1、一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 类别选项纯净物混合物电解质非电解质A苏打纯净空气KNO3蔗糖B碘酒海水食盐水FeC纯净空气铝合金CO2Cl2D盐酸CuSO45H2ONa2SO4酒精2.分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，和分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是（ ）A.化合反应 B.氧化还原反应C.可逆反应 D.置换反应【解析】从图中可以看出，反应前有两种物质：一种单质和一种化合物，反应后有三种物质：一种单质和两种化合物，一种单质和一种化合物在反应前后均有，故该反应
2、为可逆反应，且为有单质参加的化合反应，即也为氧化还原反应。【答案】D3生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液【解析】溶液的分散质微粒直径100 nm，胶体分散质微粒直径介于1100 nm之间，A、B属于胶体，C为浊液，D为溶液。【答案】D4已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。将少量不同试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原
3、性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后退色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】A体现了Cl2具有氧化性，Cl2把Fe2氧化为Fe3；B体现了HClO的氧化性；C体现了HCl的酸性及HClO的氧化性；D体现了Cl2的氧化性。【答案】D5.下列反应的离子方程式正确的是( )A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg Zn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2O NaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22H Cu22H2O【解析】A项中电荷不守恒错，B
4、项中Ca(HCO3)2属于强电解质，应改写为离子形式，C项中钠与水反应的电子得失不守恒，正确写法应该是2Na2H2O 2Na2OHH2。【答案】D6下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A有Fe3大量存在的溶液中：Na、Cl、K、SCNB滴加酚酞显红色的溶液中：NH、Al3、SO、NOC常温下pH1的溶液中：Na、K、Cl、ClOD有HCO存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、Ca2【解析】Fe3与SCN结合成Fe(SCN)3不能大量共存；滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液，Al3、NH不能大量存在；pH1的溶液中ClO不能大量存在。【答案】D7科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时
5、服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的3价砷类化合物。下列说法不正确的是( ) A维生素C具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中5价砷类物质作氧化剂D5价砷转化为3价砷时，失去电子【解析】维生素C能使5价砷类物质转化为3价砷类化合物，所以维生素C具有还原性，5价砷类物质作氧化剂，砷元素发生还原反应，5价砷转化为3价砷时，得到电子，故D项错误。【答案】D8硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.00 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成()AS2 BS C
6、SO DSO【解析】224 mL(标准状况下)Cl2共得到电子：0.01 mol20.02 mol，根据电子得失守恒，0.002 5 mol Na2S2O3应失去0.02 mol电子，1 mol 应失去电子 mol4 mol，S2O将转化成SO。【答案】D9.在溶液中可以大量共存，能和OH-反应产生沉淀，能和H+反应生成气体的一组离子是（）A.Na+、Cu2+、CO2-3、Cl- B.HCO-3、Cl-、Na+、Mg2+C.Cl-、NO-3、K+、Ba2+ D.SO2-4、H+、K+、NH+4【解析】B项中离子可大量共存，Mg2+与OH-反应生成Mg（OH）2沉淀，H+与HCO-3反应生成CO
7、2气体。【答案】B10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO B一定有COC一定有Cl D不能确定HCO是否存在【解析】实验现象结论溶液显强碱性排除HCO生成无刺激性且能使澄清石灰水变浑浊的气体无SO，有CO白色沉淀有CO白色沉淀沉淀是AgCl，但不能确定溶液中是否有Cl，可能由引入【答案】B11.下列化学反应的
8、离子方程式正确的是（ ）A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2 NH4+HCO3-B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+ Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42- CaSO4+H2O【答案】A12. 某Y形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO 6种离子，则在河流下游丙处水中至少含有上述离子的(不考虑水电离出的离子) ()A2种 B3种 C4种 D6种
9、【解析】在交汇处Ag与Cl、Fe3与OH形成沉淀沉降下来，故在丙处至少含有K与NO两种离子。【答案】A13在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H 2As3SnCl62-6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OH SnCl62-是氧化产物A BC D【解析】方程式中Sn元素从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl62是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：
10、ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为7.5 g/75 g/mol30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。【答案】A14.已知下列三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做氧化剂B上述实验证明Fe3既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2【解析】A项，Fe只有还原性作还原剂；B项，Fe3只有氧化性；C项，实验中发生的离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不是置换反应。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)
11、15(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是 ，判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。(3)写出实验中有关反应的离子方程式 。【解析】解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32-、OH与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入
12、C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2，而A和D反应能生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。【答案】(1)(NH4)2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO32-、OH与NH4+能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2(3)NH4+OH NH3H2O,NH3H NH4+16.（12分）（2008四川理综）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实
13、验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。【解析】本题主要考查离子的检验和共存。（1）混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。（2）焰色反应呈黄色
14、，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。（3）在（2）中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4生成BaSO4，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。（4）通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。【答案】（1）无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成
15、的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失（4）Al2(SO4)317 (10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2I2Cu，还原性CuICu，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂较强还原剂较弱还原产物较弱氧化产物。(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2和I反应的产物是_、_。(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_(填“”、“高(4)ac18 (12分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥
16、、美国等多国接连爆发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： _。(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保
17、存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_。(4)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(5)完成下列方程式：3FeNO_OH=3FeOH2O_。 (5)根据电荷守恒及质量守恒即可完成该化学方程式。【答案】(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O或2ClOSO2=2ClO2SO(2)D(3)4.8161023(4)81(5)3FeNO5OH=3FeOH2ONH3.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u