1、2021年11月绵阳南山中学2021年秋季高2020级半期考试化学试题命题人：罗珍 审题人：徐克鸿注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号写在本试卷上无效3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效4考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 P:31 Si:28 B:11 Fe:56 N:14第卷（本卷共14小题，共48分）一、选择题（本题包括14小题，每
2、小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应为吸热反应B固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应C风力、流水、原煤、天然气都属于一次能源D甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大2下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B各原子轨道的伸展方向种数按、的顺序分别为3、5、7C同一个基态原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱3下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）A熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导
3、电的晶体一定是分子晶体B依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体C某晶体中有阳离子一定也有阴离子D凡是具有规则外形的固体都是晶体4下列有关描述正确的是（ ）A碳碳键键长：石墨金刚石乙烯B熔点的高低：C阴离子的配位数：D键角：5在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）A在中的溶解度比在水中大B存在手性异构C熔点：D由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化6下列说法正确的是（ ）A在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体B晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C元
4、素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D可用射线衍射实验区分晶体与非晶体7“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论下列类推结论中正确的是（ ）A是直线形的非极性分子，可推测也是直线形的非极性分子B卤族元素氧化物的水化物酸性：，则也有酸性：C离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D的沸点高于，可推测的沸点高于8用表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是（ ）A白磷中含有键的个数为B金刚砂中含有键的个数为C中含有键的个数为D石墨中含有键的个数为9对下列事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A在水中，的溶解度比的溶解度大氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，
5、而碘单质为非极性分子，不易溶于水B在氯化钠晶体中，可以吸引不同方向的6个离子键具有饱和性和方向性C溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液与形成的配位键更稳定D铜金属具有良好的导电性铜金属中有“自由电子”10锶（）是碱土金属（A）元素氯化锶（）是最常见的锶盐可用于制造红色烟火，常由与盐酸反应制备下列说法正确的是（ ）A属于区元素，基态原子没有电子B的晶格能小于，所以热分解温度低于C与同周期相邻的主族元素相比，的第一电离能更大D上述制备的离子方程式为：11用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定下列说法不正确的是（ ）A泡沫塑料的作用是减少热量散失B一次平行实验应测定3次
6、温度C若盐酸的体积改为，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D该实验装置还存在错误12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）选项热化学方程式结论A B的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量等于C500、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量D 的燃烧热13双酚（右图）是制作粘合剂胶的主要原料之一、下列说法正确的是（ ）A双酚分子中所有碳原子可能共面B双酚一定共线的碳原子有5个C双酚分子中碳原子的杂化方式有2种D双酚的一氯代物（不考虑的取代）有4种14铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是（ ）A晶体中与相邻铁原子距离相等且最近
7、的铁原子有8个B晶体的空间利用率：C若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同第卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）15（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中元素的二价离子的外围电子排布图为：_，该元素属于_区元素（2）基态原子核外电子总共有_种能量，电子占据的能量最高的能级符号为_（3）在标号的主族元素中，第一电离能最小的是_（填元素符号，下同），电负性最大的是_（4）写出由三种元素组成的化合物的电子式_，将该化合物溶于水，破
8、坏的作用力有_；（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质请写出元素的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_16（10分）下列各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图请回答下列问题：（1）这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_、晶体（2）冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_（3）每个晶胞中实际占有_个原子，钛晶体中配位数为_，晶体中每个+周围距离最近且相等的有_个（4）金刚石和晶体都是碳元素形成的单质晶体中含键数目为_假设金刚石中碳原子为刚性小球，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_（用含的代数式表示）17
9、（15分）氮（）、磷（）、砷（）为第A族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途（1）基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_（2）化合物中原子的构型为_，该化合物能溶于水，其主要原因是_，与盐酸反应生成，该过程新生成的化学键类型为_（3）氮化硼（）和磷化硼（）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_；（4）磷化硼晶体的晶胞如图所示在晶胞中键角为_，的堆积方式为_磷化硼（）晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_磷化硼晶胞密度为，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近的核间距离为_（只要求列算
10、式，阿伏伽德罗常数的数值为）18（14分）铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有镁、碳、硅、氧、氮、磷等元素（1）第四周期元素中，其基态原子的最外层电子数目与原子的最外层电子数目相同的元素有_种（2）第二周期中第一电离能介于与之间的元素有_种（3）的空间构型为_，写出与互为等电子体的一种分子的分子式_（4）氧族元素能够形成多种含氧酸中原子的杂化轨道类型为_；中的键角比的键角_（填“大”或“小”），理由是_（5）在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体一层的微观结构图，则硼化镁的化学式为_（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图
11、所示，若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_晶胞是人为划定的，如果上述晶胞将原子放在顶点，则原子会在晶胞中出现的位置是_19（9分）碳、氮元素形成的化合物是人类生产生活中的重要物质请回答下列问题：（1）有机物经过太阳光照可转化成，转化过程如下：有机物中键和键的数目之比为_、相比，较稳定的是_（填代号）（2）火箭推进器中装有液态还原剂肼（）和强氧化剂过氧化氢（），如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和气态水过程中的能量变化图肼（）分子中所有原子_（填“是”或“否”）共平面，该反应反应物的总键能_（填“”）生成物的总键能，写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：_（3）用催化还
12、原还可以消除氮氧化物的污染已知：若还原至，则该反应过程中的反应热_（用含、的式子表示）绵阳南山中学2021年秋季高2020级半期考试化学试题参考答案1-5CAABC6-10DBCBC11-14CDCD15（10分，除标注空外，每空1分）（1） （2）5 （3） （4）离子键16（10分，除标注空外，每空1分）（1）干冰（）晶体（2）金刚石冰干冰（2分）（3）4 12 8（4）（2分）（2分）17（15分，除标注空外，每空1分）（1） 球形、哑铃形（2分）（2）四面体与水分子形成氢键（或为极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，能溶于水）（2分） 配位键（3）二者形成的晶体都是原子晶体，而磷原子的半径比氮原子大，共价键键长比小，共价键键能大，因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高（2分）（4）面心立方最密堆积3:1（2分）（2分）18（14分，除标注空外，每空1分）（1）8（2）2（3）直线形 （、）（4）杂化 小 的电负性大于，使得成键电子对更靠近硫，电子对间的排斥力更大，所以的键角更大（2分）（5）（2分）（6）（2分） 棱心，体心（2分）19（9分，除标注空外，每空1分）（1）8:1（2分） （2分）否 （2分）（3）（2分）
