1、2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（） A 节能灯代替白炽灯 B 太阳能热水器代替燃气热水器 C 纸巾代替棉手帕 D 环保袋代替一次性塑料袋2硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角下列物品用到硅单质的是（） A 玻璃制品 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维3配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（） A B C D 4下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是
2、（） A 属于放热反应 B 属于氧化还原反应 C 属于复分解反应 D 属于离子反应5向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（） A Fe和稀硫酸 B Fe和FeCl3溶液 C FeO和稀硫酸 D Fe2O3和稀盐酸6下列离子方程式书写正确的是（） A 钠和水反应：Na+H2ONa+OH+H2 B 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2 C 铜与氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+ D 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O7下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A Ca2+、Al3+、NO3、Cl B H+、Fe2+、SO42、NO3 C
3、 K+、NH4+、CO32、OH、 D Na+、Mg2+、CO32、Br8用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（） A CO2和NaOH溶液 B SO2和NaOH溶液 C NH3和H2O D NO2和H2O9下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（） A 氯水 B Na2SiO3溶液 C 浓HNO3 D FeSO410金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（） A 铜硝酸铜 B 铜硫酸铜硝酸铜 C 铜氯化铜硝酸铜 D 铜氧化铜硝酸铜11下列根据实验事实得出的结论错误的是（） 实 验 事 实 结 论A 某分散系具有丁达尔效应 该分
4、散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成 氧化性：Cl2Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应 浓硝酸有强氧化性 A A B B C C D D12已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（） A B C D 13实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） A B C D 14用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） A 0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
5、 B 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C NA个SO3分子的质量为80gmol D 3.4gNH3含有的分子数为0.2NA15向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是（） A B C D 16在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（） A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D KSCN二、（本题包括3小题，共44分）17（15分）（2014秋合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表牙膏品牌 两面针儿
6、童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）18（13分）（2014秋合肥期末）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活
7、塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的还原剂是（填化学式）（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B，D（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色请你分析产生该现象的原因（用化学方程式表示）19（16分）（2014秋合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是
8、NO，设计了如图所示的实验装置请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的；（2）向试管中加入一定量的固体药品，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是
9、Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是三、（本题包括1小题，共8分）20质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积2014-2015学年安徽省合肥市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）
10、A 节能灯代替白炽灯 B 太阳能热水器代替燃气热水器 C 纸巾代替棉手帕 D 环保袋代替一次性塑料袋考点： 常见的生活环境的污染及治理 专题： 元素及其化合物分析： 根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可解答： 解：A节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要体现，故A正确；B太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C错误；D用环保袋代替一次性塑料袋，减
11、少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；故选C点评： 此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路2硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角下列物品用到硅单质的是（） A 玻璃制品 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维考点： 硅和二氧化硅 专题： 碳族元素分析： 硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维解答： 解：A、玻璃制品的原料为二氧化硅，而不是硅单质，故A错误；B、石英钟表
12、的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故B错误；C、计算机芯片有单质硅构成，故C正确；D、光导纤维的构成材料为二氧化硅，而不是硅单质，故D错误故选C点评： 本题考查硅及其化合物的性质及应用，题目难度不大，注意基础知识的积累3配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是（） A B C D 考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；过滤、分离与注入溶液的仪器 专题： 化学实验常用仪器分析： 根据结构判断各选项中仪器，再根据配制溶液的步骤所用仪器进行判断，配制一定物质的量浓度的溶液时需要确定所配溶液的体积，所以需要使用定量仪器解答： 解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、定容等，称量时用到天平、钥匙（量取
13、时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，定容需要容量瓶、胶头滴管，A、仪器为分液漏斗，配制中不需要，故A错误；B、仪器为圆底烧瓶，配制中不需要，故B错误；C、仪器为集气瓶，配制中不需要，故C错误；D、仪器为容量瓶，由于溶液配制需确定溶液的体积，必须使用，故D正确；故选D点评： 本题考查了对仪器的认识、一定物质的量浓度溶液的配制，根据仪器的作用选取即可，难度不大4下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是（） A 属于放热反应 B 属于氧化还原反应 C 属于复分解反应 D 属于离子反应考点： 吸热反应和放热反应；化学基本反应类型 专题： 物质的性质和变化专题分析： A中和反应属于放热反应；B有元
14、素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；C两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；D离子反应有离子参加的化学反应解答： 解：A盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A正确； B反应过程中无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C盐酸与氢氧化钠溶液反应属于复分解反应，故C正确；D盐酸与氢氧化钠溶液反应是离子反应，故D正确故选B点评： 本题考查放热反应和基本反应，题目难度不大，注意基本反应类型的区别5向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（） A Fe和稀硫酸 B Fe和FeCl3溶液 C FeO和稀硫酸 D Fe2O3和稀盐酸考点： 二价Fe离子和
15、三价Fe离子的检验 分析： 各组物质反应后的生成物中，能与KSCN溶液作用生成红色物质，说明反应后的溶液中存在三价铁离子，在溶液中遇到KSCN溶液作用生成红色物质解答： 解：A、铁与盐酸发一份生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故A错误；B、铁粉过量，铁离子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红色，故B错误；C、FeO和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，溶液中无铁离子，溶液不会显示红色，故C错误；D、Fe2O3和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中存在铁离子，溶液会显示红色，故D错误；故选D点评： 本题考查了铁离子和亚铁离子的检验，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的
16、检验方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力6下列离子方程式书写正确的是（） A 钠和水反应：Na+H2ONa+OH+H2 B 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2 C 铜与氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+ D 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O考点： 离子方程式的书写 分析： A2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开解答： 解：A钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2
17、Na+2OH+H2，故A错误；B铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+2Al3+3H2，故B正确；C铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D错误；故选B点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守
18、恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）7下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A Ca2+、Al3+、NO3、Cl B H+、Fe2+、SO42、NO3 C K+、NH4+、CO32、OH、 D Na+、Mg2+、CO32、Br考点： 离子共存问题 分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：A该组离子之间不反应，则能大量共存，故A选；BH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；CNH4+、OH生成一水合氨，不能大量共存，故C不选；DMg2+、CO32生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故D不选；故选
19、A点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大8用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体一定不能充满烧瓶的是（） A CO2和NaOH溶液 B SO2和NaOH溶液 C NH3和H2O D NO2和H2O考点： 二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 分析： 进行喷泉实验，最终液体能充满烧瓶，说明气体能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断解答解答： 解：A二氧化碳为酸性氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚碳酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故A不选；B二氧化硫为酸性
20、氧化物，能够被氢氧化钠完全吸收，生成亚硫酸钠，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故B不选；C氨气极易溶于水，进行喷泉实验，最终液体一定能充满烧瓶，故C不选；D二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，不能充满烧瓶，故D选；故选：D点评： 本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理及各种气体的性质是解题关键，题目难度不大9下列物质久置于空气中，不是因为发生氧化还原反应而引起变质的是（） A 氯水 B Na2SiO3溶液 C 浓HNO3 D FeSO4考点： 氧化还原反应 分析： 在化学变化过程中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，根据物质在空气中发生的化学反应来回答解答： 解：A、氯水中的H
21、ClO不稳定易分解为HCl和氧气，Cl元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、Na2SiO3溶液和空气中的二氧化碳以及水发生复分解反应生成硅酸，反应不是氧化还原反应，故B选；C、浓HNO3在空气中见光发生分解反应生成二氧化氮和氧气，反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，故C不选；D、硫酸亚铁放置在空气中易变质，被氧气氧化为硫酸铁，属于氧化原反应，故D不选故选B点评： 本题考查学生金属钠以及化合物的性质、氧化还原反应的判断等知识，难度不大10金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（） A 铜硝酸铜 B 铜硫酸铜硝酸铜 C 铜氯化铜硝酸铜 D 铜氧化铜硝酸铜考点
22、： 铜金属及其重要化合物的主要性质；常见的生活环境的污染及治理 专题： 元素及其化合物分析： 用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染解答： 解：ACu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；BCu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；C反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H
23、2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；故选D点评： 本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成注意制备方案的评价11下列根据实验事实得出的结论错误的是（） 实 验 事 实 结 论A 某分散系具有丁达尔效应 该分散系是胶体B 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42C 将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成 氧化性：Cl2Br2D 加热时，铜能与浓硝酸反应 浓硝酸有强氧化性 A A B B C C D D考点： 胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较；硝酸的化学性质；硫酸根
24、离子的检验 专题： 溶液和胶体专题；氧族元素分析： A丁达尔效应是胶体的特性；B溶液中可能含有Ag+或SO42；C氧化性：氧化剂氧化产物；D铜能与浓硝酸反应解答： 解：A丁达尔效应是胶体的特性，只有胶体有丁达尔效应，故A正确； B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42，故B错误；C氧化性：氧化剂氧化产物，将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成，氯气是氧化剂，溴单质是氧化产物，故C正确；D浓硝酸有强氧化性，铜能与浓硝酸反应，故D正确故选B点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及胶体的性质、离子检验、氧化性比较等探究实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力
25、和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大12已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（） A B C D 考点： 氨的化学性质 专题： 氮族元素分析： 氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，据此分析解答解答： 解：氨气极易溶于水且有刺激性气味，如果将通尾气的导管直接插入水中会导致倒吸现象，有缓冲装置的能防止倒吸，A倒置的漏斗有缓冲作用，能防止倒吸，故A不选；B氨气和四氯化碳不反应，极易溶于水，所以四氯化碳有缓冲作用，能防止倒吸，故B不选；C该装置没有缓冲作用，不能防止倒吸，故C选；D该装置有缓冲
26、作用，能防止倒吸，故D不选；故选C点评： 本题考查尾气处理，明确物质化学性质及溶解性即可解答，知道哪些装置有缓冲作用，注意：如果将B中四氯化碳换为苯，就不能防止倒吸13实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） A B C D 考点： 药品的取用 专题： 化学实验基本操作分析： 实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起解答： 解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸属于酸类物质，故A错误；B、硫酸为酸
27、类物质，故B错误；C、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故C错误；D、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故D正确；故选D点评： 本题考查了常见物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力14用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（） A 0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA C NA个SO3分子的质量为80gmol D 3.4gNH3含有的分子数为0.2NA考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、
28、根据氯气的物质的量计算出氯原子的物质的量；B、根据标况下水的状态进行判断；C、根据质量的单位进行分析；D、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，然后计算出氨气的分子数解答： 解：A、0.1mol氯气含有0.2mol氯原子，含有氯原子数为0.2NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故B错误；C、质量的单位是g，所以三氧化硫的质量是80g，故C错误；D、3.4g氨气的物质的量是0.2mol，含有分子数为0.2NA，故D正确；故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，本题难度不大15向某MgCl2和A1C13的混合溶液中，逐滴滴加NaOH溶液至过量，生
29、成沉淀的量和所加 NaOH溶液体积关系图正确的是（） A B C D 考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物分析： 根据氯化镁、氯化铝与氢氧化钠反应的生成物的性质分析图象，注意氢氧化钠是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱解答： 解：向氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化镁、氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，所以只要加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成；但氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，所以当氢氧化镁、氢氧化铝完全沉淀时继续滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝又和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是易溶于水的物质，所以看到的
30、现象是沉淀有部分溶解；当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以看到的现象是仍有部分沉淀不溶解，且沉淀始终不再变化故选C点评： 本题考查了镁离子和铝离子的性质，难度不大，明确图象拐点的含义是解本题的关键16在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（） A NaOH B NH3H2O C AgNO3 D KSCN考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题分析： 以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入NaOH溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白
31、色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用NaOH溶液鉴别解答： 解：A加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；B加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，也不能鉴别故B错误；C加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；D加入KSCN，只能鉴别硫酸铁溶液，其它四种溶液不反应，无法鉴别，故D错误故选：A点评： 本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解
32、答二、（本题包括3小题，共44分）17（15分）（2014秋合肥期末）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表牙膏品牌 两面针儿童牙膏 珍珠防臭牙膏 中华透明牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅试回答下列问题：（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气体生成，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+C
33、O2+H2O（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO（用化学反应方程式表示）考点： 镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅 分析： （1）根据酸性氧化物与碱反应生成盐和水，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应判断；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳解答： 解：（1）因为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO2，两性化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，所以为Al（OH）3；故答案为：SiO2； Al（
34、OH）3；（2）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，现象为有气体生成，故答案为：有气体生成；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（4）碳和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO点评： 本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意氢氧化铝的两性，难度不大18（13分）（2014秋合肥期末）某化学实验
35、小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来（2）实验室用装置E制备Cl2，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的还原剂是HCl（填化学式）（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液退色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B退色的品红溶液又恢复红色，D无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强他
36、们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）考点： 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 专题： 实验设计题分析： （1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）氧化还原反应中存在元素化合价升高的物质为还原剂；（3）SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4解答： 解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分
37、液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗上端玻璃塞没有取下来； （2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，HCl中Cl元素化合价升高失电子，HCl作还原剂；故答案为：HCl；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：品红褪色；褪色的品红又恢复成红色，无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1
38、发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4点评： 本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难度不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力19（16分）（2014秋合肥期末）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如图所示的实验装置请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的
39、操作是检查装置的气密性；（2）向试管中加入一定量的固体药品CaCO3颗粒，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是排出试管中的空气，防止与NO反应；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不
40、正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等考点： 硝酸的化学性质；实验装置综合 专题： 实验设计题分析： （一）（1）对于气体的制备，组装完装置，需检查气密性；（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气；（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（5）NO与氧气反应生成二氧化氮；（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，Cu完全反应，铜离子浓度相同解答： 解：（一）（1）该反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性，故答案为：气密性；（2）一氧化氮
41、易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与NO反应，故答案为：CaCO3颗粒；排出试管中的空气，防止与NO反应；（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（5）NO与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色，故答案为：气体由无色变红棕色；（二）等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，硝酸足量，则Cu完全反应，铜离子浓度相同，所以颜色不同与Cu2+浓度
42、的差异引起的说法不正确，故答案为：不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等点评： 本题以硝酸的性质为载体综合考查性质实验的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，明确实验目的和原理是解答该题的关键，注意相关实验操作方法的注意事项，题目难度中等三、（本题包括1小题，共8分）20质量为10g的镁铝合金，与200mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2求：（1）合金中铝的质量分数（2）生成气体在标准状况下的体积考点： 有
43、关混合物反应的计算 分析： 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但是金属镁和氢氧化钠之间不会发生反应，根据反应的方程式结合氢氧化钠物质的量进行进行计算即可解答： 解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁不与氢氧化钠溶液反应，200mL 0.5molL1的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量为：0.5mol/L0.2L=0.1mol，设合金中金属铝的物质的量是n，2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2 2 2 3 n 0.1mol x则：n=0.1mol，金属铝的质量为：27g/mol0.1mol=2.7g，合金中铝的质量分数为：100%=27%，答：合金中铝的质量分数为27%；（2）设生成标况下氢气的体积为x；2Al+2NaOH+6H2O2NaAl（OH）4+3H2 2mol 322.4L 0.1mol x则：x=，解得：x=3.36L，答：生成气体在标准状况下的体积是3.36L点评： 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确计算镁和铝的化学性质为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系