1、第二章第三节 化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能源21、“即热饭盒”的原理是什么？2、“铝热反应”为何能焊接钢轨？能量转化：化学能热能Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2你知道吗？释放大量热能，生成液态铁，焊接钢轨。3实验步骤现象结论或解释锌片上 产生气泡 铜片上 无气泡 铜与稀硫 酸不反应 铜片上有气泡?锌与稀硫酸反应 Zn+2H+=Zn2+H2Zn稀H2SO4Cu稀H2SO4CuZn稀H2SO4 铜片上氢气是怎么产生的？产生电流的原理是什么？讨论负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去
2、的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向原电池（voltaic cell）定义:把化学能转变为电能的装置。原电池的工作原理：氧化还原反应 电极 材料 电极反应 反应类型 原电池的电极 Zn片 Cu片 电池总反应 氧化反应Zn2e-Zn2+2H+2e-H2 负极正极Zn+2H+Zn2+H2 锌铜原电池原理还原反应原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。Zn+2H+=Zn2+H2氧化反应还原反应原电池的工作原理ZnCu电子流动方向e-电流流动方向CuZn-+e-IH+SO42-e-e-e-e-Zn2+Zn2+内电路离子定向移动外
3、电路电子定向移动CuZnG稀硫酸ZnCuZnZn实 验 与 探 究稀硫酸酒精氢氧化钠结论一：两种活泼性不同的金属(或另一种为非金属导体）构成电极结论三：形成闭合回路结论四：氧化还原反应能自发进行结论二：要有电解质溶液GGCuCG 两极相连形成闭合电路 组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中ZnCuZnCuABCDEF下列哪些装置能构成原电池？G水果请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：141、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片
4、，下列叙述正确的是（）A正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出 D 152.下列装置中能组成原电池形成电流的是()AZnCu稀H2SO4CuZnA酒精A B Zn稀H2SO4ACu稀H2SO4C D ACuCu稀H2SO4C 163、如图盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊一根绝缘细 丝使之平衡，小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，片刻后 可观察到悬吊的金属圈（）A铁圈与银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 D 174人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，它放电时的电极反应为：Zn+2OH2e =ZnO
5、+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，据此判断氧化银是（）A负极，并被氧化 B正极，并被还原 C负极，并被还原 D正极，并被氧化 B 185.如图装置中，a金属的活泼性在氢以前，b为碳棒。下列说法不正确的是（）A.a极上发生氧化反应，b极上发生还原反应，B.碳棒上有气体逸出 C.导线上有电流，电流方向从a到b D.反应后a极质量减少 C 6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度 的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C 两烧杯中溶液的pH均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 练习（C）正极负极电解质溶液e相对活泼的金属金属或非金属导体 小 结
