1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Ce 140单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一项符合题意。1可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与该法律相违背的是A大力发展煤的气化及液化技术B加快石油等化石燃料的开采C以CO2 为原料生产可降解塑料D将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ANaOH的电子式：Na:HB中子数为18的Cl原子：ClCNa的结构示意图：DNaClO的水解方程式：ClOH2OHCl
2、OOH3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANa2SiO3易溶于水，可作木材防火剂BNH3呈碱性，可用作制冷剂CFe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂D漂白粉溶液呈无色，可用作消毒剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH2的溶液：Na、Fe3、Cl、NOBc(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、H、Cl、SOCc(OH)的溶液：Na、K、SiO、ClODc(Fe3)0.1 molL1的溶液：Al3、NO、MnO、SCN5短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22。 X与Y位于同一周期，X与Z、Y与W分别位于同一主族；R最外层电子数
3、是电子层数的2倍。下列叙述正确的是 A五种元素中X元素的原子半径最小 B最高正价：YR C最高价氧化物对应水化物的酸性：WR D最高价氧化物的水化物碱性：XZ6在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是 AHClOCl2FeCl3(aq) BNO2HNO3(aq)Cu(NO3)2(aq) CSO2CaSO3CaSO4 DFeFe2O3FeCl3(aq)75羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如右图所示。下列有关5羟色胺说法正确的是 A该有机物分子式为C11H11N2O3B该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应C该有机物分子中无手性碳原子D1mol该物质最多可消耗溴水中2mol
4、Br28下列指定反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：HCOCa2OHCaCO3H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O =2C6H5OHCOC潮湿环境中钢铁发生电化学腐蚀的反应：Fe2H2OFe(OH)2H2D酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO5I6H=3I23H2O9下列有关实验装置能达到实验目的是A制取NH3 B制取Cl2 C蒸干制AlCl3 D中和滴定10依据下列图示所得结论正确的是A图甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分别滴加0.1 molL1 Fe3+和Cu2+（两溶液的阴离子相同）各1 mL，生成氧气的体积随时间的变化，表明Cu
5、2+能使反应速率更快B图乙表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cbaC图丙表示常温下稀释HF和HCl时溶液的pH变化情况，由图可知a点时HF的物质的量浓度小于b点时HCl的物质的量浓度D图丁表示金刚石和石墨分别与O2反应过程中的能量变化情况，由图知反应 C(金刚石，s)C(石墨，s)的焓变H(E1E2)kJmol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且
6、正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11化合物Z是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是A1mol X最多能与3mol H2发生加成反应B可用NaHCO3溶液鉴别反应后Z中是否含有YC可用新制的Cu(OH)2溶液鉴别反应后Z中是否含有XD1 mol Z最多可消耗2mol NaOH12下列说法正确的是ACO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的H0B向Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固体，溶液的pH增大C常温下，向0.1molL-1的CH3COONH4溶液中加入少量水，增大D氯碱工业中，常温下每生成3.3
7、6 L Cl2时，转移电子数为0.36.02102313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色甲基使苯环变活泼，苯环被氧化B溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热，逸出的气体通入高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去逸出气体含乙烯C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液出现白色沉淀蛋白质发生了变性D向2mL 0.1 molL1NaCl溶液中滴入1滴0.1 molL1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再继续滴入1滴0.1 molL1KI溶液有黄色沉淀出现KspAgClKspAgI14H2A是二
8、元弱酸，25时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.1molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA和A2所占三种粒子总数的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 Ac(Na)0.1molL-1的溶液中： c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)Bc (HA)c(A2)的溶液中：c(Na)3c(A2) Cc (HA)0.5molL-1的溶液中：2c(H2A)c(H)c(OH)1.5molL-1DpH2的溶液中：c(HA)2c(A2)0.115在两个容积均为1 L的密闭容器中分别充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 m
9、ol CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H。CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是AH0，a1B正反应速率：v(P)v(W)，容器压强：p(P)p(W)CP点时的化学平衡常数为512D若向Q点容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反应将向逆反应方向移动非选择题（共80分）16（12分）水晶石是生产玻璃的原料，工业上回收水晶石废料（主要含SiO2，还含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（铈）元素的一种流程如下：已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。玻璃工业上用SiO2、Na2C
10、O3和CaCO3在高温下反应制普通玻璃（Na2OCaO6SiO2）的化学方程式为 。“还原”时发生反应的离子方程式为 。“还原”时稀硫酸应适当过量，目的除保证反应充分进行及加快反应速率外，还有 。还原时控制其他条件一定，只改变反应的温度，所得SiO2产品的纯度如右图所示。超过70所得SiO2产品纯度下降的原因是 。洗涤SiO2的方法是 。向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4会析出Ce2(C2O4)310H2O晶体，将0.5440g Ce2(C2O4)3在N2气流中加热，所得残余固体的质量随温度的变化如右图所示。已知加热时生成三种氧化物，写出Ce2(C2O4)3固体加热到300时反应的方程
11、式： 。17(20分)药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：A中官能团的名称为 ；BC的反应类型是 。试剂M的分子式为C7H8OS，写出M的结构简式 。D的一种同分异构体X同时满足下列条件，写出X的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X最多可以消耗足量溴水中1 mol Br2； 核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。是合成所需的原料之一，它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式： 。 属于氨基酸； 含苯环，核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。请以CH2CH2和为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。已
12、知：。请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。18(12分) 氯氧化铜xCuOyCuCl2zH2O在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为 。调节pH，要使常温溶液中c(Cu2)0.022molL-1，而c(Fe3)1106molL-1，则应调节pH的范围为 。已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)311036为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的
13、硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000molL1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；步骤：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。已知步骤中所发生的反应如下：2Cu2+4I2CuII2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤滴定终点时的实验现象是 。通过计算确定氯氧化铜的化学式（
14、写出计算过程）。19（10分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，实验装置如下图所示：已知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。通入Cl2和加热反应管这两步操作的先后顺序是 ，原因是 。实验后生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，可以进行的操作是 。洗气瓶中的FeCl2溶液用于吸收未反应的Cl2。向反应后的洗气瓶中滴加KSCN溶液，结果看到溶液先变红后褪色，溶液褪色的可能原因是 。 洗气瓶中生成的FeCl3溶液可用于吸收H2S气体生成S。写出吸收H2S气体的离子反应方程式： 。为检
15、测反应后溶液中是否存在Fe2，甲同学提出可用酸性KMnO4溶液，乙同学提出酸性KMnO4溶液褪色不能证明存在Fe2，理由是 。20(14分)研究氮族元素有关物质的结构、性质和转化有重要意义。已知P4、P4O6的结构及所含化学键键能如下：化学键PPPOOO键能（kJmol1）abc 则P4燃烧的热化学反应方程式：P4(s)3O2(g)P4O6(s) H kJmol1。亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。已知25时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5102，Ka2=2.5107。0.1 molL1 NaH2PO3溶液中H3PO3、H2PO、HPO的浓度由大到小的顺序是 。雌黄(As2S3)和雄
16、黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示。 图1 图2反应的离子方程式为 。反应中，若1 mol As4S4参加反应，转移电子的物质的量为 。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3溶液，含As微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。将NaOH溶液滴加到滴有酚酞的H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时主要反应的离子方程式为 。一定条件下H3AsO3可发生如下反应：H3AsO3I2H2OH3AsO42H2I利用该反应可设计如图所示的原电池。负极的电极反应式为 。当反应达到平衡后，向甲中加入NaOH，盐桥中阴离子 （填“向甲
17、池”、“向乙池”或“不”）移动。21(12分)铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为 。 已知反应： 乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的键的数目为 。 甲苯分子难溶于水的原因是 。 单个AlCl3气态分子的空间构型为 ，AlCl3可与Cl形成AlCl，与AlCl互为等电子体的分子为 。 某遮光剂的晶胞如右图所示，则n 。单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1B 2C 3C 4A 5C 6B 7B 8D 9D 10B不定项选择题：本题包括5 小题，每小
18、题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11 C 12AC 13D 14AD 15BC非选择题(共80分)16(12分) Na2CO3CaCO36SiO2Na2OCaO6SiO22CO2 2CeO2H2O26H2Ce3O24H2O 抑制Ce3的水解 H2O2大量分解导致CeO2不能完全被还原而混入SiO2中 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作23次 Ce2(C2O4)32CeO24CO2CO2 （每空2
19、分，共12分）17(20分)羧基(1分) 取代反应(1分) (2分)(3分) (3分)（第小题每题5分，除指定分值外，其余每空2分，共20分）18(12分)4Fe3+3Cu2(OH)2CO33H2O4Fe(OH)36Cu2+3CO2 4，5 当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀 0.4470g氯氧化铜Cl离子的物质的量： n(Cl)n(AgNO3)0.1000 molL10.02L0.002 mol （1分） 根据题意：2Cu2+ I22Na2S2O3 n(Cu2+)n(Na2S2O3)0.2000 molL10.02 L0.004 mol 则：n(CuCl2)0.001 mol，n
20、(CuO)0.003 mol （2分） 根据质量守恒有：n(H2O)(0.4470 g0.001 mol135 gmol10.003 mol80 gmol1)18 gmol10.004mol （1分） n(CuO)：n(CuCl2)：n(H2O) 314 则晶体的化学式为3CuOCuCl24H2O （2分）（除指定分值外，其余每空2分，共12分）19先通Cl2后加热反应管 （1分） 防止Fe粉被氧气氧化（1分）一边通入Cl2，一边加热FeCl3沉积处SCN被溶解的Cl2氧化2Fe3H2S2Fe2S2H溶液中的Cl（或过量的H2S）可能被酸性KMnO4溶液氧化（除指定分值外，每空2分，共10分）20(14分) (6a3c12b) c(H2PO)c(HPO)c(H3PO3)2As2S32Sn24HAs4S42Sn42H2S28 molH3AsO3OHH2AsOH2O H3AsO32eH2OH3AsO42H+ 向甲池 （每空2分，共14分）21(12分) 1s22s22p63s23p63d54s1 (或Ar3d54s1)sp3 sp2 20mol 甲苯分子极性小，难溶于极性溶剂 平面三角形（1分） CCl4(或SiCl4等其他合理答案) （1分） 6（除指定分值外，其余每空2分，共12分）