1、第3课时 物质的量浓度 有关物质的量浓度的计算 计算物质的量浓度的三关键(1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质：Na2O2水NaOH(溶质)含结晶水的物质：CuSO45H2O水CuSO4(溶质)。特殊的物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。但是 1 L 1 molL1 的氨水中，NH3 的物质的量并不是 1 mol，而是指 NH3、NH3H2O、NH4三者的物质的量之和为 1 mol。(2)准确计算溶液的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据 Vm 计算。(3)注意溶液中整体与部分的关系溶质的浓度和离子浓度不
2、同，要注意根据化学式具体分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中 c(SO24)3 molL1，c(Al3)2 molL1。【典例 1】将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为b gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A a22.4 Bab22 400C1 000ab2 24036.5aDab22 40036.5a根据 cnV 进行计算，n a22.4 mol，Va22.436.5 g100 g1 000b gL1，可知 C 正确。答案：C 不能简单地用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，也不能用溶剂的体积加上溶质的体积作为溶液的体
3、积，溶液的体积应根据溶液的质量与密度计算出来。【典例 2】情境素材在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。如表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含 K，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)。成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾质量/g50.000.500.350.50摩尔质量/gmol1342174180158问题探究(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是什么？其物质的量浓度为多少？提示：蔗糖，25171 molL1 或 0.146 molL1。(2)“鲜花保鲜剂”中 SO24、MnO4、K的物质的量浓度分别为多少？写出计算式。提示：c(SO24)0.50174 molL1 1348 molL1c(MnO4)0.50158 molL1 1316 molL1c(K)2c(SO24)c(MnO4)1174 1316 molL1涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度列等式。如K2SO4、KMnO4 混合溶液中的电荷守恒为 c(K)2c(SO24)c(MnO4)。
