1、2016-2017学年宁夏六盘山高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1下列实验操作正确的是（）A用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴管内壁B量筒里装一定量水，沿时筒内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌，配制稀硫酸C皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量2下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂3“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空
2、气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A33 gB32 gC33 gmol1D32 gmol14下列图示与内容不相吻合的是（）A闻氯气的气味B用排水法收集氯气C盛装液氯的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应5下列叙述不正确的是（）A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴B漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的Na2O的固体D铁丝在氯气中燃烧，生产棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色6下列溶液中c（Cl）与50mL1m
3、olL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL2molL1的KCl溶液B75mL4molL1的NH4Cl溶液C75mL1.5molL1MgCl2溶液D150mL1molL1的NaCl溶液7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNH4Cl所含原子数为2NAB20克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下22.4L水所含的分子数为NAD在20、1.01105Pa时，11.2L氮气含有2NA个氮原子81g O2和1g O3中（）A所含原子数相同B所含分子数相同C同温同压下，气体体积相同D同温同压下，气体的密度相同9下列常见现象与胶体无关的是（）A清晨在密林中看
4、到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀10下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODH2+F2=2HF11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO412实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙ABCD13分类是化学研究中常用的方法，下列
5、分类说法中正确的是（）A电离产生阳离子全部是H+化合物叫酸，根据其分子中氢原子的个数确定该酸的元数B依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液14下列物质的分类正确的是（）ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体AABBCCDD15如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（）AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸
6、气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水16用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：3：3C2：3：6D3：1：117利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量18下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2BNa2SO4=Na+SO42CHN
7、O3=H+NO3DKOH=K+O2+H+19下列反应的离子方程式中正确的是（）A铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO420下列无色透明溶液，能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3DH+、NO3、CO32、Fe2+21我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法
8、并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉22对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入NaOH溶液，产生白色沉淀，一定有Mg2+D在试样中先加入HCL无明显现象，再滴加BaCL2，若生成白色沉淀，试样中有SO4223在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A3：4B4：3C2：
9、1D1：224同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）ABCD25某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl4二、解答题（共5小题，满分46分）26有以下几种物质：Cu（OH）2乙醇 铜 二氧化碳冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液NaHCO
10、3填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）既不是电解质，也不是非电解质27根据反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是，该物质具有性；被氧化的元素是，氧化产物是（2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是（3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl2，转移电子数为28松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用（
11、1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有，（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为和，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3（3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2取少量滤液，若出现滤液中含Na2CO3若无现象滤液中无Na2CO329氯水中有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）（1
12、）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）（2）c过程中的现象是，（3）c中的离子方程式为，（4）氯气是一种有毒气体，如何处理尾气（用离子方程式表示）为30Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是，方程式为（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na2O2和H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为三、实验题31实验室用固体烧碱配置480mL0.1molL1的NaOH溶液，请回答下列问题称量，用托盘天平称取烧碱g将称好的烧碱放入中，加适量蒸馏水将其溶解，待后，将溶液沿玻璃棒转移
13、入X容器中，X容器应为用少量蒸馏水洗涤溶解仪器23次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）向X容器内加水至刻度线下时，改用小心的加水至液面与刻度线相切若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在X容器上，未标记的是A标线 B温度 C浓度 D容量（2）实验室需要1molL1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保
14、留一位小数）四、计算题321774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现将含43.5g含MnO2的质量分数为80%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）将反应后所得溶液稀释成400ml计算（1）生成的Cl2的体积（标准状况）（2）生成的MnCl2的浓度2016-2017学年宁夏六盘山高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1下列实验操作正确的是（）A用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴管内壁B量筒里装一定量水，沿时筒内壁缓缓倒
15、入浓硫酸，边倒边搅拌，配制稀硫酸C皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量【考点】化学实验方案的评价【分析】A滴加液体时，胶头滴管悬空正放；B不能在量筒中稀释液体；C不慎沾洒上了浓硫酸，应用布擦拭，再用水冲洗，浓硫酸稀释放热，NaOH具有强腐蚀性；D易潮解的药品时，可在小烧杯中称量【解答】解：A滴加液体时，胶头滴管悬空正放，防止试剂污染，故A错误；B不能在量筒中稀释液体，应在烧杯中稀释，且将浓硫酸注入水中，故B错误；C不慎沾洒上了浓硫酸，应用布擦拭，再用水冲洗，最后涂上一层碳酸氢钠溶液，故C错误；D易潮解的药品时，可在小烧杯
16、中称量，操作合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验安全等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大2下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂【考点】物质的量的单位摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，
17、故A正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误故选A【点评】本题重在考查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大3“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A33 gB32 gC33 gmol1D32 gmol1【考
18、点】摩尔质量【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，注意离子所带电荷是得失电子形成，电子质量很小可以忽略不计【解答】解：O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量为32g/mol，故选D【点评】本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大4下列图示与内容不相吻合的是（）A闻氯气的气味B用排水法收集氯气C盛装液氯的容器D证明氯气可以与NaOH溶液反应【考点】化学实验安全及事故处理；气体的收集；性质实验方案的设计【分析】A多数气体有毒，闻气体的气味时不能把鼻子凑到集气瓶口
19、去闻；B氯气能和水反应，不能用排水法收集；C根据液氯的强腐蚀性和图标的含义判断；D氯气和碱反应，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大；【解答】解：A氯气有毒，闻气体的气味时不能把凑到集气瓶口去闻气体的气味，要在瓶口轻轻煽动闻气味，图示与内容相吻合，故A错误；B氯气和水反应H2O+Cl2HCl+HClO，所以不能用排水法收集，图示与内容不相吻合，故B正确；C液氯有强氧化性，有强腐蚀性，为腐蚀品，图示与内容相吻合，故C错误；D氯气和碱反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，封闭的圆底烧瓶内压强减小，气球变大，图示与内容相吻合，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了化学实验操作和实验图示，
20、掌握基本实验操作、反应原理是解答的关键，题目难度不大5下列叙述不正确的是（）A氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴B漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果C钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色的Na2O的固体D铁丝在氯气中燃烧，生产棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色【考点】氯气的化学性质【分析】A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体；B漂白粉溶液中滴入少量盐酸发生反应生成次氯酸；C钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2固体；D铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；【解答】解：A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成白雾，所以瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴，故A
21、正确；B漂白粉溶液中滴入少量盐酸发生反应生成次氯酸，次氯酸氧化性更强，所以可增强其漂白效果，故B正确；C钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2固体，故C错误；D铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色，故D正确；故选C【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大6下列溶液中c（Cl）与50mL1molL1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A150mL2molL1的KCl溶液B75mL4molL1的NH4Cl溶液C75mL1.5molL1MgCl2溶液D150m
22、L1molL1的NaCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL1molL1AlCl3溶液中c（Cl）为1mol/L3=3mol/L，结合选项中溶质浓度及构成计算离子浓度【解答】解：A.2molL1的KCl溶液中c（Cl）为2mol/L，故A不选；B.4molL1的NH4Cl溶液中c（Cl）为4mol/L，故B不选；C.1.5molL1MgCl2溶液中c（Cl）为1.5mol/L2=3mol/L，故C选；D.1molL1的NaCl溶液中c（Cl）为1mol/L，故D不选；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力
23、的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molNH4Cl所含原子数为2NAB20克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下22.4L水所含的分子数为NAD在20、1.01105Pa时，11.2L氮气含有2NA个氮原子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A.1molNH4Cl含原6mol原子；B根据稀有气体为单原子分子进行判断；C气体摩尔体积使用对象为气体；D.20、1.01105Pa时，Vm22.4L/mol【解答】解：A.1molNH4Cl含原6mol原子，个数为6NA，故A错误；B.10g氖气的物质的量为1mol，所含原子数约
24、为6.021023，故B正确；C标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D在20、1.01105Pa时，Vm22.4L/mol，Vm不确定，无法计算11.2L氮气含有氮原子个数，故D错误；故选：B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度中等81g O2和1g O3中（）A所含原子数相同B所含分子数相同C同温同压下，气体体积相同D同温同压下，气体的密度相同【考点】物质的量的相关计算【分析】AO2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等；B二者质量相等，但摩尔
25、质量不相等，故二者物质的量不相等，含有分子数目不相等；C同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；D同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比【解答】解：AO2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故A正确；B二者质量相等，但摩尔质量不相等，根据n=可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；C同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1g O2和1g O3的体积之比=： =3：2，故C错误；D同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故1g O2和1g O3的密度之比=32：48=2：3，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定
26、律及推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论9下列常见现象与胶体无关的是（）A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上DFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质【分析】A空气中有尘埃，是胶体； B胶体遇电解质发生聚沉；C胶体吸附带电微粒发生电泳现象；DFeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀【解答】解：A空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，故A正确； B豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C胶体吸附带电微粒发生电泳现象，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等
27、粒子均匀地沉积在镀件上，故C正确；DFeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误故选D【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大10下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODH2+F2=2HF【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，据此进行解答【解答】解：A2HClO=2HCl+O2为有单
28、质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故A不选；BCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸碱中和反应，无元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故C选；DH2+F2=2HF中存在H、F元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握常见反应类型与氧化还原反应的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力11下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）ACCO2BCO2COCCuOCuDH2SO4BaSO4
29、【考点】氧化还原反应【分析】需加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：ACCO2中C元素的化合价升高，则需加氧化剂才能发生，故A选；BCO2CO中C元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故B不选；CCuOCu中Cu元素的化合价降低，则需要加还原剂才能发生，故C不选；DH2SO4BaSO4中元素的化合价不变，则不需发生氧化还原反应，故D不选；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂、还原剂中元素的化合价变化及发生的反应即可解答，难度不大12实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚
30、 石棉网 玻璃片 药匙ABCD【考点】钠的化学性质【分析】根据金属钠的性质以及金属钠和水发生反应的步骤来确定需要的仪器【解答】解：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可故选B【点评】本题考查学生金属钠和水反应的实验，可以根据步骤来选择仪器13分类是化学研究中常用的方法，下列分类说法中正确的是（）A电离产生阳离子全部是H+化合物叫酸，根据其分子中氢原子的个数确定该酸的元数B依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D根据分散质微粒直径大小，
31、将分散系分为胶体、浊液和溶液【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】A酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；B同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；C根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；D分散系分为溶液、胶体和浊液的本质区别是分散系分散质微粒大小【解答】解：A电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故A错误；B同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分
32、为单质和化合物，故B错误；C根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，含金属元素的氧化物可能为碱性氧化物如CaO、两性氧化物如Al2O3、酸性氧化物如Mn2O7，故C错误；D根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果14下列物质的分类正确的是（）ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐
33、、氧化物的概念及其相互联系；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；电解质与非电解质【分析】A纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；B有机物是含碳的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；C在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；D由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体【解答】解：A盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故A错误； B苯酚是有机物，纯碱的成分是碳酸钠，属于盐，水属于氧化物，故B正确；C液氯是单质，不是化
34、合物，不是非电解质，故C错误；D胆矾为蓝色晶体，是五水硫酸铜的俗称，化学式是CuSO45H2O，属于离子晶体，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意掌握相关的概念是解题的关键15如图：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（）AD中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水【考点】氯气的化学性质【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气【解答】解：A处通入氯气关闭B阀时，C处红色布条无变化，打
35、开B阀时，C处红色布条褪色说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B、实验现象说明通入的氯气含有水分，故B正确；C、D中是水时，会使有色布条褪色，故C错误；D、D中可以是饱和食盐水，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；故选B【点评】本题考查了氯气的化学性质，氯气的干燥，次氯酸的漂白作用，比较容易16用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、
36、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2B1：3：3C2：3：6D3：1：1【考点】化学方程式的有关计算【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比【解答】解：BaCl2的物质的量为0.01L0.1mol/L=0.001mol，使等体积的Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀，三种溶液中硫酸根离子的物质的量相
37、同，设Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2+SO42BaSO4，可知x3=y1=z1=0.001mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选B【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握三种硫酸盐中硫酸根离子的物质的量相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大17利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量
38、理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【考点】物质的量的相关计算【分析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n=结合物质的构成解答该题【解答】解：根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2则可得：A可生成H2的质量为0.02mol2g/mol=0.04g，故A错误；B可生成氢的原子数为0.02mol26.021023/mol=2.4081022个，故B错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L，故
39、C错误；D钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确故选D【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题为2016年海南高考题，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大18下列电离方程式正确的是（）ACaCl2=Ca2+Cl2BNa2SO4=Na+SO42CHNO3=H+NO3DKOH=K+O2+H+【考点】电离方程式的书写【分析】强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开【解答】解：A、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即CaCl
40、2=Ca2+2Cl，故A错误；B、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即Na2SO4=2Na+SO42，故B错误；C、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故C正确；D、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即KOH=K+2OH，故D错误故选C【点评】本题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行回答，难度不大19下列反应的离子方程式中正确的是（）A铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2C铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+
41、Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A铁与盐酸反应生成的氯化亚铁；B石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不能拆开；C离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀【解答】解：A铁与盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，二者反应的离子方程式为：
42、Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等20下列无色透明溶液，能大量共存的是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、MnO4、K+、Na+CSO42、K+、Cl、NO3DH+、NO3、CO32、Fe2+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等
43、，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AHCO3与OH反应而不能大量共存，故A错误；BMnO4有颜色，不符合无色要求，故B错误；C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DH+、CO32反应生成二氧化碳和水，H+、NO3、Fe2+发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，故D错误故选C【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉常见离子之间的反应及颜色即可解答，题目难度不大21我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A
44、胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D【点评】本题主要考
45、查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大22对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入NaOH溶液，产生白色沉淀，一定有Mg2+D在试样中先加入HCL无明显现象，再滴加BaCL2，若生成白色沉淀，试样中有SO42【考点】常见离子的检验方法【分析】A、也可能为HCO3；B、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；C加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀的离子可能为镁离子、锌离子、铝离子等；D在试样中先
46、加入HCL无明显现象排除了其他干扰离子，再滴加BaCL2，若生成白色沉淀证明含硫酸根离子【解答】解：A、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3或CO32，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B错误；C加入NaOH溶液，产生白色沉淀，不一定有Mg2+，可能为锌离子、铝离子等，故C错误；D在试样中先加入HCL无明显现象，说明无碳酸根、银离子、亚硫酸根离子等干扰离子，再滴加BaCl2，若生成白色沉淀，试样中有SO42，故D正确；故选D【点评】本题考查硫酸根离子的检验，明确
47、复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键，题目难度中等23在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（）A3：4B4：3C2：1D1：2【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算混合气体的物质的量，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol根据二者物质的量计算出混合气体中C和O两种原子的物质的量之比，由此分析解答【解答】解：在标准状况下，13.44LCO和CO2组成的混合气体的物质的量为=0.6mol，令CO和CO2的物质的量分别为xmol、
48、ymol，则：x+y=0.6，28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2所以混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（0.4+0.2）：（0.4+20.2）=3：4；故选：A【点评】本题考查化学计算，难度不大，可以利用十字交叉法计CO与CO2的物质的量之比，再进行计算24同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是密度比为16：11密度比为11：16体积比为16：11体积比为11：16（）ABCD【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系【解答】解：同温同压下，气体摩尔体
49、积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比=11：16，根据知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V=知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以正确，故选B【点评】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，题目难度不大，注意有关公式的利用25某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15m
50、olL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl4【考点】离子方程式的有关计算【分析】根据反应Ag+Cl=AgCl可计算Cl的物质的量，根据x=计算x的值，进而计算化学式【解答】解：n（Ag+）=0.02L0.15mol/L=0.003mol， Ag+Cl=AgCl 1 10.003mol n（Cl） n（Cl）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L0.05mol=0.001mol，则x=3，所以化学式为RCl3，故选C【点评】本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，本题注意根据x=计算x的值二、解答题（共5小题，满分46分）26有以下几种
51、物质：Cu（OH）2乙醇 铜 二氧化碳冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液NaHCO3填空回答（填序号）：（1）以上物质可以导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）既不是电解质，也不是非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子
52、，单质、混合物等既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：（1）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，Cu中存在能自由移动的带负电的电子能导电，KNO3溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，故答案为：；（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，：Cu（OH）2，冰醋酸（纯醋酸晶体），NaHCO3符合，故答案为：；（3）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，乙醇，二氧化碳不能电离属于非电解质，故答案为：；（4）既不是电解质，也不是非电解质的为：铜，KNO3溶液，故答案为：【点评】本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电
53、解质，题目难度不大27根据反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是MnO2，该物质具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2（2）该反应中参加反应的HCl（与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1（3）反应中每生产22.4（标准状况下） Cl2，转移电子数为2NA【考点】氧化还原反应【分析】反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，结合反应的元素的化合价的变化以及方程式计算【解答】解
54、：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，故答案为：MnO2；氧化；Cl；Cl2；（2）由方程式可知，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，当有1molMnO2参加反应，则有2molHCl被氧化，应中参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是2：1，故答案为：2：1；（3）当有4mol HCl被氧化时，可生成2mol氯气，Cl元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数为4mol，而生产22.4（标准状况下） Cl2，氯气的物质的
55、量为1mol，所以转移电子数为2NA，故答案为：2NA【点评】本题综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关计算，难度不大28松花蛋于明朝初年问世其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用（1）腌制皮蛋配料用水调制时，主要发生化学反应的方程式有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）皮蛋外的糊状物经溶解、过渡后，所得滤液中肯定大量含有的物质为Na
56、Cl和NaOH，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3（3）某学生设计如表示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮助他完成实验方案实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加过量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca（OH）2若无白色沉淀滤液中无Ca（OH）2取少量滤液，滴入过量盐酸若出现气泡滤液中含Na2CO3若无现象滤液中无Na2CO3【考点】化学方程式的书写；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】（1）根据水和生石灰反应生成氢氧化钙；纯碱和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行解答；（2）根据主要配料中含氯化钠，反应生成氢氧化钠，两种都易溶于水进行解答；（3）C
57、a（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，Na2CO3与盐酸反应生成气体【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生反应生成氢氧化钙，化学反应的方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；生成的Ca（OH）2与纯碱发生生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应的方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中肯定大量含有的溶质为NaCl和NaOH故答案为：NaCl；NaOH；（3）Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量
58、盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3故答案为：加入足量的盐酸；气泡【点评】本题考查元素化合物的性质以及物质的检验，题目难度不大，学习中注意把握相关基础知识的积累29氯水中有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”）（2）c过程中的现象是产生白色沉淀，（3）c中的离子方程式为Cl+Ag+=AgCl，（4）氯气是一种有毒气体，如何处理尾气（用离子方程式表示）为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O【考点】氯气的化
59、学性质【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl、ClO，H+、OH，依据各种离子的性质解答【解答】解：（1）氯水中含有氢离子，遇到石蕊显红色，又因为含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色；故答案为：d；（2）氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀；故答案为：产生白色沉淀；（3）氯水中含有氯离子，氯离子与银离子发生反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl，故答案为：Cl+Ag+=AgCl；（4）处理尾气是氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式表示为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故答案为：2OH+Cl
60、2=Cl+ClO+H2O【点评】本题考查了氯水的性质，注意掌握氯气与水发生的反应，明确氯水中所含粒子是解题关键，题目难度不大30Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织累物品、麦秆、纤维等（1）如图所示实验，滴入几滴水，现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧，原因是Na2O2和H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点】钠的重要化合物【分析】（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化学反应的产物来确定现象，氢
61、氧化钠有碱性，能使酚酞显示红色，且产生氧气，红色褪去；（2）过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，由此书写化学反应方程式【解答】解：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，体系呈碱性，溶液变红，产生氧气，具有氧化性，故将溶液漂白，所以现象是剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃，故答案为：剧烈反应，产生气泡，试管口带火星的木条复燃；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（2）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na
62、2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【点评】本题考查以实验形式考查过氧化钠的化学性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，掌握过氧化钠与水、与二氧化碳反应是解答关键，题目难度不大三、实验题31实验室用固体烧碱配置480mL0.1molL1的NaOH溶液，请回答下列问题称量，用托盘天平称取烧碱2.0g将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶用少量蒸馏水洗涤溶解仪器23次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）向
63、X容器内加水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在X容器上，未标记的是CA标线 B温度 C浓度 D容量（2）实验室需要1molL1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；称量
64、完溶质后，应在烧杯中溶解，冷却后再移液到500mL容量瓶；洗涤操作时，有液体损耗，导致溶质的物质 的量偏小，依据C=进行误差分析；依据定容的正确操作解答，加水时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=进行误差分析；依据容量瓶构造解答；（2）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积【解答】解：（1）配制480mL0.1molL1的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；称量完后
65、，应将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶；故答案为：烧杯；冷却；500mL容量瓶；洗涤操作时，有液体损耗，导致溶质的物质 的量偏小，依据C=，导致溶液浓度偏低；故答案为：偏低；定容时，向500mL容量瓶中内加水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低；故答案为：12cm；胶头滴管；偏低；最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=可知溶液浓度偏低；故答案为：偏低；容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器：标有：
66、刻度线、温度、容积，未标注浓度，故选：C；（2）质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸物质的量浓度C=18.4mol/L，配制1molL1硫酸溶液500mL，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=500mL1mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：27.2【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目浓度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力四、计算题321774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl
67、（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现将含43.5g含MnO2的质量分数为80%的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）将反应后所得溶液稀释成400ml计算（1）生成的Cl2的体积（标准状况）（2）生成的MnCl2的浓度【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，浓盐酸足量，按照二氧化锰的物质的量计算出生成氯气的物质的量，然后根据V=nVm计算出标准状况下氯气的体积；（2）根据Mn元素守恒得出氯化锰的物质的量，然后根据c=计算出生成的MnCl2的浓度【解答】解：（1）43.5g含MnO2的质量分数为80%的软锰矿石中二氧化锰的物质的量为： =0.4mol，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应生成氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（MnO2）=0.4mol，标准状况下0.4mol氯气的物质的量为：22.4L/mol0.4mol=8.96L，答：生成的Cl2的在标准状况下的体积为8.96L；（2）根据Mn元素守恒可知：n（MnCl2）=n（MnO2）=0.4mol，反应后所得溶液中MnCl2的浓度为：c（MnCl2）=1mol/L，答：生成的氯化锰的物质的量浓度为1mol/L【点评】本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力
