1、广东省雷州市第二中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1、下列说法或表示法正确的是 （ ）A1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：SO2SO2，H297.3kJ/molB氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多C需要加热的反应说明它是吸热反应D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2、 下列有关说法不正确的是 （ ）A. 同一物质的固、液、气三种状
2、态的熵值相同B. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C. 反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D. 常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H03、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确) （ ）A2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1） =+57.3kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)DS(s)+O2(g)=SO2(g
3、) =-296.8kJ/mol(反应热)4、某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A第一步反应的活化能比第二步反应的小BFe2+ 是该反应的催化剂CS2O82- 在第一步反应中作还原剂D两步反应都是放热反应5、某温度下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 molL1，c(Y2)=0.8 molL1，c(Z2)=0.4 molL-1，则该反应的化学方程式可表示为 ()AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2Y C3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY36、对于在一
4、个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 （ ）增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入He以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入He以增大体积。A B CD7、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是 （ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A.B. C.D.8、一定条件下，C(s)CO2(g)2CO (g) H0。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 增大压强
5、，v(正)增大，v(逆)增大C. 恒温恒压，再充入N2，反应速率不变 D. 增加炭的用量，v(正)增大9、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) H0，A、C的物 质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（ ） Ax=2B.反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态C2 min后，A的正反应速率-定等于C的逆反应速率D2 min后，容器中A与B的物质的量之比不一定为2：110、对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 （ ）二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分
6、。每小题只有一个选项符合题目要求）。11、已知： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 ()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol112、 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 （ ）A. Q点时，Y的转化率最大B. 升高温度，平衡
7、逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大13、合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时，混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为 ( ) A B C D14、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO2 等有毒气体有关。 对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g)H-1200kJmol1。对于该反应，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是 （）15、下列关于可
8、逆反应A(?)=2B(s)+C(g) H Q ；(Q0)的说法正确的是 ( )A若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态B平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小D平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变16、 温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)B(g)C(s)xD(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下 图所示。下列说法中不正确的是 （ ）A. 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率 v(B)0.15 molL1min1B. 该反应方程式
9、中的x2C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡 向逆反应方向移动D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度三、填空题（本题共6小题，共44分。）17、（17分）（1）、（3分）已知乙炔(C2H2)气体的燃烧热为H= 1 299.6 kJmol1，请写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式_。（2）、.（6分）已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 560 kJmol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H= 1160 kJmol-1；若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的
10、电子总数为_，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_kJ。若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比_。 （3）、（8分）工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题：合成1 mol NH3(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ的热量。已知：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=_ kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为_ kJ。18、（14分）火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)
11、和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出250.0kJ的热量。(1)、（4分）写出肼和过氧化氢的结构式：肼_，过氧化氢_。(2)、（3分）写出反应的热化学方程式： (3)、（2分）已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（4）、（2分）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_；A在高温下不融化 B在高温下可分解气化C
12、在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（5）、（3分）发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)；H 67.7kJ/molN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol写出肼和NO2反应的热化学方程式_19、（13分）已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K 温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67的情况
13、下，K1、K2的值分别如下：请填空：(1)、（1分）反应的K1表达式是_。(2)、（4分）现有反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3 ，根据反应与可推导出K1、K2与 K3之间的关系式为K3=_，据此关系式及上表数据，能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)、（2分）恒温，恒容时，能判断反应一定处于化学平衡状态的依据_(填写字母序号)。A压强不随时间改变 B气体密度不随时间改变CH2的体积分数不随时间改变 D单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等(4)、（4分）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平 衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变
14、化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。(5)、（2分）一定条件下处于化学平衡状态的反应当使CO2 和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应 的化学平衡_移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)四、计算题20、（12分）把7 molA气体和5 molB气体混合放入2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol(Lmin)-1，求： （1）B的转化率 （2）x的值 （3）平衡时压强与初始时压强之比（4） 该温度下此反应的平衡常
15、数2020-2021学年高二化学第一学期试卷答案一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)题号12345678910答案DADBCBCBBB二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号123456答案DACBDC三、填空题17、（17分）（1）、C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1299.6 kJmol1 （2） 1.6NA 172 1:4 （3） 放出 b+c-a 1127 92 18、（14分）(1)、 H-O-O-H(2)、N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-500 kJ/mol(3)、338.kJ(4)、B(5)、2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）H=-1153.7KJ/mo 19、（13分） (1). (2). (3). 吸热 (4). CD (5). 增大压强或使用催化剂 (6). 适当降低温度 (7). 不
