1、课题3 利用化学方程式的简单计算知识导航 课前引入回顾并写出氢气燃烧的化学方程式，该化学方程式提供了哪些信息？2H2 + O2 2H2O“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水“量”：2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。有10g 氢气，若想让其完全燃烧，需要提供氧气的质量是多少？知识精讲一、化学方程式计算的一般步骤 举个例子加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可得氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22（39+55+416） 1（216） 6.3g x
2、215832 = 6.3gx x = 326.3g2158 = 0.6g答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 举个例子差量法的计算在实验室里加热 30 g 氯酸钾 KClO3和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。求原混合物中氯酸钾的质量。解：设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 x 9.6g答:原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。二、化学方程式计算的注意事项1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。4. 若已知体积和
3、密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。5. 求得的x值后面要带上单位。6. 解题步骤规范，过程完整。对点训练 题型一：利用化学方程式计算的基础【例1】(2020全国九年级课时练习)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为A3116142B3132142C124160284D314071 题型二：利用化学方程式的计算(基础)【变2-2】(2021全国九年级课时练习)用电解水的方法制取氧气，现在要制取16kg氧气，需要电解多少水？小红的解题过程如下，请判断小红的解题过程是否正确，如不正确请改正。(可能用到的相对原子质量 H：1 O：16)解：设需要电解水的质量为x
4、答：需电解水18kg。 题型三：利用化学方程式的计算(差量法)【例3】(2020全国九年级课时练习)将9.80g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，氯酸钾完全分解后，试管中固体的质量为6.92g，则生成氯化钾(KCl)多少g？A4.04B6.92C4.47D2.88 题型四：利用化学方程式的计算(含杂质)【变4-2】(2020湖南通道侗族自治县教育科学研究室九年级期末)某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾(KMnO4)样品的纯度，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3，t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t 1t 2t
5、 3t 4剩余固体质量(g)6.886.556.366.36试计算：(1)加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？_(填“是”或“否”)。(2)求完全反应后产生氧气的质量_。(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数_。(第2、3问要求写出解答步骤，第3问数值精确到0.1%) 题型五：利用化学方程式的计算综合【例5】(2021四川仁寿县禾加中学九年级月考)在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8,当2. 8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3. 6gD，则C的质量为A9.6gB8.8gC6.8gD4.4g【例6】(2020重庆忠县九年级期末)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合
6、物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：(1)tot1时段氧气质量为0，其原因是_；t3t4时段内剩余固体物质的质量为_g。(2)请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。提分特训【题1】(2020湖北浠水县英才学校九年级期中)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，若要制取2.4 g氧气，至少需要称取多少g氯酸钾 ?【题2】(2020山东聊城市茌平区实验中学九年级月考)某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设样品杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀
7、盐酸样品烧杯和其混合物150g12g157.6g(1)根据守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为_g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。【题3】(2021黑龙江巴彦九年级期末)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，制取氧气。加热一段时间后停止，得到三种固体混合物。待试管冷却，称量，得到26.1g固体物质。请计算分解的氯酸钾的质量。【题4】(2020河南郑州市第四初级中学九年级月考)如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：(1)实验室用氯酸钾制取氧气，所选用的装置是_(填序号)，A装置中试管口略向下倾斜的原因是_。(2)若用C装置收集氧气，收
8、集氧气的适宜时刻是_。(3)写出一条用B装置制取氧气时的注意事项_。(4)F装置在化学上被称为“万能瓶”，可用于排空气法收集氧气，应从_端通入；若用排水法收集，气体应从_端通入。(5)把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物18.55克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为13.75克，求参加反应的氯酸钾的质量。提分作业【练1】(2021全国九年级课时练习)根据化学方程式4P +5O22P2O5可以知:(1)各物质的质量比为_(2)质的读法：_(3)量的读法：_(4)71gP完全燃烧至少需要消耗O2_g,同时生成了_g P2O5。【练2】(2020福建省福州第十六中学九年级期中)甲烷(CH4)
9、和氧气反应生成甲醇，化学反应方程式为2CH4+O22CH3OH(1)2CH3OH的相对分子质量总和为(列式计算)_。(2)CH3OH中氢元素的质量分数为(列式计算)_。(3)16g甲烷充全反应理论上得到甲醇的质量是_g？(写出计算过程)【练3】(2020湖南长沙市长郡双语实验中学九年级月考)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后，称得烧杯内混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。(可能发生的反应有：)请计算：(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。【练4】(2020重庆一中九年级期中)金属钠在空气中放置一段时间容易变质为Na2O。现有质量为17g的久置钠块样品，为测其变质程度，将该样品放入盛有足量水的烧杯中，充分反应后有0.2g氢气生成，且无固体剩余。已知：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2(参加反应的金属钠和生成的氢气质量比为46：2)(1)Na2O中钠元素和氧元素的质量比为_；NaOH中钠元素的质量分数为_。(2)样品中未变质的金属钠的质量为_g。(3)求已变质的金属钠质量占久置前金属钠质量的质量分数。(写出具体过程，结果保留一位小数)
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