1、姜堰二中20182019学年度第二学期月检测二 高二化学试题(选修)2018.12.20命题人：钱春圣考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第I卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H)1011molL1。在相同温度下，0.1molL1氢氧化钠溶液的pH应为()A 13 B 12 C 11 D 102元素原子的最外层电子排布式为4s1
2、的元素种类有A 3种 B9种 C 1种 D 2种3下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A. N2充入食品袋中用作防腐剂 B. 铁粉用于“暧宝宝”的发热剂C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. SO2用于漂白草帽、竹编物品4如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是 Fe2e=Fe2C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高5在由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中，一定能大量共存的
3、离子组是()A NH4+、Ba2、NO3-、Cl BNa、K、ClO、IC SO42-、NO3-、Fe2、Mg2 DCl、NO3-、Na、K6对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A. KAl(SO4)2溶液加热 B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. Na2CO3溶液加热7体积10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONa B. KOH溶液 C.几滴 CuSO4溶液 D. NaNO3溶液8铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2
4、SO422PbSO42H2O，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO22e4HSO42PbSO42H2OB. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48gD. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=PbSO429SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是A. 电子流动方向为：BbaABB. a、A极上均发生氧化反应C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. B极的电极反应式为：SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+10对于可逆反应N2(g)+3H2
5、(g)2NH3(g) Hp1)催化剂对反应的影响示意图不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O C.一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，
6、能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体12下列说法正确的是A. H0、S0，在高温时能自发进行C. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何H均不变D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大13下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性：碳酸硼酸B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH蘸取NaClO溶液的试纸蓝色更深HClO的酸性比CH3COOH弱C用石墨电极电解等浓度Mg(N
7、O3)2、Cu(NO3)2混合溶液电极上产生紫红色物质铜的金属活动性比镁弱D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加12滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)314 25 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. pH5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1104.75C. pH3.
8、5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： 2c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(H)2c(Cl)15对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.30
9、0.180.15A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度T1第II卷 非选择题(共80分)16(12分) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）写出Fe3+水解的离子方程式_。 （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。沉淀化学式Mg(OH)2Zn (OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH1
10、2.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.610-126.810-62.810-9 （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_选填序号。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.氨水 （5）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。(用代数式表示) 17(15分) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空： （1）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生，电解的总反应的离子方程式为 ； 向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒漂白效果，这是因为增大了溶液中次氯酸的浓度，次氯酸的电子式为 。 （2）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而 不用水的原因：_。 （3）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成： 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H”、“OC （2）HSCN = HSCN c(SCN)c(NH4+)c(H+)c(OH) （3）1s22s22p63s23p63d6 弱(每空2分) 取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质(3分)