1、 阳东一中2016-2017学年第二学期第一次教学质量检测 高一化学试题(文科) 2017.3 说明：本试卷共 40 小题，满分100分，考试时间60分钟。一、 选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分。）1下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A浓硫酸加入蔗糖固体中 B 四氯化碳萃取碘水中的碘 CSO2使品红溶液褪色 D 氨气溶于水，水溶液呈碱性2已知原子序数，可推断原子的()质子数中子数质量数核电荷数核外电子数元素在周期表中的位置ABCD3区别SO2和CO2气体可选用的方法是（ ）A通入澄清石灰水中 B通入品红溶液中C用带火星的木条检验 D通入石蕊溶液中4某元素的
2、原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14B15C16D175元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A化合价B原子半径 C元素的金属性和非金属性D相对原子质量6元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化7下列说法正确的是 ()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期8在现行元素周期表中，所含元
3、素种数最多的族和周期分别是 ()A第A族第六周期 B第族第六周期C第B族第六周期 D第A族第六周期9下列金属与水反应最剧烈的是()ALiBKCRbDCs10对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是() A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿11 元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是() ANa BSi CS DCl12.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 () AO2 BN2 CF2 DCl213在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料14在118
4、号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1种B2种C3种D4种15Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是() A原子半径：LiNa B最外层电子数都相同 C核外电子层数相同 D核外电子数相同16下列操作不能用于检验NH3的是（ ）A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近17在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（ ）A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应18下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（ ）A硫是一种易溶于水的黄色晶体 BS
5、O2溶于水生成H2SO4 C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D浓H2SO4不稳定，光照易分解19浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性20已知某离子的结构示意图为 ，下列说法正确的是()A该元素位于第二周期A族B该元素位于第二周期族C该元素位于第三周期A族D该元素位于第二周期0族二、 选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共60分。）21下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 ()都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原
6、子序数的增加而升高ABCD22金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点低23下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2HBrHClB非金属性：OSSeC还原性强弱：FClID碱性强弱：KOHNaOHLiOH28医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧
7、酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C、13C是碳元素的三种同位素29简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同素异形体B互为同位素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数30.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I基本相同 B.I的原子序数为53C
8、.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数31下图微粒的结构示意图，正确的是 ()AMg2BCl CArDK32具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是()133下列说法不正确的是()A含多个电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动B每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)D核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关34下列各组元素中,按从左到右的顺序,原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是 ()AC、N、O、F BNa、Be、B、C CP、S、Cl、Ar DNa、
9、Mg、Al、Si35下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，铝比钠的金属性强C在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同36A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 ()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强 DA的阴离子比B的阴离子还原性弱37下列元素的原子半径依次减小的是 ()ANa、Mg、AlBN、P、As CP、Si、Al DC
10、、Si、P38X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ()A原子半径XYB氢化物稳定性H2XHYC原子核内质子数RMD溶液碱性R(OH)2M(OH)239下列各组元素的性质递变情况错误的是() ALi、C、O原子最外层电子数依次增加 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K的金属性依次增强40同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断
11、中正确的是( )A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ阳东一中2016-2017学年第二学期第一次教学质量检测(文科)高一化学科试题参考答案一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分。）题号12345678910答案BBBADCACDC题号11121314151617181920答案DCDCBCDCAC二、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共60分。）题号21222324252627282930答案ABDBBCCDBC题号31323334353637383940答案ACADACAACB版权所有：高考资源网()