1、【学习目标】1.用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。2.判断反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。3.比较氧化性和还原性相对强弱【重点难点】氧化性和还原性相对强弱的判断 【学习内容】三、氧化还原反应写出下列反应的化学反应方程式、标出电子转移方向和数目、并指出氧化剂和还原剂硫在氧气中燃烧过氧化氢分解制取氧气氯酸钾受热分解氧化还原反应的应用1.比较氧化性、还原性强弱根据氧化还原反应判断在一个氧化还原反应中遵循：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，否则氧化还原反应不能发生。如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 可反应则氧化性：还原性： 根据金属、非金属
2、活泼性判断a.金属单质的还原性强弱顺序为： 对应阳离子的氧化性强弱顺序为： b.常见非金属单质的氧化性强弱顺序F2Cl2Br2I2S对应阴离子的还原性强弱顺序为： 根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）不同进行判断如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O氧化性： 根据氧化还原的程度判断不同氧化剂使同一还原剂被氧化的程度越大（化合价升高的越高），氧化剂的氧化性越强如：2Fe+3 Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS则氧化性： 同理：同一还原剂还原不同的氧化剂，还原的程度越大，还原剂的还原性越强根据物质
3、的浓度判断一般还原剂的浓度越大，还原性越强；氧化剂的浓度越大，氧化性越强如：根据上述反应可知还原性：浓盐酸 稀盐酸2.氧化还原反应的规律及应用守恒规律电子守恒即在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等强弱规律氧化还原反应遵循“谁强谁先反应”的规律如：将金属铜和铁投入到硝酸银溶液中，首先发生反应的是 ，方程式为 。价态规律a.元素处于最高价态时，只有氧化性。如; MnO4- 、NO3-、 Fe3+b元素处于最低价态时，只有还原性。如：S2-、Cl-、I-c元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。d同一元素价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：氧化性Fe3+ Fe2+ MnO4-
4、 MnO42-转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：H2SO4+H2S=S+SO2+2H2O反应中判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物常见的氧化剂和还原剂1. 常见的氧化剂;活泼的非金属单质如; F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等高价金属阳离子如：Fe3+ 、Cu2+高价或较高价含氧化合物如：H2SO4（浓）、MnO2 、KMnO4 K2CrO4、HClO 、HNO3其它如：H2O2、Na2O22. 常见的还原剂活泼或较活泼的金属单质如;K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
5、Fe某些非金属单质如：C、H2等低价金属阳离子如：Fe2+ 、Cu2+非金属的阴离子如：S2-、Cl-、Br-、I-含较低价元素的化合物如：CO、SO2、H2S、NO、NH3等【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）ANaOHHClNaClH2OBZn2HClZnCl2H2CMnO24HClMnCl22H2OCl2DCuO2HClCuCl2H2O3.某金属元素
6、在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化或被还原 D.可能不被氧化也不被还原4对于反应：H- +NH3H2+ NH2-的不正确说法是（ ）A属于置换反应 BH-是还原剂CNH3是氧化剂 DH2既是氧化产物又是还原产物 5已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4- =2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ2=B22Z ，由此推断，下列说法中错误的是（ ）A反应Z22A2=2A3+2Z可进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3D还原性由强到弱顺序是Z、B、A2、X26.在下列三个反应中：（1）
7、H2O2 + H2S = 2 H2O +S（2）2 H2O2 = 2H2O+O2 （3）H2O2+Cl2 =2HCl + O2，下列对过氧化氢（H2O2）在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是( )A.均起氧化剂作用 B.只起还原剂作用 C.起不同作用 D.起相同作用7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.HClH2 B、HClCl2 C、CuSO4Cu D、HClOCl28.在3Cu+8HNO3稀=3Cu（NO3）2+2NO+4H20，有64gCu被氧化，问被还原的HNO3的质量是( )A.168g B.42g C.126g D.60g 9.在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：
8、2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性：I2Cl2 C.氧化性：I2Cl2 D.氧化性：KClO3I210. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2等在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 I- H2O2 Fe2+ Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）A. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 B. H2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+2H2OC.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 - + 4H+ D.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI11
9、. 用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O2 2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3：2：1：4 B. 1：1：1：1 C. 1：2：1：2 D. 2：2：1：112.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，下列说法错误的是( )ACaH2既是氧化剂，又是还原剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物的质量比为1113（8分）已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2+ 2H2O 该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填化学式） （3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥） （4）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为