1、第3讲 化学实验设计与评价【最新考纲】1.能设计、评价或改进实验方案。2.了解控制实验条件的方法。3.能分析或处理实验数据，得出合理结论。4.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。考点一 化学实验方案的设计1实验方案设计和基本要求2实验方案设计的基本思路根据实验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的实验方案，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。3实验设计示例(1)实验目的：设计实验证明氯酸钾中含有氯元素。(2)实验原理(用化学或离子方程式表示)：2KClO3 2KCl3O2，AgCl=AgCl。(3)实验试剂：氯酸钾固体、MnO2、AgNO3溶液、稀硝酸。(4)操作步骤。将氯酸钾和MnO2混合
2、共热。冷却至室温，加水充分溶解后，过滤。取少量滤液于洁净试管中，加入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液。(5)实验现象：观察到有白色沉淀生成。(6)实验结论：证明氯酸钾中含有氯元素。【典例1】(2015新课标卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认
3、为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装 置 H 反 应 管 中 盛 有 的 物 质 是_。能 证 明 草 酸 晶 体 分 解 产 物 中 有 CO 的 现 象 是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。解析：(1)结合草酸晶体(H2C2O42H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO2的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2)要验证草酸
4、晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。因CO有毒，最后可将尾气通过排水法收集。若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中
5、含有CO。(3)根 据 强 酸 制 弱 酸 的 反 应 原 理，可 选 择NaHCO3加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用NaOH标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与NaOH的物质的量的比值为12，证明草酸是二元酸。答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、I CuO H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消
6、耗NaOH的物质的量为草酸的2倍综合实验设计题的解题思路(1)巧审题。明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。(2)想过程。理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。(3)看准图。分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原
7、理，确定它们在该实验中的作用。(4)细分析。得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。题组一 对未知成分探究实验设计1硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣
8、小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。提出假设假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；假设2：晶体中只含Na2S杂质；假设3：_。查阅资料SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O。判断与思考某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认 为 假 设 2 不 成 立。你 认 为 其 结 论 是 否 合 理？_(填“合理”或“不合理”)中，请说明理由：_。设计实验方案基于假设1，完成下表中的实验方案、现象
9、及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。解析：Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2对H2S和CO2的检验都有干扰。在检验时应充分考虑到：晶体中可能含有的杂质(Na2S)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水
10、，是解答第(3)小题的关键。答案：(1)赶走水中的溶解氧(或空气)(2)晶 体 中 含 Na2S 和 Na2CO3 两 种 杂 质 不 合 理 Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2与H2S发生反应，可能无H2S逸出实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量 3 molL1H2SO4 溶液，塞上带导气管的橡胶塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶若品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，说明晶体中含Na2CO3杂质(其他合理答案也可)(3)晶体中含有的杂质(如Na2S等)在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水(其他合理答案也可)2发酵粉是一种生产
11、面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某研究性学习小组为探究不同品牌发酵粉的化学成分，进行如下实验，请完成下列填空：提出假设(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由_组成。方案与流程为探究某品牌发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：(2)气体A的化学式为_，该发酵粉的成分为_(填化学式)，步骤操作过程中观察到的实验现象是_。(3)若步骤和操作不变(现象也相同)，将步骤中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生 成，能 否 确 定 发 酵 粉 的 成 分 并 说 明 理 由：_。(4)另一品牌发酵粉的
12、化学组成可能符合假设2，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论.取适量样品溶于稀盐酸后，将溶液分成两份._._ 解析：(1)很明显，三种假设分别为三种物质中两种物质的组合。(2)由研磨发酵粉与熟石灰可得气体 A，则该气体为氨气，发酵粉中含有臭粉；由步骤可得，气体 B为 CO2，则发酵粉中含有小苏打。(4)要证明发酵粉中含有小苏打，只要证明操作 1 所得溶液中含有 Na即可，可用焰色反应来证明；要 答案：(1)臭粉和明矾(2)NH3 NH4HCO3和NaHCO3 产生无色有刺激性气味的气体，固体有所减少但尚未消失(3)不能，因为碳酸钠和硫酸
13、铝钾均能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀(4)证明发酵粉中含有明矾，只要证明操作 1 所得溶液中含有 SO24 或 Al3即可，故可用 BaCl2 溶液或NaOH 溶液来证明。(或其它合理答案)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论.取其中一份进行焰色反应实验火焰呈黄色，证明发酵粉中存在NaHCO3.向另一份溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明发酵粉中存在明矾题组二 对物质性质的探究实验设计3(2015广西南宁高三测试)某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：A浓盐酸B稀盐酸C浓硫酸D稀硫酸EMnO2粉末FNa2SO3晶体GNa2SO3稀溶液
14、HNaOH稀溶液I品红溶液实验装置：.该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂(用字母表示)和装置并填入下表：气体试剂装置Cl2 SO2上述制备Cl2的反应的离子方程式是_。.该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置。首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若 干 实 验 方 案，其 实 验 简 要 操 作 及结论是_。待SO2与过量NaOH溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定大量存在的阴离子是_(不考虑空气中的CO2影响)。解析：.根据提供的
15、实验试剂和装置，制Cl2只能用MnO2和浓盐酸，该反应需要加热，故选用丙装置；制SO2用浓硫酸和Na2SO3晶体，故选用乙装置。.SO2 与过量 NaOH 反应生成 Na2SO3 和 H2O，要证明溶液中存在 SO23，利用已提供的试剂只能选用稀H2SO4 和品红溶液，在反应后的溶液中逐滴加入足量的稀 H2SO4，开始无现象，后产生气体，并将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明产生答案：.气体是 SO2，即证明含有 SO23；上述反应完全后再通 入 过 量 Cl2 即 发 生 反 应：Na2SO3 Cl2 2NaOH=Na2SO42NaClH2O，故反应后的溶液中一定大量存在的阴离子
16、是 SO24 和 Cl。气体试剂装置Cl2A、E丙SO2C、F乙MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O.SO22NaOH=Na2SO3H2O 取少量 B 中溶液于试管中，逐滴加入过量稀硫酸，开始无现象，后有气泡产生，将产生的气体通入品红溶液中，能使品红溶液由红色变成无色，则证明存在 SO23 Cl和SO244(2015山东济南质检)MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。(1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1 gcm3)配制浓度为3%的H2O2溶液(密度近似为1 gcm3)100 mL。简
17、述其配制方法：_。(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_(填字母)。A把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成(3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298 K，设计如下对比实验：实验酸或碱现象A1 滴 0.2 molL1 NaOH 溶液不变
18、色B1 滴水缓慢变为浅棕褐色C1 滴 0.1 molL1 硫酸迅速变为棕褐色从 上 述 对 比 实 验 中，可 以 得 出 的 结 论 是_。写出在酸性条件下，MnO2氧化I的离子方程式：_。(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是_(填序号)。解 析：(1)需 30%的 H2O2 溶 液 的 体 积 为 100mL3%30%10 mL，质量为10 g，则需水90 g，即90 mL。(2)B项MnO2固体不可能将FeCl3氧化，加入KSCN溶液也无实际意义；C项无论Na2SO3是否被氧化，都能生成白色沉淀；D项常温下MnO2不能将稀盐酸氧化。(3
19、)根据信息，棕褐色应该是I2溶液的颜色，因而MnO2将I氧化为单质，本身被还原为Mn2，据此可写出相应的离子方程式。(4)C为容量瓶，不能加热；B为烧杯，无法将制得的氯气导入集气瓶。答案：(1)用量筒量取10 mL 30%的H2O2溶液放入烧杯中，再加入90 mL水，搅拌均匀(2)A(3)酸性越强，MnO2的氧化性越强 MnO22I4H=Mn2I22H2O(4)AD【归纳提升】实验方案设计中几个易忽视的问题(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸。(2)进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸。例如：H2还原CuO实验中应先通入H2，气体点燃前要先验纯。(3)防止氧化。例如：H2还原CuO
20、要“先灭灯再停氢”，白磷切割要在水中进行等。(4)防止吸水。例如：实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施，以保证达到实验目的。(5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。(6)仪器拆卸的科学性与安全性。例如：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。考点二 化学实验方案的评价1实验方案的评价解题要点(1)理论上要科学。(2)操作上要简单可行。(3)原料用量要节约。(4)要环保，符合绿色化学原则。2实验评价题的常见考查角度(1)可行性方面。分析实验方案是否科学可行；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显。(2)绿色化学方面。实验过程中是否造成环境污染；
21、原料是否无毒、安全、易得；原料利用率是否较高；反应速率是否较快。(3)安全性方面。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；防氧化；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状态物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水。(4)规范性方面。冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
22、(5)最佳方案的选择几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。思考提示：第种，制备过程中不产生环境污染物，原料利用率高。以 下 两 种 制 备 CuSO4 的 方 案：Cu 浓H2SO4CuSO4、CuO2 CuO 稀H2SO4CuSO4，哪种方案更好些，为什么？实验方案设计中易出错的几个方面(1)规范方面，如操作、观察、读数等。(2)安全方面，如安全瓶、气体点燃、防暴沸、防倒吸、防污染等。(3)量化方面，如仪器规格的选择、数据记录与处理、误差分析等。(4)创新方面，如装置的改进、方案的优化等。【典例2】(2015福
23、建卷)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取 2.0 g NaOH固体先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B配制 FeCl3 溶液将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含 NH4取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 解析：NaOH易潮解，具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B项错误；NH能够与碱反应生成NH3H2O，受热分解产生NH3
24、，C项正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D项错误。答案：C化学实验评价的五大视角(1)可行性视角。只有合理且切实可行的实验方案才有意义。可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析：理论上要科学合理。操作上要简单可行。(2)经济效益视角。评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。(3)绿色化视角。分析实验药品是否有毒，是否会造成环境污染。仪器药品是否价格低廉、便宜易得。反应是否充分，原子经济性强。(4)安全性视角。避免炸裂：受热不均匀、液体倒吸、气流不畅、易燃气体中混有助燃气体等。防污染：有毒尾气未经处理、剩余药品随意丢弃、
25、实验产生的废液肆意倾倒等。防失火：点燃或熄灭酒精灯的方法不正确、易燃试剂与明火接触等。防吸水：极易水解、吸水性强(潮解)的物质未密封保存或与潮湿空气接触，大量吸水导致液体溢出或反应变质等。(5)规范性视角。仪器的安装与拆卸。试剂添加的顺序与用量。加热的方式方法和时机。仪器的查漏、气密性检验。温度计的规范使用、水银球的位置。实验数据的读取。冷却、冷凝的方法等。题组一 从可行性方面评价实验方案1(2015北京朝阳区模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是()选项装置实验A综合秒表测量锌与硫酸的反应速率B验证温度对化学平衡的影响C验证化学能转化为电能 D铁的析氢腐蚀实验 解析：A项通过记录一定时间内产
26、生H2的体积可计算反应速率；B项通过观察颜色变化判断温度对化学平衡的影响；C项，通过电流计是否产生电流可判断化学能是否转化成电能；D项，小试管内导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，不能证明有H2放出。答案：D2为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：实验结论Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。.AgNO3的热稳定性操作现象结论取少量除尽 Ag后的溶液于
27、试管中，加入 KSCN 溶液，振荡_存在 Fe3 取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在 Fe2用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(4)查阅资料Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。提出设想试管中残留的黑色固体可能是.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。实验验证该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色
28、固体溶解，并有气体产生实验评价根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。实验结论根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。解析：(1)能用来检验Fe3的试剂是KSCN溶液，加入后如果溶液变为红色，则其中含有Fe3。若溶液中含有Fe2，加入K3Fe(CN)6溶液后，溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置B中的进气管和出气管的长度相等，故为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A装置中，引起试管炸裂。(3)检验O2的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明气体为氧气。(4)银不溶于氨水，实验a中，加入氨水后固体不溶解，说明黑色固体为Ag；金属银与稀硝酸反应生成NO，故
29、实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物；根据上述分析可知只能采用实验a的结论，故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。答案：(1)溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(4)b Ag、NO2、O2题组二 从实验装置方面评价实验方案3(2014新课标卷)下列图示实验正确的是()解析：A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端在长管口没有紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，且加热时
30、应用酒精灯外焰，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故D正确。答案：D4已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A只有和处B只有处C只有和处D只有和处 解 析：据 题 目 要 求 制 备 纯 净、干 燥 的 氯 气。而KMnO4与浓盐酸制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气。这要求先用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体，并降低Cl2的溶解度；用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气。对于洗气瓶装置，进气管管口
31、应在下，出气管管口应在上；对于Cl2与金属的反应装置应用双孔塞，并要处理剩余的Cl2防止污染环境，装置不应密封造成安全隐患。答案：D5(2015天津市滨海新区五所重点学校联考)下图所示对实验选用或实验操作正确的是()A滴定FeSO4溶液 B制取O2C制备Fe(OH)2 D除去乙醇中的乙酸 解析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，应用酸式滴定管盛装，A项错误；氧气的密度比空气的大，收集时应长导管进气，短导管出气，B项错误；用苯隔绝了与空气的接触，将滴管尖 端 插 入 液 面 下，挤 出 NaO H 溶 液，可 以 防 止Fe(OH)2被氧化，C项正确；乙醇与乙酸混溶，不能用分液法分离，D项错误。答案：C【归纳提升】解答实验评价题的常见失误(1)思路狭窄，思维定势，缺少创新，经验主义严重。(2)恐惧心理严重，虽然题目涉及了许多新情境、新材料，但是问题落脚点并未超出中学教材和考纲要求。(3)答题不规范，词不达意，不讲逻辑，抓不住要点。