1、一、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法-电解饱和食盐水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2实验现象结论碳棒上有气泡，是有刺激性气味的气体，所体略显黄绿色气体显黄绿色证明是氯气，碳棒是阳极，溶液中阴离子氯离子在阳极上得到电子，成为氯原子后重新结合成氯气不锈钢钉上有气泡，周围的溶液变红，收集产生的气体进行检验（点燃气体，有轻微爆鸣声）产生的气体是氯气，钢钉周围的溶液变红说明溶液呈碱性二、氯气的性质1、实验室制备：原理：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液。2、物理性质： A 通常是黄绿色、密
2、度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。3、化学性质： B 氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，4、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。5、氯水 A 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使
3、某些有机色素褪色。7、漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。三、溴、碘的提取实 验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液反应分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水与碘化钾溶液反应分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化还
4、原反应 C 1、定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应2、本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）3、特征：化合价的升降氧化剂 （具有氧化性）得电子化合价下降被还原-还原产物还原剂 （具有还原性）失电子化合价上升被氧化氧化产物4、口诀 ：升- 失-（被）氧化-（是）还原剂（生 虱 痒）降-得 -（被）还原-（是）氧化剂6、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性（金属性）逐渐减弱 2 钠、镁及其化合物一、钠的性质及应用 B 1钠及其化合物的转化关系2钠的化学性质钠的化学性质很活泼，易失去电子被氧化，表现出强还原性：Na e= N
5、a+（1）Na跟非金属（如Cl2、S、O2等）发生化合反应2Na+O2Na2O2(淡黄色) Na+S=NaS （反应剧烈，可能爆炸）（2）Na跟水、酸、醇发生置换反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 (剧烈) 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C2H50H 2C2H5ONa+H2 (平稳)（3）Na与盐溶液反应。一般不跟溶液中金属离子作用，而是与水反应。必须考虑其产物(NaOH)与金属离子间的作用。例如，钠与硫酸铜溶液的反应，可认为是两步反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并写为总反应方程式：
6、2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2钠与硫酸铜溶液反应的现象为：钠块浮于液面，熔成闪亮的小球，四处游动，放出气体并逐渐消失(以上现象与钠跟水的反应现象相同)；溶液中则产生蓝色絮状沉淀。（4）Na还原其它金属 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工业制钛)3 钠的存在、保存、制备在自然界中，钠元素只能以化合态存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。金属钠是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2实验室中通常将钠保存在煤油里，与空气隔绝。这是利用钠比煤油密度小，且不溶于煤油，也不与煤油反应的性质。二、Na2CO3的性质及
7、应用 D 1Na2CO3的工业制法： 把CO2 通入饱和了氨和食盐的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3（结晶）+NH4Cl然后加热过滤出的NaHCO3晶体 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制碱法”的发明人是中国化学家侯德榜。产品为纯碱和NH4Cl。2碳酸及碳酸盐的热稳定性规律。（1） 正盐酸式盐H2CO3 (盐含同种金属阳离子)，如稳定性 Na2CO3NaHCO3H2CO3。（2）IA族碳酸盐IIA族碳酸盐，如 Na2CO3CaCO3。3正碳酸盐和酸式碳酸盐的溶解性 IA族碳酸盐的溶解性：正盐酸式盐，如Na2CO3NaHCO3。 IIA族碳酸盐的溶解性： 酸式盐正盐， 如Ca(HCO3)2CaCO3。三、离子反应 B A 定义： 有离子参加的反应B 电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。D 离子共存问题判断1、是否产生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成气体 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）.精品资料。欢迎使用。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u