1、实验活动2 食盐的精制 从粗食盐中去除 Ca2、Mg2、SO24 铁架台，酒精灯，玻璃棒，烧杯，量筒，漏斗，滤纸，表面皿，pH 试纸，粗食盐水，稀盐酸，NaOH 溶液，BaCl2 溶液，Mg(OH)2 溶液，Na2CO3 溶液实验步骤实验现象实验结论1.取粗盐水使用量筒量取出 10 mL 粗盐水/2.加入过量BaCl2 溶液将量筒中的粗盐水放入烧杯，加入大量氯化钡溶液，生成白色沉淀，取少量过滤后的滤液再加入氯化钡溶液若有沉淀产生则重复此步SO24Ba2=BaSO4，利用氯化钡生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子实验步骤实验现象实验结论3.加入过量 NaOH 溶液向烧杯中加入大量的氢氧化钠溶液。生成白
2、色沉淀，取少量过滤后的滤液再加入氢氧化钠若有沉淀则重复此步2OHMg2=Mg(OH)2利用氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子实验步骤实验现象实验结论4.加入过量Na2CO3 溶液向烧杯中加入大量碳酸钠溶液，生成白色沉淀，取少量过滤后的滤液再加入碳酸钠溶液若有沉淀则重复此步CO23Ca2=CaCO3利用碳酸钠生成碳酸钙沉淀，除去钙离子；CO23Ba2=BaCO3利用碳酸钠生成碳酸钡沉淀，除去钡离子5.过滤利用玻璃棒引流，将全部的溶液进行过滤/实验步骤实验现象实验结论6.加入适量盐酸向滤液中加入盐酸，利用 pH 试纸进行观测，使 pH 在 4 到 5 之间HOH=H2O 利用稀盐酸除去氢氧根离子
3、，当溶液呈酸性时，说明氢氧根离子被完全反应实验步骤实验现象实验结论7.蒸发将溶液放入表面皿，利用酒精灯外焰进行加热，并用玻璃棒不断搅拌，有白色晶体析出，当溶液将要完全蒸发时，关闭酒精灯，利用余温蒸干/8.装袋测得析出白色晶体质量 0.86 克，装袋/【注意问题】1若加入盐酸过多可以加少量碳酸钠调节。2氯化钡必须先于碳酸钠加入，否则无法除去新引入的钡离子。3加入盐酸必须在过滤以后，否则盐酸会和碳酸钙沉淀反应。4为保证除杂彻底，所添加的试剂都要过量。5尽量不要使用氢氧化钡代替氯化钡和氢氧化钠，由于两种沉淀均为白色不利于检验是否除杂完毕，同时会引入更多的钡离子加大碳酸钠的使用量加之氢氧化钡本身成本就高，不符合实验的节约原则。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。提示：由题中方案知，残留物为 NaCl 和 Na2SO4 的混合物，将 Na2SO4 除去，只能加入过量的 BaCl2 溶液，若加入 Ba(NO3)2 溶液，则引入了新的杂质离子 NO3。(2)为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是什么？提示：一次性过滤，简化实验步骤。(3)此设计方案是否严密，说明理由。提示：不严密。在处加过量溶液，在处应先加过量的盐酸(除去过量的 CO23)后再加热。
