1、题组层级快练(十二)1.下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质在常温下是液态D单质的氧化性强弱顺序是答案D解析依据题意，按相对分子质量可以确定为F2、为Cl2、为Br2、为I2，单质的氧化性强弱顺序是。2(2017吴忠模拟)下列离子方程式不正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2OHClHClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2
2、2OH=ClClOH2O答案A解析离子方程式解题的关键依据是反应的客观存在性；电荷守恒；质量守恒及电子转移守恒等。A项中ClO氧化SO2产物应为CaSO4。3海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A步骤的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤答案A解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A项正确，D项错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B项
3、错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C项错误。4一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl3与水反应的产物为HI和HClOBICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2ODICl与水的反应属于氧化还原反应答案C解析ICl3中I元素为3价，Cl元素为1价，当ICl3与水反应时，I3与水电离出的OH结合形成HIO2，Cl与水电离出的H结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的3价碘元素被还原
4、，B项错误；ICl中I元素为1价，Cl元素为1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项错误。5CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是()ACsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显1价B向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体CCsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化答案B解析CsICl2中碘为1价，氯为1价，可以看成C
5、sClICl，CaOCl2可以看成Ca(ClO)Cl，ClO中Cl显1价，A项错误；向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O，B项正确；CsICl2溶液与酸性高锰酸钾溶液可发生反应2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O，溶液褪色，C项错误；向CaOCl2溶液中滴加硫酸亚铁溶液，ClO与Fe2发生氧化还原反应，产生红褐色沉淀，D项错误。6某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分
6、析中一定错误的是()A加入以上药品的顺序是aebcdB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl答案D解析无色溶液加入一种试剂出现棕黄色，必然是KI溶液中加入了氯水，产生了I2，又变蓝色说明I2遇到了淀粉，、必然是分别加NaOH溶液和加稀硫酸，加NaOH溶液消耗掉I2，加稀硫酸重新生成I2，因此，加入药品的顺序为aebcd，A项正确；溶液由棕黄色变为蓝色是I2和淀粉溶液相遇，C项正确；B项，I2和NaOH溶液发生歧化反应，可能生成NaI和NaIO3，B项正确；在中加入H2SO4又生成I
7、2，5IIO36H=3I23H2O，故D项错误。7下列实验操作，现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子答案B8(2017河北衡水中学第一次调研)查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。.(1)常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产
8、流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)，从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出现_(实验现象)即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是_(填序号)，尾气处理选用_(填序号)。aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。(4)蒸馏时应该选择_，操作中应控制的关键实验条件为_。 .该实验小组
9、利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下： (5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。答案(1)液水(2)黄绿色(3)dcBr2SO32H2O=SO422Br2H(4)控制温度在59 (或58.8 )(5)除去未反应完的溴蒸气在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置解析.(1)溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。.(2)氯气与溴离子反应生成溴单质，当反应完全时，A中液面上方出现黄绿色。(3)溴能够与亚硫
10、酸钠反应，可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收；溴与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为Br2SO32H2O=SO422Br2H。(4)蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有：；蒸馏实验依据液体的沸点不同进而分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.8 ，则应控制温度在59 。.(5)生成的溴化氢中混有溴蒸气，由于装置D无法完全除去溴化氢中的溴单质，所以该方案不严密，应该在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置，确保将溴化氢中的溴完全除去。9(2015重庆)ClO2与Cl2的氧化
11、性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中
12、发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO2=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)根据仪器特征，仪器D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是Cl2和KI反应，所以应该长管进气，短管出气，选b。(2)为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。(3)F装置中能发生Cl22KI=2KClI2，碘遇淀粉变蓝，
13、所以F中溶液的颜色若不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，再根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H5ClO2=Cl4ClO22H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)根据图3可知，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂好。10(2015福建)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验
14、操作过程需要的玻璃仪器有_。(2)若对调B和C装置的位置，_(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量
15、该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_。资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl。答案(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验C
16、lO36I6H=Cl3I23H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀量(或其他合理答案)解析(1)冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。(2)若对调B和C装置的位置，则可以除去Cl2中的HCl，因此能提高B中氯酸钾的产率。(3)由表格数据可知，各试管中只有硫酸的浓度不同，因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。1号试管没有加入硫酸，为对照实验。根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为I2，该反应的离子方程式为ClO36I6H=Cl3I23H2O。(4)题中装置用于测定氯气的体积，但氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的HClO分解会产生O2，测得氯气的体积不准确，因此实验方案不可行。(5)量取一定量饱和氯水样品，加入足量的H2O2溶液，将饱和氯水中的Cl2和HClO全部还原为Cl，加热除去过量的H2O2，冷却，加入足量AgNO3溶液，通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。