1、江苏省如皋市2019-2020学年高一化学下学期期末教学质量调研试题（必修）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1 长征5号运载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于A高分子材料 B金属材料C非金属材料 D有机材料2下列资源的利用涉及化学变化的是A石油分馏 B金属还原C海水蒸发 D空气液化3Se广泛应用于机械的无损检测。下列关于Se的说法正确的是A质子数是75 B中子数是34C电子数是34 D质量数是1094反应Si3HClSiHCl3H2属于A置换反应B分解反
2、应C化合反应D复分解反应5下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6BHCl的电子式：HClC硫原子的结构示意图 D硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe33SO6下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是ACO2 BO2 CH2 DNH37下列物质属于共价化合物的是AN2 BH2O CKOH DCaCl28硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为A紫色 B黄色C绿色 D红色9下列物质的俗名与化学式对应正确的是A熟石灰CaO B水晶H2OC干冰CO2 D漂白粉NaClO10下列各组离子在溶液中能大量共存的是AMg2、Na、Cl BAg、Fe3、ClCH、Fe2、NO D
3、Ba2、HCO、OH11KMnO4可用于制取氧气。KMnO4属于A碱 B氧化物 C盐 D有机物12下列关于氯水的说法正确的是A为无色液体B属于纯净物C光照下稳定D具有酸性和漂白性13下图装置可用于分离酒精和水的混合物的是 A B C D 14将标准状况下4.48 L HCl溶于水配成20 mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为A0.2 molL1 B4 molL1C8 molL1 D10 molL115高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O33CO2Fe3CO2，下列有关该反应的说法正确的是A反应前后氧元素化合价发生变化 BCO作还原剂CFe2O3发生氧化反应 DCO被还原16下列说法正确的是A常
4、温下铝片与浓硝酸不反应B钠在氧气中燃烧可得到氧化钠C工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁DNO气体遇到空气会变为红棕色17下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液与氨水反应：Al33OHAl(OH)3B铜与氯化铁溶液反应：2Fe33Cu2Fe3Cu2C氧化镁与稀硝酸反应：MgO2HMg2H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SOBa2BaSO418下列方法能达到实验目的的是A用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2B用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液D用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠19已知X、Y、Z、W是原子序数依次
5、增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z元素最高正价与最低负价代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是AY的原子半径比Z的大BW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DZ与X形成的化合物属于离子化合物20下列有关实验的推理正确的是A向CuSO45H2O晶体中滴加浓硫酸，晶体表面变为白色，说明浓硫酸具有强氧化性B向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液X中含SOC向品红溶液中通入气体Y，溶液变为无色，加热后变红，说明Y为SO2D向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后变红，说明
6、溶液Z中含Fe321（12分）有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。下列物质中不属于有机物的是 （填字母）。aCO2bCH4cCH3COOH下列有机物不属于合成高分子的是 （填字母）。a塑料b聚乙烯c蛋白质下列物质中不属于糖类的是 （填字母）。a淀粉b氨基酸c纤维素下列不属于油脂水解产物的是 （填字母）。a高级脂肪酸b甘油（丙三醇）c乙烯下列物质中的组成元素与另两种不同的是 （填字母）。a蛋白质b糖类c油脂蔗糖的水解产物是 、 （填名称），淀粉的化学式为 。写出乙烯与溴水反应的化学方程式： ，该反应类型为 反应。乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有 性。22（6分
7、）聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如下所示物质转化合成得到：化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有 （填官能团名称），能与NaHCO3反应，是因为其中含有 （填官能团名称）。化合物AB的反应类型为 反应，该反应中除B外还有 (填化学式)生成。化合物B聚丙烯酸甲酯的反应类型为 反应。CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化合物为 。23（6分）铁红（Fe2O3）是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如下：写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式： 。“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为 。检验滤液中含有NH的方法
8、是 。“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为 。24（6分）一种从海带中提取碘的实验流程如下：“溶解”时需不断搅拌，目的是 。“氧化”反应的离子方程式为 。“操作”的名称是 。蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是 。25（10分）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取：装置A中所发生反应的化学方程式为 。为除去挥发出的HCl，装置B中应装有 。装置C中所发生反应的化学方程式为 。装置D的作用是 。有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：ClClO2H= Cl2H2O有效氯含量100%。为测定装置C中所得漂白粉
9、的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775 g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112 L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程。化学试题(必修)参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分20题，每题3分，共60分）。1B 2B 3C 4A 5D 6D 7B 8A 9C 10A11C 12D 13A 14D 15B 16D 17C 18B 19A 20C21a （1分） c （1分） b （1分） c （1分） a （1分）葡萄糖 （1分） 果糖 （1分） (C6H10O5)n （1分）CH2CH2Br2CH2BrC
10、H2Br （2分） 加成 （1分）还原 （1分）（共12分）22碳碳双键 （1分） 羧基 （1分）酯化（取代） （1分） H2O （1分）聚合（加聚） （1分）CH3ONa或甲醇钠 （1分）（共6分）23Fe2HH2Fe2（2分）CO2（1分）取少许滤液于试管中，向其中加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则滤液中含有NH。（2分）41（1分）（共6分）24加快溶解的速率（1分）2ICl22ClI2（2分）萃取、分液（2分）冷凝管（1分）（共6分）25MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）饱和食盐水 （1分）2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl2H2O（2分）除去未被吸收的Cl2，防止污染空气 （1分）n(Cl2)0.005 mol （1分）m(Cl2)0.005 mol71 gmol0.355 g （1分）有效氯含量100%20% （2分）（共10分）