1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ()墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性ABC D解析：常温下pH7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。答案：A2下列说法中一定正确的是 ()ApH7，溶液中性BpH7，溶液呈碱性CpH6溶液中OH1108 molL1DpH6溶液中H1106 molL1解析：A、B、C三项均须在25时成立；pHlgHH10pH。故pH6的溶液中H1106 molL1。答案：D3用pH试纸测定某溶液的
2、pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH8。则此溶液的实际pH ()A大于8 B小于8C等于8 D小于7解析：稀释后pH8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH8。答案：A4(2012福州高二检测)常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 ()A溶液的导电能力：abdcB溶液的pH：abc BC D解析：H0.2 molL1H01 molL1H107 molL1
3、OH0.1 molL1OH0.2 molL1，溶液中H越大，pH越小；OH越大，pH越大。答案：A6双选题(2011扬州调研)常温下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 molL1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 ()ApH12BpH2C由水电离产生的H1.0102molL1 D溶质的物质的量浓度为0.01 molL1解析：n Ba(OH)20.02 molL10.1 L0002 mol，n(OH)0.004 mol，n(NaHSO4)0.02 molL10.1 L0.002 mol，n(H)0.002 mol，中和反应后
4、nOH0.002 mol，OH0.01 molL1，则H11012molL1，pH12。反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)0.01 molL1。答案：AD7室温时，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是 ()A111 B91C111 D19解析：此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算，解题时应注意酸先算H，碱应先求OH，再求混合后H，最后求pH。本题可根据剩余的OH来列式进行求算。方法一：OH余0.001 molL1解得：V碱V酸19。方法二：估算法因强碱中OH0.1 molL
5、1，是强酸H0.01 molL1的10倍，故二者恰好中和的体积比应为V碱V酸110，而题中不是恰好中和，而是碱稍过量，因而V碱V酸应略大于110。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)甲、乙两同学分别计算pH10和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：混合后H51011 molL1，pH11lg5。乙同学的做法是：混合后OH5102 molL1，pOH2lg 5， pH14pOH12lg 5。甲、乙两同学的做法中，正确的是_。说明理由_。解析：碱溶液中的H是由H2O电离生成的，因为碱对H2O的电离有抑制作用，故H浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计
6、算OH，再由KW求出H计算pH。甲同学直接用H计算pH是错误的。答案：乙因为是碱溶液，不能直接用H计算pH，所以甲同学错误9(8分)有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_ mL。(3)若加入0.01 molL1的盐酸，应加_ mL。解析：(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103 molL1，V1 L1000 mL。(3)设需0.01 molL1盐酸体积为V，那么：103 molL1，V81.8
7、mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.810(10分)某温度t时，水的离子积为KW11013 mol2L2，则t_25(填“”、“”或“”)，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性，则ab_，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_。(2)若所得混合液的pH2，则ab_，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_。解析：室温时水的KW11014 mol2L225。苛性钠溶液中，OH molL1102 molL1，则n(OH)a L102
8、molL10.01a mol。稀硫酸中，n(H)b L101 molL10.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，故0.1 b mol0.01a mol，得ab101。(2)所得混合液的pH2，即酸过量，由n(H)n(OH)/(a Lb L)H进行计算，故(0.1 b0.01 a)mol/(a Lb L)102 molL1，解得ab92。答案：水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，KW增大，则t25(1)101NaSOHOH(2)92SONaHOH11(13分)浓度为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中H依次为a molL1，
9、b molL1，c molL1，其大小顺序为_。(2)三种溶液的pH大小顺序为_。(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为_。(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离H0.1 mol/L。(2)据pHlgH知，盐酸pH1，硫酸pH1。(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。(4)生成正盐是指与这些酸中的H完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(5)H越大，产生H2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)pHCH3COOHpHHClpHH2SO4(3)n1n2n3(4)V12V2V3(5)v2v1v3