1、广州市玉岩中学高一年级2020学年第二学期期中测试化学试题（选考）命题人：吴庆生审校人:王丽说明:本试卷分第1卷和第II卷。第1卷为选择题，共16题共48分，第I卷为非选择题，共52分，全卷共100分，考试时间为75分钟注意事项：1.答第1卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的试卷类型、考试证号和考试科目。2.每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。（答案写在试题卷上无效）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64
2、 Ag-108第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性2.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是A.硅酸 B.碳化硅 C.硅酸钠 D.二氧化硅3.下列实验报告记录的实验现象正确的是4.关于SO2与NO2的下列说法错误的是A.都能与NaOH溶液反应生成两种盐B.都能使石蕊试液变红C.都是引起光化学烟雾的大气污染物D.工业制硫酸、硝酸时用到它们5.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述
3、错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.高纯度的硅是一种广泛应用于信息技术和新能源技术等领域的一种重要无机非金属材料，下列关于硅的说法中正确的是A.单质硅的应用很广泛，是一种传统的无机非金属材料B.高纯度的硅应用于新能源技术领域是由于硅燃烧能放出大量的热C.高纯度的硅被用于制作计算机和通讯设备的芯片D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维7.下列有关实验的操作正确的是实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4CI直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性CISi在Na2Si
4、O3溶液中加入足量HCID检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红石蕊试纸检验8.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO24H2 CH42H2O。下列关于该反应的说法正确的是A.升高温度能减慢该反应的速率B.钉催化剂能加快该反应的速率C.达到平衡时，v（正）v（逆）0D.达到平衡时，CO2能100转化为CH49.在A（g）2B（g）3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）=0.3mol/（Ls）B. v（B）=0.5mol/（Ls）C. v（C）=0.8mol/（Ls）D. v（D）=2.0mol/（Ls）10.硝酸与金属
5、反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5molL-1HNO3与0.048gMg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法不正确的是A.HNO3作还原剂B.HNO3浓度越低，N元素还原价态越低C.反应中转移电子数为0.004molD.还原产物可能为NH4NO311.下列叙述正确的是A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C.检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成12.根据如图所示示意图，下列说法不正
6、确的是A.反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g），能量增加（b-a）kJmol-1B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.1molC（s）和1molH2O（l）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收的热量为131.3kJD.1molC（s）、2molH、1molO转变成1molCO（g）和1molH2（g）放出的热量为akJ13.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是A.O2在电极b上发生氧化反应B.溶液中OH-向电极b移动C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3D.正极的电极反应式为2NH3-6e
7、-6OH-N26H2O14.凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是A.电池每消耗11.2L氢气，电路中通过的电子数目为NAB.a处通入的是氧气C.右侧电极发生的反应为:O24e-4H+2H2OD.右侧电极为电池的负极15. 16.环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模大的行业，石灰石一石膏烟气脱硫
8、是除去SO2的一种常用方法，其过程如图1:研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。下列有关说法正确的是A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高B.石灰石浆液pH5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低D.上述方法中用石灰石浆液每吸收64gSO2理论生成22gCO2第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（10分）某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。（1）装置A中反应的化学方程式为
9、 （2）实验结束后，欲验证A中生成的气体在装置B中被氧化，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是 （填字母）A.品红溶液 B.稀盐酸 C.BaCl2溶液 D.稀硝酸（3）实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是 （4）客验中若有mg 铜参加了反应，则有 molH2SO4被还原，转移电子数目为 （设NA为阿伏加德罗常数的值）。（5）为了测定消耗H2SO4的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案。方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量干燥管的质量，两次的质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案二：将装置A产生的气体缓缓通
10、入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量实际上，方案一和方案二均不可取。方案一：由于产生的气体中含有 使再次称量的干燥管的质量偏大；也可能由于 使再次称量的干燥管的质量偏小。方案二：由于 与氯化钡溶液反应，使测定的消耗H2SO4的物质的量偏大。18.（12分）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是 ，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是 （2）正极上出现
11、的现象是 （3）若导线上转移电子1mol，则生成银 gII.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL-1 的NaOH溶液中，如图所示。（4）写出甲中正极的电极反应式： （5）写出乙中负极的电极反应式： （6）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料部是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结记中，正确的有 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.
12、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析19.（12分）无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验试剂：1molL-1KI溶液、0.2molL-1H2SO4溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计I. 针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题:（1）该实验的目的是探究 对反应速率的影响。（2）该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是 试剂是 （3）分析上述实验记录结果，可
13、得出的结论是：温度每升高10，反应速率增大为原来的 倍II.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第步:分别取1mL1molL-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL0.2molL-1H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入 ；第步：记录KI溶液变色的时间。实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：（4）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为 （5）用所给试剂将第步补充完整。 20.（16分）氮氧化物（NO、NO2）、SO2是大气污染物。回答下列问题：（1）以上污染物会造成的环境问题有 （写一种
14、即可）。（2）图1包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以Cu与浓HNO3反应制备并收集NO2应选择的装置是 （填字母）。（3）SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90以上。值，化反应机理如图2所示，写出该反应发生的化学方程式： （4）目前，NaCIO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置（如图3）。设计该装置的优点是 脱硝（NO）反应的离子方程式为 （5）某兴趣小组用Fe2（SO4）；溶液吸收含SO2的尾气（SO2的体积分数约10，其余为空气），实验装置如图4所示：装置A中用Fe2（SO4）；溶液吸收SO2反应的离子方程式： 反应后，若要检验SO2是否过量，可用试剂为 若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000molL-1Ce（SO4）2溶液，发生反应Fe2Ce4Ce3Fe3，当反应恰好完全时，共消耗Ce（SO4）2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度