1、宁夏育才中学孔德学区2018-2019-2高一年级月考化学试卷一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答案的代号填在答案卡上）1.下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A. 硝酸应该保存在无色的试剂瓶中B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D. 氢氟酸保存在塑料瓶中【答案】D【解析】【详解】A.浓硝酸见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处，故A错误；B.新制的氯水为液态，氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，从而导致氯水失效，所以要保存在棕色细口瓶中，故B错误；C.氢氧化
2、钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，所以氢氧化钠溶液保存在具有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，故D正确。故选D。【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的密封（隔绝空气）；固体药品广口瓶；液体药品细口瓶。2.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A. 用大量漂白银耳B. 用小苏打焙制糕点C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒【答案】A【解析】A、二氧化硫是有毒气体不能漂白食品，故A错误；B消毒液的有效成分为N
3、aClO，NaClO中氯元素为+1价，能得到电子表现氧化性，所以能杀菌消毒，用小苏打（NaHCO3）可以焙制糕点，故B正确；C水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故C正确；D消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能对餐具进行杀菌消毒，故D正确；【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力3.用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.0gH218O 与D2O的混合物中所含的中子数为NAB. 氢气含有分子数目为C.
4、所含的分子数为D. 的中含离子数为【答案】A【解析】【详解】A.H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，2.0g的物质的量为2.0g20g/mol=0.1mol，故所含的中子数为NA，故A正确；B.1g氢气的物质的量为n=m/M=1g2g/mol=0.5mol，则1g氢气中所含有的分子数为0.5NA，故B错误；C.氯气所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，故C错误；D.1个NaOH中含有1个钠离子和1个氢氧根离子，故0.1mol的NaOH中含有的离子数为0.2NA，故D错误。故选A。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（
5、）A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =HClHClOC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钙为难溶物质，应用化学式表示，则正确的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B.将氯气溶于水制备次氯酸，次氯酸为弱酸，应用化学式表示，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故B正确；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子反应为2OH-+2H+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故C错误；
6、D.电子的得失不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。5.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程发生的下列变化中不正确的是（ ）A. 2NO+O2=2NO2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. N2+2O22
7、NO2D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐【答案】C【解析】【详解】“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，N2+O22NO，一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，2NO+O2=2NO2，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐，供植物吸收，错误的为C，故选C。6.对于下列事实的解释不正确的是（ ）A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象
8、，说明浓硫酸具有脱水性D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水【答案】A【解析】A. 常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜，钝化属于化学反应，故A错误；B. 浓硝酸不稳定，光照下易分解为二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于浓硝酸导致浓硝酸变黄色，故B正确；C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，是浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去生成水的过程，体现浓硫酸的脱水性，故C正确；D. 氨气极易溶于水，在喷泉实验中因氨气溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确；答案选A。7.下列推断合理的是（ ）A. 明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3
9、胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D. 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【解析】试题分析：明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；金刚石能与氧气发生反应生成二氧化碳，故B错误；浓H2SO4在加热条件下能与Cu发生反应，故C错误；SO2与溴水发生氧化还原反应，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错误。考点：本题考查元素化合物的性质。8.只用一种试剂，将NH4C
10、l、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是（ ）A. NaOH溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A.NH4Cl和(NH4)2SO4都能与氢氧化钠溶液反应产生刺激性气体，无法区分NH4Cl和(NH4)2SO4，NaCl和Na2SO4与氢氧化钠溶液不反应，也没有试验现象，无法区分NaCl和Na2SO4，故A错误；B.加入AgNO3溶液后，四种溶液中都有白色沉淀产生，无法区分，故B错误；C.(NH4)2SO4和Na2SO4都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法区分(NH4)2SO4和Na2SO4，故C错误；D.加
11、入氢氧化钡溶液后，Na2SO4产生白色沉淀；NaCl无反应发生，也无现象产生；(NH4)2SO4产生白色沉淀，并伴有刺激性气体；NH4Cl产生刺激性气体，但无白色沉淀，每种溶液都产生不同的现象，所以氢氧化钡溶液能将它们区分开，故D正确。故选D。9.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）A. 将CO2通入硝酸钡中B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中【答案】A【解析】【详解】A.碳酸酸性比硝酸弱，二氧化碳与硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B.浓盐酸和浓氨水挥发性很强，挥发出的NH3气体和HCl气体可以直接
12、化合生成氯化铵固体形成白烟，故B错误；C.硅酸钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D.因HCl气体可与烧碱反应，溶液碱性消失，溶液的红色褪去，故D错误。故选A。10.下列可用来区别和气体的是（ ）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：只要与二氧化碳和二氧化硫气体反应现象不同，即可区别二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以用澄清石灰水鉴别；氢硫酸与二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S+2H2O）、氢硫酸与二氧化碳不反应；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H
13、2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳与氯水不反应；二氧化硫具有有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能；亚硫酸和碳酸的酸性均弱于盐酸，二氧化硫和二氧化碳与氯化钡溶液都不反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能。考点：二氧化碳和二氧化硫的性质点评：二氧化硫和二氧化碳的性质有共性也有区别。共性：都具有酸性氧化物的性质和都有弱的氧化性；区别：二氧化硫有强还原性和漂白性，二氧化碳没有。11.某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（ ）A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激
14、性气味的气体D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色【答案】D【解析】【详解】稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，图溶液的溶质是Cu(NO3)2，图溶液中的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了稀HNO3，发生的离子反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，所以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色NO2气体：2NO+O2=2NO2，答案选D。12.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B. 氯水和活性炭使红墨水褪
15、色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸具有吸水性，浓度降低是因溶剂增多，而浓盐酸易挥发浓度减小是因溶质减少，原因不同，A错误；B氯水中HClO具有强氧化性使红墨水褪色，而活性炭具有吸附性使红墨水褪色，原理不同，B错误；C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象，均是因为发生了钝化，原理相同，C正确；D过氧化钠具有强氧化性，能使品红褪色，二氧化硫能使品红溶液褪色，发生的是非氧化还原反应，原理不相同，D错误。答案选C。13.关于14C的下列说法中不正确的是（ ）A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同B. 14C原
16、子与14N原子所含中子数不同C. 是C60的同素异形体D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素【答案】C【解析】【详解】A.因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同，故A正确；B.因中子数=质量数-质子数，14C原子与14N原子中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，因此它们的中子数分别为8、7，故B正确；C.14C是原子，不是单质，故C错误；D.同位素是质子数相同，中子数不同的原子，所以与12C、13C互为同位素，故D正确。故选C。14.下列叙述中正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除
17、短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素D. 碱金属元素是指A族的所有元素【答案】C【解析】试题分析：A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的有关判断点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。15.下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3B. 用铜片和稀硝酸制NOC. 用锌粒和稀硫酸制H2D. 用双氧水和二氧化锰制O2【答案】D【解析】【详解】A.氯化
18、铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B.铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，NO很容易被空气中的氧气氧化，NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C.锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；D.用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故D正确。故选D。16.将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体
19、A16.8L(标况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的H+的浓度为1molL1，则下列叙述中错误的是（ ）A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 气体A中SO2和H2的体积比为41C. 反应中共消耗锌95.5gD. 反应中共转移电子1.5mol【答案】C【解析】【详解】生成气体的物质的量=16.8L22.4L/mol=0.75mol，浓硫酸中n（H2SO4）=18.5mol/L0.1L=1.85mol，浓硫酸中n（H+）=2n（H2SO4）=1.85mol2=3.7mol，反应后溶液中c（H+）=1mol/L，则参加反应的n（H+）=3.7mol-1mol/L1L=2.7mol，Zn+2H
20、2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据H原子守恒、气体的物质的量列方程为x+y=0.754x+2y=2.7，解得x=0.6、y=0.15，所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.6mol、0.15mol，A.通过以上分析知，气体A为SO2和H2的混合物，故A正确；B.相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正确；C.根据转移电子守恒得消耗m（Zn）=0.6mol(6-4)+0.152(1-0)265g/mo
21、l=48.75g，故C错误；D.该反应中转移电子总数=0.6mol（6-4）+0.15mol2（1-0）=1.5mol，故D正确。故选C。第二卷 非选择题17.科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_。检验氨气已装满的方法是_。（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成_(填序号)也可形成喷泉实验。A二氧化碳 B氧气 C氯化氢气体 D氢气（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_，产物NO有毒，不能排入空气中，若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式：_（4）2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰
22、好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_mol。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3 +2H2O (2). 用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，而现象则是试纸变为蓝色 (3). C (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (6). 0.02【解析】【详解】（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3 +2H2O，氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出OH-离子，溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸靠近集
23、气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已经收集满，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 +2NH3 +2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，而现象则是试纸变为蓝色。（2）二氧化碳在水中的溶解度小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉，氯化氢气体极易溶于水，能形成喷泉，故选C，故答案为：C。（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧气混合通入在水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）2.56gCu的物质
24、的量为2.56g64g/mol=0.04mol，与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合通入水中恰好完全反应无气体剩余生成硝酸，这说明铜失去的电子最终被氧气获得，0.04mol铜失去0.08mol电子，1分子氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量为0.08mol4=0.02mol，故答案为：0.02。18.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）设计装置D的目的是_。（4）最后用某溶液进
25、行尾气处理，反应的离子方程式为_【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (3). 溶液由紫红色变为无色 (4). 无色溶液中出现黄色浑浊 (5). 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ (6). 探究SO2与品红作用的可逆性 (7). SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】（1）根据仪器名称书写；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；（2）二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，能和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质；根据元素化合价变化判断氧化性、还原性；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色
26、后的溶液又可恢复红色，装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。【详解】（1）该仪器是蒸馏烧瓶，硫酸的酸性大于亚硫酸，根据强酸制取弱酸知，硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，通入二氧化硫后溶液褪色，说明高锰酸钾将二氧化硫氧化，自身被还原，所以二氧化硫具有还原性，看到的现象是溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-
27、+4H+，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫不易溶于水，所以看到无色溶液中出现淡黄色沉淀，故答案为：溶液由紫红色变为无色；无色溶液出现淡黄色浑浊；5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，故答案为：探究SO2与品红作用的可逆性。（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。19.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba
28、（OH）2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_。（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂A的化学式为_。（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_。【答案】 (1). SO2Ba2+2OH-=BaSO3H2O (2). SO2OH-=HSO3- (3). 过滤 (4). HCl (5). BaSO4 (6). 2SO22Ba2+O22H2O=2
29、BaSO44H+【解析】（1）少量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成正盐，过量SO2通入Ba(OH)2溶液时生成酸式盐，故离子方程式为：Ba2+SO2+2OH-=BaSO3+H2O；SO2OH-=HSO3-；（2）实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，故答案为：过滤；HCl；（3）硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是BaSO4，BaSO4沉淀的生成和亚硫酸根离子的不稳定性有关，空气中的氧气将亚硫酸根
30、离子氧化，最终生成硫酸钡，即2SO22Ba2+O22H2O=2BaSO44H+。20.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_；（2）B位于元素周期表中第_周期，第_族；（3）C的原子结构示意图为_，C的单质与水反应的化学_。【答案】 (1). 氮 (2). 硫 (3). 氟 (4). 三 (5). A (6). (7). 2F2+2H2O4HF+O2【解析】【分析】依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期
31、，而B处在第三周期。设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，解得x=8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F，据此答题。【详解】（1）依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期设A的原子序数为x-1，则C为x+1，B为x+8，则有：（x-1）+x+1=x+8，解得x=8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F，故答案为：氮，硫，氟。（2）S是16号元素，原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，故S位于第三周期第A族，故答案为：三，
32、A。（3）F原子核外有2个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为，F2与H2O反应生成氟化氢和氧气，反应方程式为：2F2+2H2O4HF+O2，故答案为：；2F2+2H2O4HF+O2。【点睛】元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。21.AH8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式:A_。（2）写出下列反应的化学方程式：B与E按1：2通入水中_；GH_D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：_（3）检验某溶液中是否含D中
33、阴离子的方法：_。【答案】 (1). NH4HSO3 (2). 2NH3+SO2+H2O =(NH4)2SO3 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (5). 取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，否则溶液中不存在SO42-【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，B能使品红溶液褪色，且
34、B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此答题。【详解】由分析可知：A是NH4HSO3，B是SO2，C是SO3，D为H2SO4，E是NH3，F是NO，G是NO2，H是HNO3。（1）通过以上分析可知，A是NH4HSO3，故答案为：NH4HSO3。（2）SO2与NH3按1：2通入水中反应生成亚硫酸铵，反应方程式为2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；GH为二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应
35、方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；故答案为：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。（3）D为H2SO4，其阴离子为SO42-，SO42-的检验方法为：取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，否则溶液中不存在SO42-，故答案为：取少量被检验溶液注入一支试管中，然后向试管中滴加盐酸，溶液无明显现象，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中存在SO42-，否则溶液中不存在SO42-。【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
