溶液呈绿色，稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色；Cu(NO3)2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确_。(4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置、制取气体，请回答下列问题：甲同学认为：利用装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是_。乙同学认为：利用装置作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是_。 (二)选考题(共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
10、注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域或指定位置答题。如果多做。则每学科按所做的第一题计分。)36【化学选修2化学与技术】(15分)某科研小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其工艺流程如下：试回答下列问题：(1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是_。(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净_。(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和两条，你认为合理的是_(填写途径I或)；请写出途径得到沉淀D的离子方程式_(气体C过量)。(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、_、过滤。(5)有成员提出可将方案中
11、最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_。A后者消耗的酸和碱更多 B后者难以实现物质分离C前者制得的产物更纯净 D前者操作步骤更少，方案简单37【化学选修3物质结构与性质】(15分)人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示 (1)写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为_、_。(2)基态Ca2的电子排布式为_，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。(3)CH
12、CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为_、_，甲烷的空间构型是_，该空间构型中，键角_(填、)10928。 (4)与CH2CH2相比，CH2CHCl属于易液化的气体，原因是_。(5)假设右图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有_个钙离子，研究表明，亚玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2周围距离相等且最近的C有_个。38【化学选修5有机化学基础】(15分)肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如表所示： 结构分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，核磁共振氢谱图中有六个吸
13、收峰，峰面积比为122113性质能使溴水因发生化学反应而褪色在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质试回答下列问题：(1)肉桂酸甲酯的结构简式为_。(2)用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：已知：i. B的结构简式为_，C中含有的官能团名称为_。DF的反应类型是_；FG的反应类型是_。D转化为F的化学方程式是_；E为含有三个六元环的酯，其结构简式是_。D分子中具有多种官能团，不能发生的反应类型有(填序号)_。a酯化反应b取代反应c加聚反应d水解反应e消去反应f氧化反应写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_。i分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ii.在催化剂作用下，1
14、 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗4 mol H2；iii.它不能发生水解反应。普通高等学校招生全国统一考试7D合金的熔点低于其组分单质的熔点，A项正确；稀H2SO4和NaAlO2溶液反应，先生成氢氧化铝沉淀，过量的稀H2SO4又把氢氧化铝溶解掉，B项正确；NaOH溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘接玻璃作用的硅酸钠，使分液漏斗的活塞打不开，C项正确；浓硫酸不易挥发，因此蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口时没有白烟产生，D项错误。8CMg2的电子式就是Mg2，A项错误；B项中的图是甲烷的球棍模型，B项错误；D项中的图是聚氯乙烯的结构式，D项错误。9D反应前混合气体中n(C)n(H)n(O
15、)162, 反应后若n(CH3OH)n(H2O)11或n(C2H4)n(H2O)14或n(C2H5OH)：n(H2O)13，则反应后的混合物中n(C)n(H)n(O)162。故A、B、C三项均符合题意。10BA项中醋酸钠溶于水发生水解反应，是可逆反应，“=”应该改为“”，评价错误；选项C中反应后铁元素以Fe3离子形式存在，评价错误；D项离子方程式正确，评价错误。11B本题考查有机物的同分异构体，解题时注意：分子中的对称结构。12B氨水中主要成分是NH3H2O，NH3H2O是一元弱碱，电离产生NH和OH，H2O也电离出OH，则c(NH) c(OH)，A选项错误；c(OH) molL10.01 m
16、olL1，则pH等于12，B选项正确；由质子守恒知，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，选项C错误；D项，若是强酸与强碱混合有c(OH)c(H)，若是强酸与弱碱，有c(H)c(OH)，若是弱酸与强碱，有c(H)c(OH)，错。13B根据题意和相对关系，可以推出的元素为：a为氮元素；b为氧元素；c为铝元素；d为硫元素；e为氯元素。元素c的氧化物为Al2O3，具有两性，选项A正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，选项B错误；氧元素在地壳中的含量居第一位，选项C正确；硫元素的非金属性小于氯元素，选项D正确。26解析：(1)铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒
17、气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染。(2)铝土矿中加入硫酸，过滤后的滤液中含有Al3、Fe3，加入过量NaOH溶液，前者可转化为AlO，后者转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤后的滤液中含有NaAlO2溶液，通入过量二氧化碳，转化为Al(OH)3。(3)电解熔融氧化铝时，阳极O2失去电子生成O2，阴极Al3得电子生成单质Al。(4)这种新型电池以Al为负极，发生的反应为4Al12e=4Al3，空气中的氧气为正极，发生的反应为3O2 6H2O 12e=12OH。(5)根据题目提供的数据，利用Cl元素守恒可
18、列等式：(6n)解得n1。答案：(1)B(2分) (2)CO2 (2分)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2分) (3)Al33e=Al(2分) (4)铝(2分)3O2 6H2O 12e= 12OH(2分)(5)1(2分)27解析：(1)该反应前后气体物质的量不变，故压强不能用来判断是否达到平衡状态的标志，选项B、C由平衡状态特征及本质可知可作为判断反应达到化学平衡状态的依据；选项D与平衡状态无直接关系；(2)3H2(g) N2(g)2NH3(g)，投料 3 mol 1 mol 0转化量 3x x 2x平衡量 33x 1x 2x反应前后的压强比等于物质的量比即(42x)40.6，x0
19、.8, c1.6 mol，平衡没移动，但速率加快，所以改变的条件是使用催化剂；c1.6 mol，逆向移动，且速率加快，只能升高温度。(3)由(2)可以求出氢气的转化率为80%。(4)04 s内，v(CO)v(CH4)0.025 mol/(Ls)。答案：(1)BC(2分)(2) E(2分)A(3分)减小(2分) (3)80%(3分)(4)0.025 mol/(Ls)(3分) 28解析：本题主要考查了气体的制备，化学方程式的书写，实验设计，实验的改进等。(1)加热NH4HCO3固体或使用NH4Cl和Ca(OH)2均可在a装置中进行(2)在C中发生氨的催化氧化反应，反应方程式为4NH35O24NO6
20、H2O，反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行；(3)可在稀释后的硝酸铜溶液中再加入适量硝酸铜固体，如溶液仍为蓝色，则结论正确；否则正确；(4)O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集，由于NO、O2都不溶于水，可在装置中加入水，用排水法收集。答案：(1)a(2分)(2)4NH35O24NO6H2O(2分)反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行(2分)(3)可在稀释后的硝酸铜溶液中再加入适量硝酸铜固体，如溶液仍为蓝色，则结论正确；否则正确(3分)(4)O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集(3
21、分)可在装置中加入水，用排水法收集(2分)36解析：Al、Fe、Cu三种金属中，加入碱溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的盐酸，因盐酸为强酸，可以溶解生成的氢氧化铝，则继续反应生成AlCl3溶液，反应离子方程式为：AlO4H=Al32H2O，而第二种途径通入气体后生成沉淀，与盐酸反应生成AlCl3，由此判断生成的沉淀为氢氧化铝，则确定通入的气体在水中生成弱酸，则判断为CO2气体。不溶于碱溶液的金属Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亚铁溶液，溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体，不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。若三种金属先与酸反应
22、，则Fe和Al均会消耗酸，另外还有将Fe2与Al3分离，加入过量的碱，因此步骤更多。答案：(1)漏斗(2分)(2)取适量最后一次洗涤液于试管，滴加盐酸，如有气泡产生就说明没有洗净，否则就说明洗净(3分)(3)途径 (1分)AlOCO22H2O=Al(OH)3 HCO(2分)(4)冷却结晶(3分)(5)AD(4分)37解析：(1)CaO与焦炭在电炉中生成CaC2，同时有可燃性CO气体生成；CaC2与H2O反应可以生成CHCH气体。(2)Ca是20号元素，Ca2有18个电子，基态Ca2的电子排布式为1s22s22p63s23p6。根据元素的电负性规律可知，非金属元素电负性大于金属元素，非金属性越强
23、，电负性越大，所以电负性最大的元素是O元素；根据元素第一电离能的递变规律可知，金属性越强，电离能越小，所以第一电离能最小的元素为Ca元素。(3)C2H2是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C2H6中C原子杂化方式为sp3，甲基是甲烷失去一个氢原子的产物，所以甲烷的空间构型是四面体，键角为10928。(4)乙烯与CH2CHCl组成和结构相似，但CH2CHCl相对分子质量大，所以范德华力大 。(5)该晶胞中顶点占1/8，棱上占1/4，面心占1/2，体心占1，Ca2为81/861/24。根据图像，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2周围距离相等且最近的C只有同一平面内的4个。答案：(1)CaO3
24、CCaC2CO (2分)；CaC22H2OCHCHCa(OH)2(1分)(2)1s22s22p63s23p6(1分)O (1分)Ca (1分)(3)spsp3(2分)四面体(1分) (1分)(4)乙烯与CH2CHCl均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大(2分)。(5)4 (1分) 4(2分) 38解析：(1)肉桂酸甲酯能使溴水因发生化学反应而褪色，说明分子中含有碳碳双键，在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质，说明含有酯基，能水解生成甲醇。核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，并且峰面积比为122113，说明分子中含有6种位置的氢原子，并且个数比为122113。故肉桂酸甲酯的结构简式为：。(2)采用逆推法，由于G为，可知F为：才；F又是D的消去产物，D为。根据信息ii可知C为苯乙醛，B为苯乙醇，A是苯乙烯。F是D的消去产物，F为：，故D转化为F的化学方程式是： ；E为含有三个六元环的酯，即2分子D分子间发生酯化反应得到E，故E结构简式是D为，分子中没有不饱和键不能发生加聚反应；没有酯基不能发生水解反应。符合条件的同分异构体有4种。答案：(1) (2分)(2) (1分)醛基(1分)消去反应酯化反应(或取代反应)；(2分)cd(2分)