1、课题1 溶液的形成（上）知识导航 课前引入地球上的大部分表面被蓝色的海洋覆盖着。如果你在海边游过泳的话，就会发现海水又苦又咸。这是为什么呢？ 日常生活中，经常提及“溶液”一词。那么，你知道“溶液”的具体定义是什么吗？知识精讲 实验探究蔗糖溶解实验操作实验现象原理分析在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌蔗糖放进水中后，很快就“消失”，形成无色溶液蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物蔗糖溶液如果把食盐(主要成分是氯化钠)放进水中，氯化钠在水分子的作用下，也会向水里扩散，最终均一地分散在水分子中间，形成氯化钠溶液，只不过氯化钠在溶液中
2、是以_和_的形式存在。【答案】钠离子 氯离子一、溶液1. 概念：_或_物质分散到_物质里，形成_、_的_。2. 组成：溶液由_和_组成。 (1)溶质：被溶解的物质。 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质。 【答案】1. 一种 几种 另一种 均一 稳定 混合物2. 溶质 溶剂3. 特性(1)均一性：溶液中任意部分组成和性质完全相同(如密度)。(2)稳定性：外界条件不变时(温度、压强、溶剂的量等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 补充说明溶液的判断方法是否为均一、稳定的混合物；一种物质是否溶解于另一种物质。 实验探究碘和高锰酸钾的溶解性比较实验操作 在两支试管中各加入12小粒碘，然后分别加入5ml水或5m
3、l汽油；另取两支试管各加入12小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。振荡，观察现象。溶质溶剂现象碘水碘几乎不溶于水碘汽油碘溶解在汽油中，溶液呈棕色高锰酸钾水高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色高锰酸钾汽油高锰酸钾不溶于汽油二、不同物质间的溶解性规律1. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。2. 不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 实验探究乙醇能溶解在水中实验操作在盛有2ml水的试管中滴入23滴红墨水(用红墨水是为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意：滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2ml乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟实验现象振荡前
4、溶液分层振荡后溶液混合均匀静置后溶液混合均匀，不分层实验结论乙醇能溶解于水中三、溶质和溶剂的判断1. 溶质可以是固体、气体、液体。2. 常见的溶剂一般都是液体，如水、汽油、酒精等。3. 一种溶液中的溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种。溶液的组成溶质溶剂水 + 其他物质没有水存在固体 + 液体气体 + 液体液体 + 液体【答案】其他物质 水 固体 液体 气体 液体 量少的液体 量多的液体 及时小练指出下列溶液中的溶质和溶剂，完成下表。溶液溶质溶剂硫酸铜溶液_碳酸钠溶液_澄清石灰水_医用酒精_生理盐水_碘酒_【答案】CuSO4 水 Na2CO3 水 Ca(OH)2 水 C2H5OH 水 NaCl
5、水 I2 C2H5OH 四、溶液、溶质和溶剂之间的量的关系1. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2. 溶液体积溶质体积+溶剂体积(分子间有间隔) 注意溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量，未溶解的溶质不能作为溶液中的溶质质量。 补充说明1. 溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色。2. 某物质放入水中若能与水反应，则溶质为生成物。如生石灰（CaO）放入水中，溶质为Ca(OH)2。 资料卡片固体物质溶解速率的影响因素1. 温度升高，固体溶解速率加快； 2. 固体物质的颗粒越小，接触面积越大，溶解速率越快； 3. 用玻璃棒搅拌，能加快固体物质的溶解速
6、率。对点训练 题型一：溶液的定义与特性【例1】下列关于溶液的说法正确的是_A溶液是均一、稳定的纯净物B溶质可以是固体、液体或气体C溶液中不能同时存在两种溶质D长期放置不会分层的液体一定是溶液E溶液都是无色、透明的液体F溶液都是稳定的混合物H溶液中各部分性质相同I溶质都以分子形式溶解在溶剂里【答案】BFH 题型二：溶液的形成与判断【例2】下列物质放入水中能形成溶液的是_A蔗糖B豆油C面粉D泥沙E食盐F味精G奶粉H酒精【答案】AEFH【变2】小明周六去郊游，出发前到超市买了4种饮品，其中属于溶液的是A“永和”豆浆B“古田山”矿泉水C“美汁源”果粒橙D“伊利”纯牛奶【答案】B【详解】A、“永和”豆浆
7、是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意；B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、果粒橙是不均一、不稳定的，属于悬浊液，不符合题意；D、牛奶是不均一、不稳定的，属于乳浊液，不符合题意。故选B。 题型三：溶质、溶剂的判断【例3】填写下列溶液中溶质和溶剂的化学式。(碘的化学式为I2)(1)氯化钠的水溶液：溶质_；溶剂_。(2)碘酒：溶质_；溶剂_。(3)硫酸锌溶液：溶质_；溶剂_。(4)澄清的石灰水：溶质_；溶剂_。(5)盐酸：溶质_；溶剂_。(6)足量铁与稀盐酸反应所得溶液：溶质_；溶剂_。【答案】(1) NaCl H2O (2) I2 C2H5OH2H6O (3) ZnSO4
8、 H2O (4) Ca(OH)2 H2O (5) HCl H2O (6) FeCl2 H2O 【分析】(1)氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，化学式为：NaCl。溶剂为水，化学式为：H2O；(2)碘酒的溶质为碘，化学式为：I2；溶剂为酒精，化学式为：C2H5OH；(3)硫酸锌溶液中溶质为硫酸锌，化学式为：ZnSO4，溶剂为水，化学式为：H2O；(4)澄清的石灰水，溶质为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，溶剂为水，化学式为：H2O；(5)盐酸中的溶质为氯化氢，化学式为：HCl，溶剂为水，化学式为：H2O；(6)足量铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶质为氯化亚铁，化学式为：FeCl2，溶剂为水，化
9、学式为：H2O。 题型四：溶液的计算【例4】某温度时，向10g水中加入6g蔗糖，搅拌后，还剩余2g蔗糖未溶解，则这时溶液的质量为( )A10gB16gC12gD14g【答案】D【解析】【详解】某温度时，向水中加入蔗糖，搅拌后，还剩余蔗糖未溶解，则这时溶质的质量为4g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量为10g+4g=14g。故选D。【变4-1】某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是Am=(a+b)gBm(a+b)gCm”、“”、“=”、“”)。【答案】【详解】将a克食盐粉末放入b克水中，食盐可能全部溶解，也可能部分溶解，溶液质量小于或等于a+b,故填：
10、。【练7】将100g酒精与100g水混合后，质量_200g；将100mL酒精与100mL水混合后，体积_200mL。(填：“”、“”或“”)【答案】 【详解】因为组成物质的成分不变，所以物质混合，质量为二者的质量之和，故将100g酒精与100g水混合后，质量将为200克；因为各种分子之间都有间隔，所以两种物质混合，是不会等于二者的体积和的，故将100mL酒精与100mL水混合后，体积将不会为200毫升，因为一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以是小于200毫升故答为：=；。【练8】某温度下，将 50 g KNO3 加入到 100 g 水中，充分搅拌后溶解掉 40 g KNO3，得
11、到140 gKNO3 溶液。据此回答下列问题： (1)该溶液中溶质是_(填化学式，下同)，溶剂是_； (2)得到的溶液中溶质质量为_g，溶剂质量为_g；(3)将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为_ g，每份溶液中溶质的质量为_g，溶剂质量为_g。【答案】KNO3 H2O 40 100 70 20 50 【详解】将50g KNO3加入到100g水中，充分搅拌后溶解掉40g KNO3，得到140g KNO3溶液，由此可知：(1)该溶液中溶质是KNO3，溶剂是H2O；(2)得到的溶液中溶质质量为40g，溶剂质量为100g；(3)由于溶液具有均一性和稳定性，将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质
12、量为70g，每份溶液中溶质的质量为20g，溶剂质量为50g。【练9】0.056克氧化钙溶于100克水中，所得溶液中溶质的化学式为_，其质量为_g，溶剂的的化学式为_，其质量为_g，溶液的质量为_g【答案】Ca(OH)2 0.074 H2O 99.982 100.056 【详解】CaO与H2O反应生成氢氧化钙，则所得溶液中溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，化学方程式为：CaO+H2O = Ca(OH)2，设生成Ca(OH)2的质量为，参加反应的水的质量为：，56 18 740.056g ，解得=0.074g，=0.018g所以Ca(OH)2的质量为0.074g，参加反应的水的质量为：0.018g，溶剂的的化学式为：H2O，则溶剂是100g-0.018g=99.982g，溶液的质量为溶剂和溶质质量之和，为100g+0.056g=100.056g。
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