1、第2课时金属与金属材料1.了解金属材料及金属的通性。2.掌握铜及其重要化合物的性质。(重点)金 属 的 通 性1物理通性(1)除Cu、Au外，大多数金属呈银白色，不透明，有金属光泽。(2)大多数金属有延展性(Au的延展性最好)。(3)金属一般是热和电的良导体。2化学通性反应过程中金属只有还原性，没有氧化性。(1)与非金属单质反应与氧气反应：金属氧气金属氧化物。与硫反应变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。与氯气反应变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。(2)与水反应钠、钾等活泼金属能与水反应。2Na2H2O=2NaOHH22K2H2O=2KOHH2(3)与酸的反应非氧化性酸金属活动性顺序表中排在
2、氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢气。氧化性酸金属遇硝酸、浓硫酸反应不生成氢气，反应时一般把浓硝酸还原成二氧化氮，把稀硝酸还原成一氧化氮，把浓硫酸还原成二氧化硫。(4)与盐反应2Al3CuSO4=Al2(SO4)33CuCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag2FeCl3Fe=3FeCl22FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(用于雕刻铜线电路板)(5)与氧化物反应2MgCO22MgOC铝热反应：2AlFe2O3Al2O32Fe1a、b、c、d、e分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种，已知a、c均能与稀硫酸反应产生气体，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，c与强碱反应放出气体，c、e
3、在冷的浓硫酸中发生钝化反应。由此判断出a、b、c、d、e依次为()A铁、铜、铝、银、镁B铝、铜、镁、银、铁C镁、铜、铝、银、铁D镁、银、铝、铜、铁【解析】由实验知a、c应为金属活动性顺序表中氢前面的金属，即为Fe、Al、Mg中的两种；由实验知活泼性：bd；由实验知c为Al；由实验知c、e分别为Al、Fe(结合实验)。综合分析知a为Mg、b为Cu、d为Ag。【答案】C2由锌、铁、铝、铜四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物可能是 () A锌、铁 B铁、铝 C铁、铜 D铜、锌【解析】 由题意知两种金属组成的混合物失去1 mol电子所需金属
4、的质量为10 g，而四种金属失去1 mol电子的质量分别是Zn32.5 g，Fe28 g，Al9 g，Cu，其中只有Al的质量小于10 g，故一定含铝。【答案】B3在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中：(1)在地壳中含最多的是_。(2)在空气中最稳定的是_。(3)最活泼的是_。(4)常温下与水能剧烈反应的有_。(5)既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应的是_。【答案】(1)铝(2)金(3)钠(4)钠(5)铝金 属 材 料教材整理1金属的分类及钢铁1分类(1)黑色金属材料：包括铁、铬、锰以及它们的合金。(2)有色金属材料：除铁、铬、锰以外的其他金属材料及其合金。2重要的黑色金属材料钢铁(1)
5、钢铁钢铁是铁的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。由于钢铁中含有其他杂质，所以易被锈蚀。(2)重要的合金不锈钢在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素形成不锈钢，具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。教材整理2几种有色金属材料金、银、铜1物理性质颜色状态硬度延展性导电、热性金黄色固态较小良良银银白色固态较小良良铜紫红色固态较小良良2.铜及其化合物的化学性质(2)氧化铜分解：4CuO2Cu2OO2。(3)胆矾受热分解：CuSO45H2OCuSO45H2O(g)。3金、银、铜的主要用途(1)金：广泛应用于电子元件，制造飞机、航天器部件材料。(2)银：有机合成中的催化剂，制造化学
6、电源。(3)铜：制造电线、电缆、铜芯片，制水管。1铜的化学性质与非金属反应O22Cu2CuO(黑色)S2CuCu2S(黑色)Cl2CuCuCl2(棕色烟)与金属阳离子反应2AgCu=Cu22Ag2Fe3Cu=Cu22Fe2与强氧化性酸反应8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O在潮湿空气中生锈2CuCO2H2OO2= Cu2(OH)2CO3(铜绿)2.氧化铜的化学性质3氢氧化铜的性质4铜盐的性质(1)物理性质：铜盐溶液呈蓝色。常见的铜盐：CuSO4(白)、CuSO45H2O(蓝色)俗称蓝矾、胆矾。(2)化学性质Cu21周杰伦在歌曲青
7、花瓷中唱道：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不是氧化还原反应B该反应是氧化还原反应，变价的有两种元素C该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应D该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应【解析】分析该氧化还原反应：【答案】B2向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是()NaNO3KClZnSO4Fe2(SO4)3ABCD【解析】加入NaN
8、O3时，NO在酸性条件下具有强氧化性，能使铜溶解；加入Fe2(SO4)3时，发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，使铜溶解；加入KCl、ZnSO4时，Cu不反应。【答案】D3铜在自然界中多以1价的形式存在于矿石中，因在固态特别是高温下1价铜的化合物比2价的稳定。从辉铜矿(Cu2S)中炼铜的方法之一是：将矿石在高温下通入空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写出这两个反应的化学方程式：(1)_；(2)_。【解析】Cu2S高温下与空气中O2反应生成两种氧化物，而高温下1价铜的化合物比2价的稳定，因此产物为Cu2O和SO2。Cu2O与Cu2S高温反应得到的刺激气味气体应为SO2。【答案】(1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2(2)2Cu2OCu2S6CuSO2【题后归纳】1.CuSO4可用于实验中检验水，但不能用作干燥剂。2铜盐溶液和Cu(OH)2沉淀的蓝色常用于鉴别Cu2的存在。3铜及其化合物在相互转化时常常伴随着颜色变化。Cu：紫红色CuO：黑色Cu2O：红色Cu(OH)2：蓝色CuSO4：白色CuSO45H2O：蓝色CuCl2：棕黄色(溶于水蓝绿色)Cu2(OH)2CO3：绿色