1、一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A B C除以外 D全部【答案】C2下列说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】A项中SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使
2、品红褪色的物质有很多如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反应：SO2Cl22H2O H2SO42HCl，从而失去漂白能力。【答案】B3浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸在实验室中敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（ ）Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水【解析】浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。吸水性是指吸收空气中或物质中的水分，吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水分的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量减少，应表
3、示的是稀硫酸中水分的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。【答案】B4把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）ASO2 BNO3- CFe3 DFe2【解析】在酸性环境中，Fe3被SO2还原为Fe2，从而使溶液由黄色变为浅绿色，但Fe2马上又被HNO3氧化为Fe3，溶液又变为黄色。加入BaCl2溶液，SO42-与Ba2反应生成BaSO4白色沉淀。由此可见，最终被还原的是NO3-。【答案】B5如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少
4、量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【解析】选项A，Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明SO2具有还原性；选项C，品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性；选项D，SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。【答案】C6将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生
5、成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）ACO2 BNH3CCl2 DH2S【解析】NH3和SO2同时通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同时通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同时通入，有单质S生成。【答案】A7下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【解析】SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；SO2使品红褪色；SO2先与水反应生成H2SO3，此时体系中存在HNO3，能氧化SO32-，从而生成BaSO4沉淀；NaOH与SO2反应生成Na2SO3，再与BaC
6、l2生成BaSO3沉淀。【答案】B8.AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是（ ）AS BCl2 CFe DSi【解析】根据框图采用代入法，只有A是S时符合题意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成SO2。【答案】A9化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得
7、溶液再加BaCl2溶液【解析】A项中HNO3会氧化SO32-生成SO42-，干扰SO32-的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2被HNO3氧化，处理不正确。【答案】D10.现有两瓶溶液，它们分别是新制饱和氯水和H2SO3溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色;石蕊试剂;品红溶液（ ）A. B.只有C.只有 D.只有【解析】新制饱和氯水中含有氯气，呈淡黄绿色，H2SO3溶液无色；新制饱和氯水中含有HClO，在其中滴入石蕊试剂，先变红后褪色，在H2SO3溶液中滴入石蕊试剂呈红色；亚硫酸和氯水都能使品红溶液褪色，但溶液褪色后加热又变红色的只能是亚硫酸。【
8、答案】A11.向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量稀HNO3，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有C.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成D.甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有【解析】SO2和H2SO3都具有较强的还原性,向甲试管中加足量稀HNO3后，SO2和H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是典型的酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2和H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3,Na2SO3和BaCl2反应
9、生成BaSO3沉淀。【答案】A12.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2+SO3,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则（ ）析出BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀 逸出SO3气体 逸出SO2气体A. B.C. D.【解析】SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2OH2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl知析出的沉淀为BaSO4,在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。【答案】B13.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(
10、NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是（ ）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定会有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化【解析】本题考查了SO32-的还原性，易被氧化的性质。第一步加入Ba（NO3）2溶液，不论是SO32-还是SO42-都会产生白色沉淀。再加入足量硝酸，则即使原溶液中只有SO32-，生成的BaSO3沉淀也会被硝酸氧化为BaSO4沉淀。所以加入硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4。而此实验并不能确定Na
11、2SO3是否部分被氧化。【答案】D14.如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是（ ）X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液 X为SO2，Y为浓H2SO4X为CO2，Y为Na2SO3溶液 X为Cl2，Y为Na2CO3溶液A. B. C. D.【解析】根据题目现象可以判断X可以是SO2或Cl2，则对应的Y分别为饱和NaHCO3溶液；Na2CO3溶液。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(
12、1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式 。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量SO2气体，现象是 。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。【解析】(2)SO2通入水中生成H2SO3， ，溶液呈酸性，使石蕊显红色。SO2通入澄清石灰水中,SO2Ca(OH)2 CaSO3H2O，过量时SO2CaSO3H2O Ca(HSO3)2
13、。SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应SO2被氧化6价硫的化合物，应为H2SO4；若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。【答案】(1)Na2SO3H2SO4 Na2SO4SO2H2O(2)变红 不褪色或不明显先变浑浊，后又变澄清H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐16(12分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断AF各是什么物质(写化学式)：A 、B 、C 、D 、E 、F 。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。【解析】此题的突破口很多，关键是对Cl2SO22H2O H2SO42HCl的反应比较熟悉。结合框图，B
14、能与Ba(OH)2反应生成沉淀E，则B为SO2，A为Cl2；溶液D与AgNO3溶液反应生成白色沉淀G，则说明D为盐酸，沉淀F则为BaSO4。【答案】(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4(2) Cl2SO22H2O 4HSO42-2Cl17.（16分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 、 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。（2）下列实验方案适用于在实验室制取SO2的是 （填序号）。A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D
15、.铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是 ，原因是 。（6）能表
16、明I的还原性弱于SO2的现象是 。【解析】（1）二者反应的离子方程式为SO2+2Fe3+2H2O SO42-+4H+2Fe2+。(5)反应后的A溶液中含有SO2，因为SO2也能使KMnO4溶液褪色，所以方案不正确。【答案】（1）SO42- Fe2+ 12（2）B、D（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（4）过滤 B、F（5）方案 因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（6）B中蓝色溶液褪色18.(16分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下
17、列问题：（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是 。（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C ；E 。（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是 （用操作编号填写）。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b（4）实验时，装置C中的现象为 。（5）当D装置的
18、右管产生现象且E中出现现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为 。【解析】（1）注意用化学语言描述的准确性。（4）实验时，装置C中的品红溶液会褪色，验证有SO2产生。（5）D装置右管的蓝色不褪去或变浅，且E中的澄清石灰水变浑浊，即可证明产生的气体中有CO2。D装置作用是除去SO2并检验SO2是否已被除尽。【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞及止水夹c，打开止水夹a和b，用手捂住圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，放开手后，C处导管内有水上升，证明装置A的气密性良好（2）品红溶液 澄清石灰水（3） （4）品红溶液褪色（5）不褪色或变浅 澄清石灰水变浑浊 除SO2并检验SO2已被除尽.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
