1、广东省茂名市信宜中学2019-2020学年高一化学下学期线上段考试题（含解析）（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是A. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨【答案】A【解析
2、】【详解】A汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，A项正确；B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染，B项错误；C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C项错误；D大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2，从而使雨水的pH5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D项错误；答案选A。2.下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 尾气处理【答案】D【解析】【详解】A. 不能用NH4Cl直接分解来制取NH3，因为分解生成的NH3和HCl又会重
3、新化合生成NH4Cl凝结在试管壁上，A错误；B. 不能用浓硫酸干燥NH3，它们会发生反应，B错误；C. 因为NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集NH3，C错误；D. 氨气有刺激性气味必须进行尾气处理，氨气极易溶于水，所以可以用此装置既充分吸收氨气又可以防倒吸，D正确；答案选D。3.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂B. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】B【解析】【详解】A氯气中存在水蒸气的杂质，本来就是水，干燥体现出吸水性，A不符合题意；B蔗糖中不存在
4、水，但是有H和O，其脱去形成水，体现出脱水性，B符合题意；C，五水硫酸铜中本来就存在水分子，浓硫酸只是将其抢夺过来，体现了吸水性，C不符合题意；DCu和浓硫酸反应，浓硫酸中的S化合价降低，体现出氧化性，形成硫酸铜，体现酸性，D不符合题意；答案选B。【点睛】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有，如，葡萄糖中没有水，但是有H和O元素，在浓硫酸的作用下，H和O脱去形成水，体现脱水性；，五水合硫酸铜中本来就存在水分子，浓硫酸只是将其抢夺过来，体现了吸水性。4.下列叙述不正确的是（ ）A. NH3 易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀 HNO3 被还原为NOC. 铵盐受热易分解，因此
5、贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气【答案】D【解析】【详解】A氨气易液化，液化时吸热，因此可用作制冷剂，A项正确；B稀硝酸氧化性较弱，与金属反应时被还原为+2价，B项正确； C铵盐受热易分解，因此需要保存在阴凉通风处，C项正确；D硝酸氧化性酸，一般不产生氢气，D项错误；答案选D。【点睛】为什么硝酸一般不产生氢气，可以用氧化还原规律来解释：无论浓稀，氧化性均比强，因此要优先得电子，产物中自然没有氢气，同理，稀硫酸中氧化性不如，还原产物是氢气，但是浓硫酸中氧化性较强，还原产物是。5.下列元素中不属于短周期元素的是()A. HB. OC. SD
6、. K【答案】D【解析】分析：元素周期表中第一、二、三周期为短周期，据此解答。详解：A. H是第一周期元素，属于短周期，A错误；B. O是第二周期元素，属于短周期，B错误；C. S是第三周期元素，属于短周期，C错误；D. K是第四周期元素，属于长周期，D正确。答案选D。6.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕
7、色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。故选C。7.下列递变规律正确的是( )A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱【答案】D【解析】【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元
8、素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al金属性依次减弱，故D正确。8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A. 原子半径：XYWB. 简单阴离子的还原性：ZWC. 气态氢化物的稳定性：WYD. 氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】D【解
9、析】【详解】W、X、Y、Z均为短周期元素，假设W是第一周期，则W为He元素，最外层为2，那么Z、Y、X的最外层分别为7、6、4，此时四种元素最外层电子数之和为19，不符合题意，故假设不成立。W应处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X的原子最外层电子数是a，则Y的最外层电子数是a+2，Z最外层电子数是a+3，W的最外层电子数是a+4，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，则a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元素。A同周期元素原子半径由左至右逐渐减小，同主族原子半径从上至下逐渐增大，故原子半径XYW，正确，A不选；BW为F
10、元素，是非金属性最强的元素，其单质氧化性WZ，简单阴离子的还原性：WY，故气态氢化物的稳定性：WY，正确，C不选；D非金属性ZY，其对应的最高价氧化物水化物酸性ZY，其他价态不能根据非金属性比较，错误，D选。答案选D。9.已知X结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是()A. 第二周期0族B. 第四周期A族C. 第三周期A族D. 第三周期A族【答案】B【解析】【详解】X结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X钾元素，位于第四周期A族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数电子数；（2）阴离子：质子数电子数；（3）原子：质子数=电子数。10.下列物
11、质中，既含有共价键又含有离子键的是A. NaOHB. Na2SC. MgCl2D. N2【答案】A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；B. Na2S中只含离子键，故B不选；C. MgCl2中只含离子键,故C不选；D. N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。11.下列表示物质化学用语正确的是( )A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HF的电子式：HC. Cl离子的结构示意图：D. CO2的结构式：O=C=O【答案】D【解析】8个中子的碳原子，质量数是14，核素符号
12、：14C，故A错误；HF是共价化合物，电子式为，故B错误；Cl离子核外有18个电子，结构示意图：，故C错误；CO2分子中含有2个碳氧双键，结构式：O=C=O，故D正确。点睛：离子化合物的电子式：阳离子的电子式为阳离子本身，而阴离子需要标出最外层所有的电子并打括号，带上电荷；共价化合物的电子式不带电荷，不打括号； 12.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYWD. X、Z两
13、种元素的氧化物中所含化学键的类型相同【答案】B【解析】根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N 故C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。13.下列化学用语表达正确的是（ ）A. NH3 的电子式：B. 用电子式表示 NaCl 的形成过程：C. 水的电子式：D. Na2O2 的电子式：【答案】C【解析】【详解】A氮原子最外层有5个电子，除了3个用来与氢原子成键外还有一对孤电子图中未画出，A项错误；B形成过程
14、应该用箭头而不是等号连接，B项错误；C氧原子最外层有6个电子，与两个氢原子形成两个单键后达到了8电子的稳定结构，C项正确；D图中只画了一个，而过氧化钠中很显然有两个，D项错误；答案选C。14.下列说法正确的是（ ）A. 由分子构成的物质，均存在共价键B. 相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键C. CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键【答案】D【解析】【详解】A稀有气体是单原子分子，是由分子构成的物质，但是稀有气体不存在化学键，A选项错误；B氢键只影响氢化物的熔沸点，而
15、简单氢化物的稳定性跟元素的非金属性有关，故相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为O的非金属性大于S，B选项错误；CCH4分子中H原子最外层不具有 8 电子稳定结构，C选项错误；D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键，D选项正确；答案选D。15.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. CO、Na2O、CS2D. CaCl2、NaOH、N2O【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。【详解】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价
16、键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。【点睛】本题考查了根据化合物判断化学键类型，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键
17、，注意离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键。二、单项选择题：本题共 5 个小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。16.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXB. 气态氢化物稳定性：RWC. WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素，X、W都有最低价，处于A，且W有最高价，故X为O、W为S；Y只有价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有价，结合原子序数可知Z为Al；R有
18、、价，为Cl元素，据此解答。【详解】A同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，A错误；BR为Cl、W为S，非金属性，非金属越强对应氢化物越稳定，故气态氢化物，B错误；C和水反应形成的化合物为硫酸，属于共价化合物，C错误；DY为Na，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，Al的最高价氧化物对于的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水，D正确。答案选D。17.将气体 a 通入溶液 b 中，始终无明显变化的是（ ）A. 气体 Cl2 溶液 FeCl2B. 气体 CO2 溶液 CaCl2C. 气体 SO2 溶液 Ba(NO3)2D.
19、 气体 NO2 溶液 FeSO4【答案】B【解析】【详解】A氯气有很强的氧化性，可以将氧化为，因此溶液从浅绿色变为黄色，A项错误； B溶液不与反应，因此无明显变化，B项正确；C有较强的还原性，在酸性条件下有很强的氧化性，因此二者可以发生氧化还原反应，溶液中出现气泡和沉淀，C项错误； D溶于水得到硝酸，硝酸具有很强的氧化性，可以将氧化为，因此溶液从浅绿色变为黄色，D项错误；答案选B。18.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
20、该溶液一定含有 SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色说明酸性：H2SO3H2CO3D某气体先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊该气体一定是 CO2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A若原溶液中有也能得到白色沉淀，A项错误； B若原溶液中有，也能产生可以使品红溶液褪色的气体（二氧化硫），B项错误； C二氧化硫能使品红溶液褪色，与酸性无任何联系，C项错误；D和均能使澄清石灰水产生浑浊，但是会被酸性溶液吸收，因此剩下来的气体只能是，D项正确；答案选D。19.在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的
21、量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A. 0.3mol.L-1B. 0.225mol.L-1C. 0.15mol.L-1D. 无法计算【答案】A【解析】【详解】H+的浓度共0.8mol/L2NO3-的浓度0.4mol/L，根据离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+NO+2H2O，通过过量计算，可判断NO3-过量，需通过H+来计算Cu2+的浓度，Cu2+的浓度为0.3mol/L，故选A。答案选A。20.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法不正确的是（ ）A. N
22、H5 中既有共价键又有离子键，NH5 是离子化合物B. 1 mol NH5 中含有 5NA 个 NH 键（NA 表示阿伏加德罗常数）C. NH5 的电子式为D. A 与水反应的化学方程式为 NH5H2O=NH3H2OH2【答案】B【解析】【详解】A中有共价键，而与之间是离子键，因此也是一个离子化合物，A项正确； B与之间是离子键，因此1个分子中只有4个键，B项错误； C氮原子最外层有5个电子，与4个氢原子成键后再失去1个电子，刚好达到8电子的稳定结构，而即得到1个电子后的氢原子，注意两个离子都要加中括号，C项正确； D中有一个-1价的氢，这个氢会与水中+1价的氢发生归中反应得到氢气，而则变为一
23、水合氨，D项正确；答案选B。三、非选择题：包括第 21 题第 23 题 3 个大题，共 40 分。21.五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：（1）五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_；（2）元素原子中，半径最小的是_（填元素符号）；（3）元素和可以形成众成多的化合物，其中最简单的是_（化学式)。该化合物中，化学键的类型为_(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；（4）元素的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是_(化学式)；（5）元素单质与水反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 第三周期第VIIA族 (2). N (3
24、). CH4 (4). 极性共价键 (5). NH4NO3 (6). Cl2+H2O=H+Cl-+HClO【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，可以知道分别是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；（3）元素和可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；（4）元索的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO。【详解】根据元素在周期表中的
25、位置，可以知道分别是H、Na、C、N、Cl元素，（1）同周期自左而右元素的非金属性逐渐增强，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，Cl元素处于第三周期A族；因此，本题正确答案是：第三周期A族；（2）同周期自左而右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaCN，因此，本题正确答案是：N；（3）元素和可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；甲烷属于共价化合物，存在极性共价键；因此，本题正确答案是：CH4；极性共价键；（4）元索的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3；因此，本题
26、正确答案是：NH4NO3；（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；因此，本题正确答案是：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO。22.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式是_。（2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。A 碱石灰 B 浓硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_D_
27、E_（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： _；装置 C 内出现浓厚的白烟,该物质化学式为_。（5）若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12，应如何处理_。【答案】 (1). (2). ACE (3). II (4). III (5). I (6). (7). (8). 在G处接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶【解析】【分析】根据题意，A为氨气的固液不加热制取装置，B为氨气的干燥装置，F为氯气的实验室制取装置，D、E则为氯气的除杂、干燥装置，据此来分析本题即可。【详解】（1）装置F即氯气的实验室制取，用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下反
28、应，离子方程式为；（2）氨气是一种碱性气体，因此不能选用浓硫酸、五氧化二磷这两种酸性物质，而碱石灰、生石灰和烧碱均是碱性物质且可以促进氨水分解得到氨气，答案选ACE；（3）A中出来的氨气只需进行简单干燥即可，考虑到氨气是碱性气体，因此我们选用装有碱石灰的球形干燥管，而F中出来的氯气混有水分和气体，需要先通入饱和食盐水溶液来洗去，再通过浓硫酸来干燥（注意顺序不能反）； （4）氯气具有强氧化性，而氨气中的氮原子是-3价的，具有一定的还原性，二者发生氧化还原反应，烟即固体小颗粒，在该体系中只有是固体；（5）氮气不会污染环境，只需处理掉尾气中的即可，我们可以选用氢氧化钠溶液来吸收。23.某小组取一定质
29、量的 FeSO4 固体，利用下图装置进行实验。已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3 熔点 16.8，沸点 44.8 。（1） 实验反应后， A 中的红棕色固体是_，B 中的白色沉淀是_。（2）实验反应的离子方程式是_。（3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（4）实验反应的离子方程式是_。（5）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你认为是否正确，并说明原因：_（用必要的文字和化学方程式解释）。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 被氧化成了，则必定被还原，得到气体 (6). (7
30、). 正确，与不反应，可以和反应，得到白色沉淀【解析】【分析】首先A处加热硫酸亚铁使其分解，氮气既作为保护气，又可将硫酸亚铁的分解产物“吹”入后续装置，硫酸亚铁分解变为红棕色物质，只能是，不与反应，因此推测分解产物中有，可以直接和反应得到白色沉淀；根据实验可以证明分解产物中有氧气，根据实验和实验证明D中有固体，因此硫酸亚铁的分解产物有、和。【详解】（1）根据分析，红棕色固体是，而B中的白色沉淀为；（2）实验即溶于盐酸，其离子方程式为；（3）A中的颜色变化即被氧化成了，根据氧化还原反应的“有升必有降”原则，一定还有一种元素的化合价降低，氧已经是-2的最低价无法继续降低，则只能是硫元素化合价降低，得到+4价的气体；（4）实验即溶液和固体之间的氧化还原反应，离子方程式为；（5）正确。与不会发生任何反应，但是可以和发生反应，从而得到白色沉淀。【点睛】与不反应，也可以从“弱酸不能制强酸”的角度来理解，若二者能发生复分解反应，得到和，则相当于用亚硫酸这个弱酸制了盐酸这个强酸；另一方面，本身会溶于，得到、和，相当于没有反应。