1、1.（2009广东理基）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）【解析】氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，因此制备氢氧化亚铁时，应将盛放氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的溶液中，再慢慢滴出氢氧化钠溶液，A错误。刚产生的氢气不纯，不能立即点燃，否则会发生爆炸，C错误。稀释浓硫酸时，如果将水加入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，D错误。【答案】B2.（2009广东化学）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+下列说
2、法正确的是（ ）H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+A. B. C. D.【解析】根据两个连续反应得出一个总反应，由总反应来判断选项正误。根据2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O, 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2+2H+,可得总反应为2H2O2 2H2O+O2，所以Fe2+实际上是H2O2分解的催化剂，在H2O2分解过程中，溶液的pH不变、Fe2+和Fe3+总量也保持不变，因Fe2+能催化分解H2O2，故H2O2生产过程要严格避免混入F
3、e2+。【答案】C3.(2008山东理综)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 。(填元素符号)(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号)。a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I- 2SO42-+I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述
4、反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程 。(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a.用稀盐酸浸取炉渣，过滤。b.滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：除去Al3+的离子方程式是 。选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。【解析】(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu的化合价为+2,S的化合价为-2，分
5、析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。（2）关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b、c。（3）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+做催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3+2I- 2Fe2+I2，生成的Fe2+又被S2O82-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应做催化剂的话，就应写成如下方程式：S2O82-+
6、2Fe2+ 2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I- 2Fe2+I2，虽是两个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（4）此题是考查混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3+4OH- AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMnO4溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMnO4溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。【答案】（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2，S2O82-+2Fe2+ 2SO42-+2Fe3+（4）Al3+4OH- AlO2-+2H2O稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u