1、2020-2021学年第一学期高三年级第9学段模块检测可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ti-48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是（ ）A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB. 用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C. 3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病
2、毒2下列化学用语使用正确的是（）A二氧化硅的分子式为SiO2B的名称：2-甲基-4-丁醇CHClO的结构式为HOClD基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A第三周期A族，p区B第四周期B族，s区C第四周期族，d区D第四周期A族，s区.铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)可氧化硫酸锰(MnSO4)，反应的离子方程式为5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi3Na7H2O，下列说法错误的是()A若有0.1 mol 氧化产物生成，则转移0.5 mol
3、 电子B铋酸钠难溶于水C该反应可以用于鉴定Mn2离子D该反应可以用浓盐酸酸化5.NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是( )A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B.除去Cu2可采用FeSC.流程中ab的目的是富集NiSO4D.“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶6.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室B.充电时，Mo(钼)箔接电源的正极C.放电时，电势较低的反应为FeF
4、e(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g7根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有氧化性C两支盛0.1 molL1醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2CO3溶液，观察到前者有气泡、后者无气泡Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)D向淀粉溶液中滴加H2SO4并加热，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水
5、解8.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（）A甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B丙的二氯代物有2种C丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D石墨炔和C60是碳的同素异形体9.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去） 模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3下列说法错误的是（）A.装置也可用于制取H2B.、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2D实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理10.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W原子半径在所有元素中最小，Y与Z同主族，但二者最高价不同，它们形成的一种氧化性
6、很强的盐的结构如图。下列叙述中正确的是（ ）A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构C.X与Z的含氧酸均为强酸D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高，与氢键有关二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是（ ）A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，H由a极室通过质子膜进入b极室C夜间无光照时，a电极流出电子D光照时，b极反应式是VO2H2Oe=VO2()+2
7、H+12. 稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物，其中二氟化氙（XeF2），三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XeO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸，下列说法正确的是（ ）A.上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应B.三氧化氙不能将I-氧化成IO3-C.氙酸的电离方程式为：H2XeO4=2H+XeO42-D.XeF2与水反应的化学方程式：2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HF13.以PIg-C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是A. 该过程为太阳能转化为化学能B. PI端发生的是氧化反应C. 过程发生的电极反应为H2O22
8、eO22HD. 过程的化学方程式为2NO2H2O22HNO314从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。乙醚沸点为35。下列叙述错误的是：A对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素。B操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒C操作的名称是过滤D操作的主要过程可能是加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤。15. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮
9、气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是( )N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92 kJ/molA. 升高温度不能提高一段时间内NH3的产率B. 图过程吸热，图过程放热C. N2在反应过程中三键均发生断裂，且反应过程中存在NH、NH2等中间产物D. 合成氨生产中，适当提高氮气的比例，使氮气和氢气的物质的量之比按1:2.8投料，主要是为了提高氢气的转化率三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （12分）钼酸钠可用于制备钼盐、颜料、催化剂、缓蚀剂等。以辉钼矿（主要成分为，含少量杂质）为原料， 制备钼酸钠晶体的主要流程如图所示。回答下列问题：(1)步
10、骤1在焙烧炉中进行，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样操作的目的是。(2)步骤2中用浓氨水浸取粗获得溶液，该反应的离子方程式为.(3)溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶析出。结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。(4)钼酸钠常用和氢氧化钠溶液反应来制取，若将该反应产生的气体与步骤1所产生的气体一起通入水中，得到的正盐的化学式是。(5) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，测得碳素钢在两种不同介质中的腐蚀速 率如图所示：当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢的腐蚀速率几乎为零，原因是。要使缓蚀效果最好，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为。1
11、7.（12分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以4价的Ti最为稳定。回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子排布图为_。(2)已知电离能：I2(Ti)1 310 kJmol1，I2(K)3 051 kJmol1。I2(Ti)I2(K)，其原因为_。(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：钛的配位数为_，碳原子的杂化类型_。该配合物中存在的化学键有_(填字母)。a离子健b配位键c金属健d共价键e氢键(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔点/24.138.3155沸点/136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、Ti
12、I4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。(5)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_。阴离子的立体构型为_。（6）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知A1的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为 ；Al晶体的密度为 gcm3（用字母表示）。18、（12分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：组装装置如下图所示，保持温度约为65，先将3
13、0mL钛酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；将含水20的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2，回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是_(填标号)。a.增加反应的焓变 b.增大反应的活化能 c.减小反应的焓变 d.降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有_。(3)步骤中制备二氧化钛
14、溶胶的化学方程式为_。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是_(填标号)。(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金属铝的作用除了还原TiO
15、2外，另一个作用是_。滴定时所用的指示剂为_(填标号)a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液样品中TiO2的质量分数为_%。19.（12分）叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN3的制备分两步进行，反应的化学方程式如下：.2Na2NH32NaNH2H2.NaNH2N2ONaN3H2O实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。回答下列问题：实验：制备(1)装置C中盛放的药品为_，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_。(2)N2O可由NH4NO3在24024
16、5 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6 )，则可选择的气体发生装置是_(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为_，在制备NaN3的实验过程中，当观察到_时开始通入N2O。实验：分离提纯反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体。D中混合物 NaN3已知：NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气(3)操作采用乙醚洗涤的原因是_。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g试样配成500 mL溶液。取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0 molL1 (NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反应后，将溶液
17、稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4，消耗溶液体积为29.00 mL。测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2Ce4Fe2=Ce3Fe3。(4)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_。(5)试样中NaN3的质量分数为_。20.（12分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：(1)A的名称是_；B中所含官能
18、团的名称是_。(2)反应的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。(3)G的分子式为_。(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_。.苯环上只有三个取代基.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰.1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH32020-2021学年第一学期高三年级第9学段模块检测评分标准题号12345678910答案BCDDACCBDD题号1112131415答案CDADCCAD16.（12分，
19、每空2分）(1)增大固气接触面积，加快化学反应速率，提髙原料利用率(2) (3)母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随析出(4) (5) 常温下浓硫酸会使铁钝化 1:117.（12分）(1) （1分）(2)K失去的是全充满的3p6电子，Ti失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)I2(K)（2分）(3)6（1分）sp3、sp2（1分）bd（1分）(4)三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高（1分）(5)TiO2（1分）正四面体（1分）(6) 12（1分）；（2分）18、(12分） (1)温度计（1分） 冷凝回流（1分） (2) b
20、（1分） 用含水20%的乙醇溶液代替水、缓慢滴液（1分） (3)Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH（2分） a（1分） (4)与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti3+在空气中被氧化（2分） b（1分） 80（2分）19（12分）(1)碱石灰（1分）水的沸点为100 ，达不到210220 （1分）(2)ad（1分）NH4NO3N2O2H2O（2分）装置D中熔融钠单质的银白色光泽全部消失（1分）(3)NaN3不溶于乙醚，能减少其损失；可洗去NaN3固体表面的乙醇杂质；乙醚易挥发有利于产品快速干燥（2分）(4)500 mL容量瓶、胶头滴管（2分） (5) 93.60%（2分）20.（12 分） (1)对氟苯酚或4氟苯酚（1分） 酯基、氟原子（2分）（2分）消去反应（1分）（1分）（2分）（3分）
