1、第2课时碳酸钠的性质与应用1理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用基础初探1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱或苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水2.化学性质(1)热稳定性。Na2CO3较稳定，受热难分解。NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应。Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(3)与碱(氢氧化钠)反应。
2、Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。3用途(1)Na2CO3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。(2)NaHCO3：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，可以做治疗胃酸过量的药剂。探究升华思考探究探究1Na2CO3与NaHCO3的鉴别(1)如何鉴别0.1 molL1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液？【提示】方法一：用pH试纸分别测二者的pH，pH大的为Na2CO3溶液。方法二：逐滴加入同浓度的盐酸，开始就有气泡产生的为NaHCO3溶液。方法三：分别加入CaCl2溶液，有沉淀产生的为Na2CO3溶液。(2)如何
3、鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？【提示】方法一：分别加热，有气体生成的为NaHCO3。方法二：分别加入同浓度盐酸，反应剧烈的为NaHCO3。探究2Na2CO3与NaHCO3的除杂(1)如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3?【提示】加热。(2)如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3?【提示】通入过量CO2气体。认知升华Na2CO3与NaHCO3的比较与转化Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打水溶性都易溶于水，相同温度下溶解度Na2CO3大溶液酸碱性水溶液都呈碱性，同浓度溶液Na2CO3碱性大稳定性稳定不稳定，受热分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与盐酸能反
4、应较快，化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与同浓度盐酸反应NaHCO3更剧烈与氢氧化钠不反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O与二氧化碳Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反应用途制玻璃、肥皂、造纸、洗涤剂等发酵粉、中和胃酸过多、灭火器等相互转化Na2CO3NaHCO3题组冲关1除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3的方法中最合适的是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸【解析】Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。【答案】A2下列叙述中正确的是() 【导学号：16380144】A等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别
5、与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】A中生成CO2的体积相同；B中不生成CO2；C中生成CO2的体积不相同。【答案】D3纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是() 【导学号：61472043】A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上
6、灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度【解析】A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2残留物Na2CO3与纯碱不能区分；B.两者焰色反应均为黄色；C中两者都生成白色沉淀。【答案】D4如图装置中： 【导学号：61472044】加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出各物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E
7、_；F_。(2)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中_。丙瓶中_。【解析】A的焰色反应为黄色，说明A中含有钠元素，因为ABCD，所以A为NaHCO3，B为Na2CO3。浓硫酸可以吸收水蒸气，所以C为H2O，D为CO2，CO2能够和淡黄色的Na2O2固体反应生成Na2CO3和O2，所以E为Na2O2，F为O2。【答案】(1)NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2O2O2(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2O【题后归纳】Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的规律Na2CO3和盐酸反应可理解为分步进行：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、
8、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3和盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(1)速率：由于Na2CO3需逐步结合两个H才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时也是前者耗酸多。(3)CO2生成量的比较：等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2的量相等。等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2的量多。等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2的量多。一定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸反应产生CO2的量相等(碳元素守恒)。