1、一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：B2将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D1 molL1解析：5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为0.25 molL1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 molL1
2、。答案：B3100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1解析：因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为：c(SO)n(SO)/V0.06 mol0.15 L0.40 molL1。答案：C4双选题配制250 mL 0.1 m
3、olL1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B定容时，俯视容量瓶的标线C用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒23次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC5实验室需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜
4、，加入480 mL水B称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液解析：此题易错选A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取出480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL，而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mL。若直接称量硫酸铜，则溶质的质量是m(CuSO4)n(CuSO4)M(CuSO4)0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g；若直接称量胆矾，则溶质的质量是m(CuSO45H2O)
5、n(CuSO45H2O)M(CuSO45H2O)0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。最后容量瓶只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相切时，此时溶液的体积恰好为500 mL，但所加水的体积并不是500 mL。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6(8分)(1)对于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液，Ba2和NO物质的量浓度之比为_，2 L溶液中阴、阳离子总数为_。(2)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO的物质的量浓度是_ molL1。解析：(1)0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)0.2 molL1，c(N
6、O)0.4 molL1，即c(Ba2)c(NO)12。在2 L溶液中，N(Ba2)2 L0.2 molL1NA0.4 NA，n(NO)2 L0.4 molL1NA0.8 NA，N(Ba2)N(NO)1.2 NA。(2)Al2(SO4)3溶液中，n(Al3)n(SO)23，即c(Al3)c(SO)23c(SO)c(Al3)。答案：(1)121.2NA(2)7(10分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出
7、10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 m
8、olL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL18(12分)用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1 molL1稀H2SO4 100 mL。(1)实验中应选用的仪器是(填字母)_。A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F50 mL烧杯G100 mL容量瓶 H胶头滴管(2)实验操作用100 mL量筒量取98%的浓H2SO4 _ mL；选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的
9、H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm2 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。(3)实验分析正确的操作步骤是(填序号)_。此实验中玻璃棒的作用是_。实验操作有三处错误，这三处错误是：._。._。._。下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：.稀释后的浓H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中_。.转移硫酸后，小烧杯未洗涤_。.定容时仰视容量瓶刻度
10、线_。.定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸出溶液至液面与刻度线相平_。解析：(1)需浓H2SO4的体积为V：1 molL10.1 LV(H2SO4)5.4 mL(2)正确的操作步骤是：玻璃棒在稀释浓H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3)通过计算需浓H2SO4 5.4 mL，用100 mL量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。.浓H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶液至定容，再冷却到室温时，溶液体积偏小，浓度偏高。.移液时，小烧杯未洗涤，使H2SO4偏少，浓度偏低。.定容时仰视刻度，使溶液体积偏高，浓度偏低。.液面超过刻度线再吸出，所含H2SO4偏小，浓度偏低答案：(1)CEFGH(2)5.4(3)搅拌、引流用100 mL量筒量取5.4 mL H2SO4向容量瓶中直接加水试剂瓶未干燥偏高偏低偏低偏低