1、 2012-2013学年安徽省池州一中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）1（3分）（2010春朝阳区校级期末）下列有关能量转换的说法正确的是（）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2（3分）（2014春蓟县校级期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低
2、碳生活”下列说法不正确的是（）A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明3（3分）（2015海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4（3分）（2014七里河区
3、校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5（3分）（2014秋福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2 （g）H1=297.16kJmol1S（s，正交）+O2（g）SO2 （g）H2=296.83
4、kJmol 1 下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33kJmol 1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ6（3分）（2012秋贵池区校级期中）在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，大约需要17kJmol1125kJmol1的热量，但1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，H=23.4kJmol1，以上事实表明（）A1，3环已二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环已烷是吸热反应C1，3环已二烯比苯稳定D苯比1，3环已二烯稳定7
5、（3分）（2012秋贵池区校级期中）2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）AC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=50.405 kJmol1BC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=+2217.82 kJmol1CC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=+50.405 kJmol1DC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1
6、）H=2217.82 kJmol18（3分）（2012秋贵池区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）+O2（g）2H2O（1）H=+285.8 kJmolD在稀溶液中H+（aq）+OH（ag）H2O（1）H=57.3 kJmol若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9（3分）（2010南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化
7、学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应10（3分）（2014秋红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应
8、：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LBN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L11（3分）（2012秋贵池区校级期中）可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（）A各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3B混合气体体积是反应开始前的C混合气体各物质的浓度相同D容器内的总压强不随时间
9、的变化而变化12（3分）（2014上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大13（3分）（2012秋贵池区校级期中）下列各组实验中，反应最快的是（）组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度010mL0.1molL110mL0.1molL10105 mL0.1molL15 mL0.1molL110mL305 mL0.1molL15 mL0.1molL110mL305 mL0.2mol
10、L15 mL0.2molL110mLABCD14（3分）（2012秋贵池区校级期中）某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是（）A水能加快铝和碘的反应B第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中均放出热量D第三组铝和硫酸铜发生了置换反应15（3分）（2012秋贵池区校级期中）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（）A相同条件下与
11、同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应16（3分）（2009浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二、非选择题17（10分）（2011秋贵池区校级期末）常温下有下列四种溶液
12、：溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是（3）在溶液中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味该反应的离子方程式为（4）取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为若b点时消耗的体积为V mL，则V（填“”、“”或“=”）2018（10分）（2012秋贵池区校级期中）一定温度下，在
13、容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是（填序号）a均增加1倍 b均减半 c均增加1mol d均减小1mol（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）t2时，t4时，t6时，t8时t2时平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向反应方向移动19（14
14、分）（2011秋瓮安县校级期末）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H（g）H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H2）=（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）CO减少的速率和CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mo
15、l的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）=20（6分）（2012秋贵池区校级期中）某化学兴趣小组按图示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸醋酸（填“”“”或“=”），证明为弱电解质（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高
16、度（填“相同”“A中的高”或“B中的高”21（12分）（2012秋宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为；（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；（4）乙同学
17、完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 2012-2013学年安徽省池州一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后的括号内，每题3分，共48分）1（3分）（2010春朝阳区校级期末）下列有关能量转换的说法正确的是（）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：能量的形式有化学能、热能、电能、太
18、阳能等，从能量变化的角度来分析解答：解：A、煤燃烧是化学能转化为热能，故A正确；B、充电电池放电是化学能转化为电能，故B错误；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2即动物的呼吸作用是化学能转化为热能，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故D错误故选A点评：本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析2（3分）（2014春蓟县校级期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法不正确的是（）A煤、石油和天然气都属于碳素燃料
19、B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A煤、石油、天然气都属于化石燃料；B化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放；C硅属于半导体材料，它能把太阳能直接转化为电能；D菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明解答：解：A碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然气都属于化石燃料，故A正确；B二氧化碳是导致温室效应的主要气体，开发太阳能新能源，可减少煤、石油、天然气等矿
20、物燃料的使用，太阳能是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，故B正确；C太阳能电池的光伏板是由非晶态硅制成的，它能把太阳能直接转化为电能，故C正确；D菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，故D错误；故选D点评：本题主要考查了与节能减排相关的知识，依据已有的知识进行解答，题目难度不大3（3分）（2015海南校级模拟）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJmol1，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2869kJmol1下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于
21、异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量；B、根据物质具有的能量越低越稳定来判断；C、根据异丁烷转化为正丁烷的能量高低来判断；D、根据正丁烷和异丁烷中含有的化学键来回答解答：解：A、因化学反应中能量守恒，放出的热量=反应物的总能量生成物的总能量，生成物的总能量的能量相同时，放出的热量越多，反应物的总能量越多，故A正确；B、物质具有的能量越低越稳定，根据A可知正丁烷分子储存的能
22、量大于异丁烷分子，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，故B错误；C、因正丁烷的能量比异丁烷的能量高，所以异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误；D、在正丁烷和异丁烷中，均含有碳碳单键和碳氢单键，数目一样多，故D错误；故选A点评：本题主要考查了化学反应中能量守恒和化学键的判断知识，难度不大，可根据课本知识完成4（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）
23、反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO的燃烧热是283
24、.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物5（3分）（2014秋福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2
25、（g）SO2 （g）H1=297.16kJmol1S（s，正交）+O2（g）SO2 （g）H2=296.83kJmol 1 下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33kJmol 1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；C、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；D、焓变用化学键断
26、裂和形成分析时等于断裂化学键吸收能量减去形成化学键放出的能量解答：解：已知：S（s，单斜）+O2（g）=SO2 （g）H1=297.16kJmol1 ；S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）H2=296.83kJmol 1；得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）H3=0.33kJmol 1，故A错误；B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D、式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S（s，单斜）所
27、吸收的总能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量少297.16KJ，故D错误；故选：B点评：本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，物质能量和稳定性的关系，较简单6（3分）（2012秋贵池区校级期中）在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，大约需要17kJmol1125kJmol1的热量，但1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，H=23.4kJmol1，以上事实表明（）A1，3环已二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环已烷是吸热反应C1，3环已二烯比苯稳定D苯比1，3环已二烯稳定考点：吸热反应和放热反应；化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：旧键的
28、断裂需要吸收能量，新键的生成需要释放能量，当反应物的能量高于生成物的能量则为吸热反应，反之为放热反应，物质具有的能量越低越稳定，根据题目信息来回答解答：解：A、根据题意信息：烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以1，3环已二烯加上两个氢原子是吸热反应，故A错误；B、根据题意信息可知，烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是放热反应，所以烃分子中一个双键加上两个氢原子是吸热反应，故B错误；C、1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3环已二烯的能量高于苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故C错误；D、1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，说明1，3环已二烯的能量高于
29、苯的，能量越低越稳定，所以苯更稳定，故D正确故选D点评：本题考查学生吸热反应和放热反应的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大7（3分）（2012秋贵池区校级期中）2008年北京奥运会火炬采用了丙烷作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O，对环境污染极小，体现了绿色奥运的精神已知1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）AC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=50.405 kJmol1BC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=+2217.82 kJmol1CC3 H8 （g）+5O2（
30、g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=+50.405 kJmol1DC3 H8 （g）+5O2（g）3CO2 （g）+4H2O（1）H=2217.82 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，可计算出1mol丙烷燃烧放出的热量，同时注意生成的必须是液态水解答：解：1g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放出50.405kJ热量，可知1mol丙烷燃烧放出的热量为Q=50.405kJ442217.82 kJA、反应热H的数值不对，应为H=2217.82 kJmol1故A错误B、反应热H的正负不对因为反应放
31、热，反应热H应为负值，即H=2217.82 kJmol1故B错误C、反应热H的数值不对，应为H=2217.82 kJmol1故C错误D、因为反应放热，反应热H应为负值，即H=2217.82 kJmol1故D正确答案：D点评：此题考查了热化学方程式的书写，属于比较基础的题目，难度不大8（3分）（2012秋贵池区校级期中）下列说法或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金刚石，s）=C（石墨，s）H=1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C氢气的燃烧热285.8 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）+O2（g）2H2O（1）H=+2
32、85.8 kJmolD在稀溶液中H+（aq）+OH（ag）H2O（1）H=57.3 kJmol若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A根据气体变成固体放热判断；B石墨能量比金刚石小，较稳定；C反应放热，H0；D浓硫酸溶解放热解答：解：A固体硫变为硫蒸汽要吸热，则燃烧时放出的热量较少，故A错误；B反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，故B错误；C氢气的燃烧反应为放热反应，所以氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 （g）+O2（g）2H2O（1）H=285.8 kJmo
33、l，故C错误；D浓硫酸溶解放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确故选：D点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较以及弱电解质的电离等问题9（3分）（2010南开区二模）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
34、（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移；B、反应是可逆反应，不能进行彻底；C、依据反应速率之比等于化学方程式系数之比，计算氯化氢所以速率，换算氢气反应速率；D、反应吸收热量为0.05 Q
35、kJ时，生成的HCl0.2mol；解答：解：A、反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，若反应开始时SiCl4为4 mol，则达平衡时，吸收热量小于4 Q kJ，故B错误；C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，v（HCl）=0.06mol/Lmin；则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin），故C正确；D、反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl 0.2mol；通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中反应剩余氯化氢0.1mol，溶液呈酸性，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应
36、能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算热化学方程式计算应用，题目难度中等10（3分）（2014秋红岗区校级期末）在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是（）AN2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/LBN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/LDNH3为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡研究的对象为可逆反应化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆
37、反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值；N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L解答：解：反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）为可逆反应，转化率不可能为100%，根据化学计量数及极值法考虑：N2的范围在（0，0.2），H2的范围在（0，0.6），而NH3可以（0，0.4），A、氨气不可能完全转化，所以氮气浓度小于0.2 mol/L，氢气浓度小于0.6 mol/L，故A错误；B、氮气的浓度范围为（0，0.2），氮气为0.15mol/L在
38、该范围内，故B正确；C、N2和H2的浓度之比始终满足1：3，二者化学计量数为1：3，所以不可能均为0.18mol/L，故C错误；D、氨气的浓度范围为：（0，0.4），氮气和氢气不可能完全转化生成氨气，故D错误；故选B点评：本题考查了可逆反应的特点，题目难度不大，转移明确可逆反应中反应物转化率不可能为100%，该题是高考中的常见题型，注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力11（3分）（2012秋贵池区校级期中）可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是（）A各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3B混合气体体积是反应
39、开始前的C混合气体各物质的浓度相同D容器内的总压强不随时间的变化而变化考点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率一定相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，注意该反应是体积减小的反应，据此对各选项进行判断解答：解：A、达到平衡状态，各组分的浓度不变，不一定满足各物质的浓度之比为c（A）：c（C）=2：3：3，故A错误；B、达到平衡状态，只是正逆反应速率相等，混合气体装置各组分的体积百分含量不再变化，不一定满足混合气体体积是反应开始前的，故B错误；C、达到化学平衡状态，各组分的浓度不再变化，
40、混合气体各物质的浓度相同不一定相同，故C错误；D、该反应是体积缩小的反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，气体的总物质的量不再变化，容器内的总压强不随时间的变化而变化，故D正确；故选D点评：本题考查了达到化学平衡状态具有的性质，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答12（3分）（2014上海模拟）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反
41、应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；
42、C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握13（3分）（2012秋贵池区校级期中）下列各组实验中，反应最快的是（）组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度010mL0.1molL110mL0.1molL10105 mL0.1molL15 mL0.1molL110mL305 mL0.1molL15 mL0.1molL11
43、0mL305 mL0.2molL15 mL0.2molL110mLABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：该题表格中列出的Na2S2O3和H2SO4的浓度、温度、体积求反应速率最快需其它条件不变时，反应物浓度大，反应速率快其它条件不变时，温度高，反应速率快解答：解：Na2S2O3和H2SO4发生：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2+S反应比较组号、反应的条件，温度30比10高，其余条件相同根据影响化学反应速率的因素：温度越高，反应速率越快，故比快；比较组号、反应的条件，中Na2S2O3的浓度0.1molL1比中Na2S2O3的浓度0.2mo
44、lL1低，其余条件相同根据影响化学反应速率的因素：浓度越大，反应速率越快，故比快；比较组号、反应的条件，中Na2S2O3的浓度0.2molL1比组号中Na2S2O3的浓度0.1molL1大，浓度大，反应速率快；中温度30比中0高，温度高，反应速率快故反应最快的是故选D点评：该题除了需掌握影响化学反应速率的因素外，还需学会比较题干中提供的信息的异同点14（3分）（2012秋贵池区校级期中）某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1mi
45、n内没有明显现象根据上述实验事实，作出的推断错误的是（）A水能加快铝和碘的反应B第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3C第一组和第二组实验中均放出热量D第三组铝和硫酸铜发生了置换反应考点：探究影响化学反应速率的因素；催化剂的作用版权所有专题：化学反应速率专题分析：A、根据实验现象来确定水的作用；B、金属铝和单质碘会发生反应，产生火花；C、金属铝和碘的化合反应是放热的；D、金属铝和硫酸铜的固体不会发生置换反应解答：解：A、将铝粉和碘粉小心混合均匀，加入水，很快产生火花，说明水在反应中起了催化作用，故A正确；B、金将铝粉和碘粉小心混合均匀，加入水，很快产生火花，说明铝和碘发生反应，应该是生成了A
46、lI3，故B正确；C、金属铝和碘的反应属于化合反应，是放热的过程，故C正确；D、金属铝和硫酸铜的固体不会发生置换反应，置换反应是在溶液中进行的，故D错误故选D点评：本题是信息实验习题，考查学生分析和解决问题的能力，注意题目实验现象之间的对比是解题关键，难度中等15（3分）（2012秋贵池区校级期中）下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是（）A相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学
47、反应速率专题分析：A金属性MgFe，为物质本性；B浓度影响化学反应速率；C常温常压及放电均为外界因素；D浓硫酸具有强氧化性，与浓度有关解答：解：A金属性MgFe，为物质本性，则相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快，与反应物本身的性质有关，故A选；BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；CN2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应，是因浓硫酸具有强氧化性，与浓度有关，为外界因素对反应速率影响，故D不选；故选
48、A点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握影响反应速率的内因和外因为解答的关键，注意反应物本身的性质为影响反应速率的内因，为主要因素，题目难度不大16（3分）（2009浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A铁在浓硫酸中发生钝化；B加入适量
49、的氯化钠溶液，c（H+）减小；C无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小解答：解：A铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确故选D点评：本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质二、非选择题17（10分）（2011秋贵池区校级期末）常温下有下列四种溶液：溶液
50、pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8105请回答下列问题：（1）用的标准液滴定宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂（2）将三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比（3）在溶液中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味该反应的离子方程式为Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2（4）取适量溶液滴定20mL溶液，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）c（OH）c（CH3C
51、OO）c（H+）若b点时消耗的体积为V mL，则V（填“”、“”或“=”）20考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；中和滴定版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）用强碱滴定弱酸溶液时选用酚酞作指示剂；（2）酸或碱稀释时溶液的pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，弱酸或弱碱溶液的pH变化小；（3）镁和酸反应放出热量，促进一水合氨分解；（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，b点呈中性解答：解：（1）用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使醋酸钠溶液呈碱性，酚酞试液的pH变色范围为：810，所以要选取酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；（2）酸或碱稀释时溶液的
52、pH发生变化，强酸或强碱溶液的pH变化大，稀释过程中，促进弱电解质电离，所以弱酸或弱碱溶液的pH变化小，所以pH变化最小的是，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比，故答案为：；用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比；（3）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解生成一水合氨而使其溶液呈酸性，镁和酸反应放出热量而导致溶液温度升高，从而促进一水合氨分解，所以可闻到一股刺激性气味，Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2，故答案为：Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2；（4）a点为等量的CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，醋酸根离子水解生成氢氧
53、根离子，结合物料守恒知c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），b点呈中性，醋酸钠溶液是碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V20mL，故答案为：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）；点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难点是酸碱指示剂的选取，难度中等18（10分）（2012秋贵池区校级期中）一定温度下，在容积可变的密闭容器里发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0（1）若达平衡，A、B、C的物质的量分别为2mol、1mol、2mol保持温度始终不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平
54、衡向正反应方向移动的是C（填序号）a均增加1倍 b均减半 c均增加1mol d均减小1mol（2）若该反应的逆反应速度与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”、“减压”或其他条件）t2时升温，t4时减压，t6时增加反应物的浓度，t8时加入催化剂t2时平衡向逆（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动，t6时平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均
55、减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题（2）该反应的反应物气体的体积大于生成物气体的体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，结合逆反应速率的变化解答该题解答：解：（1）A由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；B由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不
56、会移动，故B错误；C如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故C正确；D如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1 mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，故D错误；故答案为：C；（2）t2时逆反应速率增大，至t3时逐渐减小，平衡向逆反应方向移动，应是升高温度，t4时逆反应速率减小，至t5时逐渐减小，反应向逆反应方向移动，应是降低压强，t6时逆反应速率逐渐增大，平衡向正反应方向移动，应是增加反应物的浓度，t8时增大，且维持不变，应是加入催化剂，故答案为：升温；
57、减压；增加反应物的浓度；加入催化剂；由分析可知t2时平衡向逆反应方向移动，t6时平衡向正反应方向移动，故答案为：逆；正点评：本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特征，结合图象的曲线变化解答该题19（14分）（2011秋瓮安县校级期末）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H（g）H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（
58、Lmin），反应达平衡时，c（H2）=0.03mol/L（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）CO减少的速率和CO2减少的速率相等 CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 该条件下正、逆反应速率都为零（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同条件下，反应达平衡时，c（H2O）=0.01mol/L考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧
59、化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.2mol CO和0.2mol H2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等解答：解：（1）v（CO2）=0.003mol/（Lmin），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/
60、（Lmin）；反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，故答案为：0.003mol/（Lmin）；0.03mol/L；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确； 根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）=0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡
61、状态，故正确； 该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选；（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.2mol CO和0.2mol H2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c（H2O）=0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L点评：本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，正确理解等效平衡，为学习难点20（6分）（2012秋贵池区校级期中）某化学兴趣小组按图
62、示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象（1）装置A、B中用红墨水而不用水的原因是便于观察（2）实验开始前两溶液的H+浓度的大小：盐酸醋酸（填“”“”或“=”），证明醋酸为弱电解质（3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是盐酸（4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度A中的高（填“相同”“A中的高”或“B中的高”考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH
63、专题分析：（1）红墨水颜色易于观察；（2）根据反应开始时反应速率确定离子浓度大小；（3）反应刚开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸反应速率大于醋酸；（4）酸和锌的反应是放热反应，温度越高，相同物质的量的气体其体积越大，但醋酸的电离是吸热的，醋酸锌发生双水解解答：解：（1）水是无色的，红墨水是红色的，红色颜色较明显，便于观察，所以装置A、B中用红墨水而不用水，故答案为：便于观察；（2）两种溶液的物质的量浓度相等，反应开始时，盐酸反应速率大于醋酸，说明氢离子浓度：盐酸醋酸，则醋酸的弱电解质，故答案为：；醋酸；（3）反应刚开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则盐酸反应速率大于醋酸，则盐酸中长导管液
64、面上升的快，所以a中盛放的是盐酸，故答案为：盐酸；（4）酸和锌的反应是放热反应，但醋酸的电离过程是吸热反应，所以两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，温度降低时，两装置中的长导管液面均有所下降，锌离子和醋酸根离子都水解，醋酸锌的水解程度大于氯化锌，盐类水解是吸热反应，所以最终液面高度A中的高，故答案为：A中的高点评：本题考查了探究弱电解质的电离，根据实验现象来分析弱电解质电离特点，从而得出结论，并结合盐类水解来分析解答，难度中等21（12分）（2012秋宜昌校级期中）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究实验药品：铜、铁、镁、0.5mo
65、l/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁反应速率镁铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁；（2）甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：温度相同；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；（4）乙同学完成
66、该实验的应选用的实验药品镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同18.4mol/LH2SO4使铁钝化考点：化学反应速率的影响因素；测定某些化学反应的速率版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据金属和酸反应的操作方法来确定实验步骤；（2）金属的活泼性是金属本身的性质，注意控制变量法在实验中的应用；（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定；（4）金属和不同浓度的酸反应，来确定浓度对反应速率的影响，浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属
67、铁之间发生钝化解答：解：（1）金属和酸反应的操作方法：向等体积等浓度的酸中投入大小、形状相同的各种金属，故答案为：分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁；（2）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行，故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同；（3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定，故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）；（4）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同，18.4mol/LH2SO4使铁钝化点评：本题是一道关于影像化学反应速率的因素的实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大