1、第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1了解铝土矿中提取铝的过程及其原理。(重点)2了解Al2O3、Al(OH)3的性质及应用。(重难点)3了解两性氧化物和两性氢氧化物的含义。铝 的 氧 化 物 与 氢 氧 化 物基础初探教材整理1氧化铝1物理性质：白色固体、难溶于水，熔点很高，硬度很大，纯净的Al2O3俗称刚玉。2化学性质(1)两性氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成盐和水的氧化物。(2)Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式教材整理2氢氧化铝1物理性质：难溶于水的白色固体，氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物，常作净水剂。2化学性质(1)属于两性氢氧化物。(2)氢氧化铝的两
2、性(写出下列反应的离子方程式)。(3)氢氧化铝的不稳定性。氢氧化铝加热分解的化学方程式：2Al(OH)3Al2O33H2O。3Al(OH)3的一般实验室制备(1)试剂：AlCl3溶液或Al2(SO4)3溶液和氨水(2)反应离子方程式Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。4明矾的净水作用(1)复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐，如明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，常温下是一种晶体，复盐是纯净物。(2)明矾的净水原理。 探究升华思考探究(1)AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】开始有白色沉淀，后来白色沉淀又逐渐
3、溶解消失Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应过程中有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】生成白色沉淀。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应过程中有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】开始有白色沉淀，后来白色沉淀又逐渐溶解AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O(4)NaAlO2溶液中通入过量CO2，有什么现象？写出有关离子方程式。【提示】生成白色沉淀AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO认知升华“铝的三角”转化关系铝元素的化合态主要以
4、三种形式存在，即Al3、AlO和Al(OH)3，它们之间能相互转化。题组冲关1以氧化铝为原料制取氢氧化铝，合理的方法是()A将氧化铝溶于水B将氧化铝溶于氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳【解析】以Al2O3为原料制取Al(OH)3，有两条途径：Al2O3HAl3Al(OH)3，Al2O3OHAlOAl(OH)3。因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al3与弱碱反应或AlO与弱酸反应。【答案】D2在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是() 【
5、导学号：16380194】【解析】NaOH溶液先与H2SO4反应，没有沉淀生成，然后与Al2(SO4)3溶液反应，生成Al(OH)3沉淀与溶解Al(OH)3沉淀所用NaOH的物质的量之比为31。【答案】D3A、B、C、D、E五种物质均含某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，B为白色难溶固体，E易溶于水。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的化学方程式：BC_；BD_。(3)写出下列反应的离子方程式：AD_；CD_。【解析】(1)从题图可知，A、B、C均能与盐酸、NaOH溶液反应，且均含同种金属元素，A受热能分解，B能电解，可知A、B、C分别为Al(OH)3、Al2O
6、3、Al，D、E分别为AlCl3、NaAlO2。(2)BC的化学方程式为2Al2O34Al3O2，BD的化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(3)AD的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O，CD的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。【答案】(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O34Al3O2Al2O36HCl=2AlCl33H2O(3)Al(OH)33H=Al33H2O2Al6H=2Al33H2【题后归纳】有关Al(OH)3的图像分析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量：(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量：(3)向Na
7、AlO2溶液中滴加HCl溶液至过量：(4)向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量：从 铝 土 矿 中 提 取 铝基础初探教材整理1铝的存在1含量：铝元素是地壳中含量最高的金属元素。2存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al2O3。教材整理2从铝土矿中提取铝的工艺流程及相关反应原理【特别提醒】(1)Al2O3是一种高熔点的化合物，为了降低能耗，工业上常加入冰晶石(Na3AlF6)，使Al2O3在1 000 时熔融，以降低铝的冶炼成本。(2)电解法制铝是采用高熔点的Al2O3，而不用熔点低很多的AlCl3，是因为AlCl3在熔融状态时不电离、不导电。题组冲关1从铝土矿制备铝所
8、涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是() 【导学号：61472054】A铝土矿溶于NaOH溶液中B偏铝酸钠溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝【解析】铝土矿溶于NaOH溶液中、偏铝酸钠溶液的酸化反应主要为复分解反应；灼烧氢氧化铝固体为分解反应，没有元素价态的变化；电解熔融的氧化铝为分解反应，同时有单质生成，属于氧化还原反应。【答案】D2如图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。回答下列问题：(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_。(2)固体A的主要成分是_。(3)进
9、行操作时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_。(4)进行操作时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是_。(5)溶液X和盐酸反应的离子方程式为_。【解析】铝土矿中的Fe2O3、Al2O3溶于盐酸，得到的阳离子是Fe3、Al3，由于是酸性溶液，所以阳离子还有H，过滤得到的滤渣是SiO2。在进行操作时，需要加入过量的NaOH溶液，发生反应Fe33OH=Fe(OH)3、Al34OH=AlO2H2O，过滤分离出Fe(OH)3，利用NaAlO2弱酸盐的性质，制取Al(OH)3。过滤后的滤液中含有NaHCO3和NaCl。【答案】(1)Fe3、Al3、H(2)SiO2(3)过量(4)NaAlO22H2OCO2=NaHCO3Al(OH)3(5)HCOH=H2OCO2【题后反思】由NaAlO2溶液转成Al(OH)3沉淀，不选稀盐酸等其他强酸；由AlCl3溶液制备Al(OH)3不选NaOH等强碱。因为Al(OH)3能溶于强酸或强碱。