1、山东省青岛第十六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（鲁教版，解析版）1在25C时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是： A.溶液中c(H+)c(OH)，且Kw=c(H+).c(OH)=11014mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为110-4mol/L-1C.溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】A、该溶液水解呈酸性，B、盐类水解促进水的电离，正确；C、铵根水解生成氢离子和一水合氨；正确D、任何溶液中水电离的氢离子等于氢氧根离子。正确2相同质量的镁和铝所含原子个数比为A1：1B8：9C9：8D2：
2、3【答案】C【解析】3下列说法正确的是（ ）A互称同位素BNH3的摩尔质量为17C醋酸是强电解质 D分解反应一定不是氧化还原反应【答案】A【解析】A正确，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子；B错，摩尔质量的单位为g/mol；C错，醋酸为弱电解质；D错，有单质生成的分解一定是氧化还原反应；4下列物质中，属于电解质的是A. 铜 B.乙醇 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钾固体【答案】D【解析】试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则氢氧化钾是电解质，铜是单质、稀硫酸是混合物，都既不是电解质，也不是非电解质。乙醇是非电解质，答案选D。考点：考查电解质的判断点评：该题是高
3、考中的常见考点，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确电解质的判断依据是看化合物自身能否电离出离子，而导电只是一种实验现象，不能作为判断的依据。5等物质的量浓度的下列四种溶液中，浓度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4HSO4【答案】D【解析】试题分析：A氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；C硝酸铵中的硝酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度和A一样D硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；综上NH4的浓度最大的是NH4HSO4选C考
4、点：盐类水解的应用6图中所示化合物A（fumimycin）是：从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物A的说法中，正确的是：A该化合物A的分子式为：C15H15O6NB化合物A不与NaHCO3反应C化合物A与足量的NaOH反应，1mol A可以消耗4mol NaOHD化合物A可以水解得到2种有机物【答案】D【解析】A、分子式为C15H15O7N；B、该物质中有羧基，能与碳酸氢钠反应；C、酚羟基消耗2mol，羧基消耗1mol，酯水解为酚羟基和羧基消耗2mol，共消耗5mol7NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2
5、NAB标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAC常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个【答案】D【解析】试题分析：A在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，若有1molCl2参加反应，反应过程中转移电子数是NA，错误；B在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C甲基（14CH3）的式量是17，所以常温常压下，17g甲基（14CH3）的物质的量是1mol，由于一个甲基中含有8个中子，所以1mol甲基中所含的中子数为8NA，错误；D乙烯和丙烯的最简式是14，室
6、温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体含有的最简式的物质的量是3mol，所以其中含有的碳原子数约为36.021023个，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。8c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量AB 反应过程的平均速率BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 【答案】A【解析】试题分析：盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当开始时c(H+)相同时，c(CH3COOH)c(HCl),在反应过程中
7、，c(H+)：CH3COOH HCl，所以分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等， 反应所需要的时间AB,错误； 开始反应时的速率A=B，错误；由于产生的氢气相同，所以参加反应的锌的物质的量AB，正确； 反应过程中由于H+的浓度醋酸大于盐酸，所以平均速率BA，正确； 由于醋酸部分电离，产生的离子浓度与盐酸完全电离产生的离子浓度相同，所以醋酸物质的量多，因此盐酸里有锌剩余，正确；由于醋酸物质的量多于盐酸，当产生的氢气相同时，盐酸里有锌剩余 ，错误。说法正确的是 ，选项是A。考点：考查等离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与金属反应的情况的知识。9某元素R的核内含有N个中子，
8、R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为ABCD【答案】C【解析】R原子的中子数为AN，它的氢化物化学式为：RHn，它所含质子数或电子数为：AN+n，它的质量数为A+n，故WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为10对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag
9、+【答案】B【解析】试题分析：A.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，A项错误；B.根据化学反应Fe2+2OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+，B项正确；C.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，C项错误；D.银离子与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，所以加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Cl，D项错误；答案选B。考点：考查离子的检验。11下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A同温
10、下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO55H2O的质量B纯水在25和90时的pH值C25时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数D在反应NH3+NON2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数【答案】B【解析】122008年9月11日，有媒体报道，甘肃14名婴儿患肾结石，省卫生厅介入调查，初步认为可能与某品牌奶粉有关。随后，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。质检总局，卫生部等有关部门随即展开调查。三聚氰胺的分子结构如下有关三聚氰胺的说法正确的是A三聚氰胺属于芳
11、香族化合物，但不属于芳香烃B三聚氰胺的分子式为C3N6H6C三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子D三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内【答案】B【解析】试题分析：A三聚氰胺分子中不存在苯环，不属于芳香族化合物，更不属于芳香烃，A错误；B根据结构简式可知三聚氰胺的分子式为C3N6H6，B正确；C三聚氰胺中的碳原子形成双键，属于不饱和碳原子，C错误；D由于氨气分子是三角锥形结构，则三聚氰胺分子中的所有原子不可能都在一个平面内，D错误，答案选B。考点：考查有机物结构和性质判断13下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在溶液
12、中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C在酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+、Fe2+、NO3-D在c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-【答案】D【解析】试题分析：A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- ，ClO-、Cl-，不共存，次氯酸的强氧化性会氧化氯离子；B有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I- ，SO42-和Ba2+不共存；C在酸性溶液中：NH4+ 、Ba2+、Fe2+、NO3-，硝酸根加氢离子是强氧化剂组合离子会氧化亚铁离子；不共存；D在c(H+)=1.010-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、Al
13、O2-、SO32-,正确，故选D。考点：离子共存点评：审题时应注意题中给出的附加条件：酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。14维生素E在国外被美称为“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E有、四种类型，其结构简式如下： 其
14、中R为-CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH22CH(CH3)2，上述互为同分异构体的是A和 B 和 C和 D和 【答案】B【解析】试题分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；根据结构简式可知，与互为同分异构体，答案选B。考点：考查同分异构体判断15在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6XZ3X2Y3，己知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同。X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是A原予序数：WXYZB原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)C最高价氧化物对应的水化物碱性：WXD在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性【答案】B【解析】
15、试题分析：X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，根据氧化铝的结构可知均是10电子微粒。X原子最外层电子数等于电子层数，所以X是Al，Y是O，Z是F，W是Na。A原予序数：XWZ Y，A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，B正确；C钠的金属性强于铝，则最高价氧化物对应的水化物碱性：WX，C错误； D在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点，D错误，答案选B。考点：考查元素推断、电解铝及元素周期律的应用16用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4
16、溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1t2 （t2t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J（g）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热H=_(填表达式，不用化简)若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的H_填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的H_（填“偏大”、“偏小”或“相同”）【答案】 偏大 偏小【解析】中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。反应中生成0.025mol水，所以中和热是。醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离吸热，所以放出的热量少，则H偏大。而浓硫酸溶于水放出热量
17、，所以反应中放出的热量就多，则反应热就偏小。17（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）。a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 20 mol氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为_。利用
18、发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为_。（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_。调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O。【答案】（1）b；(NH4)2SO3和NH4HSO
19、3；SO22H2O2e=SO424H；（2）2H2SSO2=3S2H2O，2：1。【解析】试题分析：（1）a、SO2对人体危害主要是刺激人和呼吸道和眼睛，当空气中SO2浓度达一定程度时，可引起和加重呼吸系统和心血管疾病，正确；b、CO2不会引起酸雨，错误；c、氮的氧化物和碳氢化合物大量排放引起光化学烟雾的原因，正确；d、静电除尘是除去空气中悬浮颗粒，燃煤固硫是减少SO2的排放，减少酸雨，低碳经济是减少CO2的排放，减缓温室效应，这些都是改善空气质量，正确；NH3的物质的量152mol=30mol，SO2的物质的量448010%/22.4mol=20mol，发生反应方程式：H2OSO22NH3=
20、（NH4)2SO3，SO2过量，H2OSO2NH3=NH4HSO3，NH3不足，所以溶质是（NH4)2SO3、NH4HSO3；以题意SO2质子交换膜的燃料电池，说明SO2在负极上失电子，且产生H，所以电极反应式：SO22H2O2e=4HSO42；（2）SO2具有氧化性和还原性，遇到2价S，SO2体现氧化性，反应方程式：Na2SSO2H2O=Na2SO3H2S，2H2SSO2=3S2H2O，生成Na2S2O3的反应方程式：2Na2SNa2CO34SO2=2Na2S2O3CO2，调节物质的量之比为2：1时，恰好完全生成Na2S2O35H2O。考点：考查环境保护、物质的量在化学反应方程式中应用、电极
21、反应式的书写、化学反应方程式书写等知识。18（10分）某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0704 g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质）先后通过无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0288 g和1056 g，生成物完全被吸收。请解答下列问题：（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1；碳元素的质最是 g。（2）维生素C中 (填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知 。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并
22、填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为 mol。（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是 。【答案】（1）0032；0288（2）含；氢、碳质量之和小于所取样品质量；0024（3）维生素的相对分子质量【解析】试题分析：（1）无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重0288 g和1056 g，这说明生成物水和CO2的质量分别是0288g和1056g，物质的量分别是0288g18g/mol0016mol、1056g44g/mol0024mol，所以含有氢原子的物质的量是0032mo1，碳元素的质最是0024g12g/mol0288g。（2
23、）氢、碳质量之和0032g+0288g032g，小于所取样品质量，所以维生素C中含有氧元素。根据质量守恒定律可知称取试样中氧原子的质量是0704g032g0384g，物质的量0384g16g/mol0024mol。（3）根据碳、氢和氧的物质的量可以计算最简式，所以如果要确定维生素C的分子式，还需要知道的信息是维生素的相对分子质量。考点：考查有机物分子式的确定19工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.
24、74.4回答下列问题：（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”“Fe2”或“Al3”)沉淀，则调节pH的范围是_.（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国
25、质量标准，产品中不得含有Fe2及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液【答案】（1）Al3+ 4.4-7.5（2）氧化剂 2mol Fe2+H2O2+2H+=Fe3+H2O（3）2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42-+2H+（4）D【解析】试题分析：（1）根据题给流程分析，反应中稀硫酸与铁、氧化铝、氧化铁反应的生成物分别是硫酸亚铁和氢气、硫酸铝和水、硫酸铁和水；由于铁是过量的，所以生成的硫酸铁继续与铁反应生成硫酸亚铁，因此反应I溶液中存在的金属阳离子有Fe2、Al3。所以加入NaH
26、CO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3沉淀；分析题给数据知，调节pH的范围是4.4-7.5；（2）反应II中要将亚铁离子氧化为铁离子，所以O2与NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2L氧气的物质的量是0.5mol，1mol氧气在反应中得到4个电子，所以0.5mol氧气可以得到2mol电子。亚硝酸钠中氮元素的化合价是3价，其还原产物中氮元素的化合价是2价，得到1个电子，根据电子守恒可知，相当于是节省了2mol亚硝酸钠；用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是Fe2+H2O2+2H+=Fe3+H2O ；（3）Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子，则根据电荷守
27、恒可知一定还有氢离子生成，所以反应的离子方程式为2Fe(OH)22H2OFe2(OH)422H；（4）因为产品中含有Fe3+，检验所得产品中是否含有Fe2，可利用其还原性，应使用的试剂为酸性KMnO4溶液，选D。考点：考查物质制备工艺流程的有关判断、氧化还原反应的应用与计算。20下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。（2）在两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ：A容量瓶中原有少量的蒸
28、馏水；B没有进行操作步骤和；C第 步观察液面时俯视刻度线；D如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5molL1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。【答案】（1）（2分）250mL容量瓶（错1处0分） 胶头滴管（2）（2分）搅拌 防止溶液外溅（3）（1分）C （4）（2分）5.3g 10.0 mL【解析】试题分析：（1）配制过程需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶。（2）步溶解用到玻璃棒作用是搅拌加速溶解；步转移溶液玻璃棒的作用是引流防止溶
29、液外溅。（3）A容量瓶中原有少量的蒸馏水，对结果没有影响，错误；B没有进行操作步骤和，会导致溶液量偏少，结果偏低，错误；C第 步观察液面时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，结果偏大，正确；D如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线导致溶质量偏少，结果偏小错误；故选C。考点：考查溶液配制实验21一氧化碳变换反应 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K时，平衡常数Kc = 9 ，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020 mol/L ，计算在次条件下，CO的最大转化率是多少？【答案】一氧化碳最大的转化率是75% 。【解析】 CO（g） + H2O（g） CO2（
30、g） + H2（g） 初始浓度/molL-1：0.020 0.020 0 0 转化浓度/molL-1： x x x x平衡浓度/molL-1：0.020x 0.020x x x 依题意，可得： K = = 9 解之，得：x = 0.015 molL-1 故一氧化碳最大的转化率为： （CO）= 100% = 75%22有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：（R、R表示烃基）.（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。（2）D的结构简式是_（3）写出F与NaOH反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是_（填选
31、项字母）。A的反应条件X和的反应条件Y完全相同B反应类型相同CG不可以发生缩聚反应D设计DE和FG两步反应的目的是防止酚羟基被氧化（5）检验有氯原子的方法是 。（6）的化学方程式是 。（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种结构中有苯环 与E有相同的官能团（8）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： a结构中有两个苯环，无其它环状结构b苯环上的一硝基取代产物有两种c其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为322【答案】（1）羟基 羧基（2）（3）（4）BD（5）将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀
32、HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素（6）（7）23（8）【解析】试题分析：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羟基 羧基。（2）根据抗结肠炎药物有效成分分子的结构简式判断，D为邻甲苯酚。（3）根据已知得D到E应是保护酚羟基的反应，E到F是甲基被氧化的反应，所以F的结构简式为，和氢氧化钠反应，酯基会发生水解，羧基会中和。（4）反应类型相同，均为取代反应，设计DE和FG两步反应的目的是防止酚羟基被氧化，BD正确。（5）要求先将氯原子取代出，考虑水解反应，生成HCl，然后再用硝酸银检验。（6）由1,4-二苯基-1,3-丁二烯得结构简式及已知的反应方程式判断
33、发生消去反应，化学方程式是（7）E中含有一个苯环，一个甲基，一个羧基，符合的同分异构体有23种。（8）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体符合条件的同分异构体的结构简式。考点：考查有机合成推断题相关知识。23（18分）具有令人愉快香味的铃兰醛可用如下路线合成：已知：请按要求回答下列问题：（1）A的名称_；上图中属于取代反应的有（填反应编号）_。（2）C的同系物分子式通式：_；D的官能团的结构简式：_。（3）写出一种检验铃兰醛含醛基的化学方程式：_。（4）反应中常有副产物M（C17H22O）的产生。M的结构简式为_。（5）写出反应的化学方程式：_。（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具
34、有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述条件的所有N的同分异构体的结构简_。【答案】（18分）（1）2-甲基丙烯 （或异丁烯） （2分） （2分）（2）CnH2n-6（n6）（2分） -COOR（R为烃基）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（6）、 （4分）【解析】试题分析：根据A的分子式及物质之间的转化关系可知A是,，名称为2-甲基丙烯；A与HCl发生加成反应产生B：；B与甲苯在催化剂作用下发生取代反应形成C: ；C在酸性条件下被KMnO4氧化为；与甲醇在浓硫酸存在时加热，发生酯化反应（取代反应）形成D:；D在一定条件下还
35、原产生E:；E与丙醛CH3CH2CHO在NaOH溶液中加热发生反应形成F: ；F与H2发生加成反应，形成铃兰醛 。故上图中属于取代反应的有；（2）C是苯的同系物，C的同系物分子式通式：CnH2n-6（n6）;D是，官能团的结构简式：COOR。 （3）铃兰醛含醛基含有醛基，可以发生银镜反应，反应的方程式是：+ 2Ag(NH3)2OH+ 2Ag+3NH3+ H2O；（4）反应中常有副产 物M（C17H22O）的产生。M的结构简式为。（5）反应的化学方程式是：;（6）N是D的芳香族同分异构体，与D具有相同官能团，但能发生银镜反应，苯环上仅含一个取代基，且该取代基核磁共振氢谱有3个吸收峰。写出符合上述
36、条件的所有N的同分异构体的结构简式是、。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式及同分异构体的书写的知识。24（10分）德国化学家列培发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。部分列培反应如下(条件从略)：a、HCCH + ROH CH2=CHORb、HCCH + HCHO HCCCH2OHc、R2NCH2OH + HCCH R2NCH2CCH + H2Od、R2NH + HCCH R2NCH =CH2 (1) 以上反应中属于加成反应的有(填序号)（2）工业上可利用以上列培反应，以为原料合成高聚物，反应流程如下：试完成下列问题：E的结构简式： 。写出反应I的反应类型 。写出反应的化学反应方程式 。【答案】（1）a b d【解析】试题分析：（1）加成反应是一种有机化学反应，发生在有双键或叁键物质中，加成反应后，重键打开，原来重键两端的原子各连上一个新基团，一般是两分子反应生成一分子，相当于无机化学的化合反应；故属于化合反应的有abd；（2）工业上可利用以上列培反应，以为原料合成高聚物，有结构可推知与NH3反应产物E为，反应类型为取代反应；E与乙炔反应产物F为：；F加聚生成，方程式为：。考点：有机综合推断。
