1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省宜兴市和桥高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1化学与生活、医疗密切相关，在生活中常用的下列物质中，其化学式与俗名和分类都正确的是选项物质化学式俗名分类ACuSO45H2O胆矾纯净物BNaClO漂白粉盐CC6H12O6酒精有机化合物DNa2CO3纯碱碱【答案】A【解析】试题分析：A.物质的化学式与俗名和分类都无误，正确；B.NaClO俗称84消毒液，属于盐，错误；C. C6H12O6,俗称葡萄糖，错误；D.Na2CO3在物质的分类上属于盐，错误。考点：考查物质的化学式与俗名和分类的知识。2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A
2、复分解反应 B置换反应 C分解反应 D化合反应【答案】B【解析】试题分析：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应；故选B。考点：考查了氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系。3实际存在的H、H、H、H和H，它们是A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种原子 D氢元素的五种不同微粒【答案】D【解析】A错，同位素是指质子相同则中子数不同的同一元素不同原子；B错，氢元素只有一种；C错，H为氢离子；D正确；4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAB标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NA
3、C1molL-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA【答案】A【解析】A正确，假设有XmolCO2，YmolO2。根据条件有X+Y=1，氧原子总物质的量为2X+2Y=2mol，总数为2NA。B错误，标准状态下，四氯化碳是非气体状态。C错误，没有告诉溶液体积，无法求得溶液中离子物质的量。D错误，18g重水，物质的量小于1mol，电子数小于10NA5下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶
4、液，CO32的水解程度增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【答案】C【解析】试题分析：A、若在海轮外壳上附着一些铜块，形成原电池铁活泼，作负极，则可以加快海轮外壳的腐蚀，错误；B、反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)为气体物质的量减小的熵减反应，在常温下能自发进行，则该反应的H0，错误；C、盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解；加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度增大，正确；D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率增大，但平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。考点：
5、考查原电池原理，化学反应方向，盐类水解和化学平衡。6下列说法正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s) +2H2O(l) H2(57.3) kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6
6、 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1【答案】D【解析】 试题分析：A.硫酸与氢氧化钡发生虽然产生了2mol的水，但同时还形成了硫酸钡沉淀，形成化学键放出热量，所以反应热要比-57.357.3 kJ/mol的2倍要少些，错误；B同样多的物质气态含有的能量比液态要高，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；C.由于氮气与氢气合成氨气的反应是可逆反应，500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器
7、中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式中的反应热要比38.6 kJ/mol小，错误。D燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。物质越多，燃烧放热就越大。葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ/mol。正确。考点：考查反应热的知识。7已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为0696，则其化学式是()ANOBNO2CN2O4DN2O3【答案】B、C【解析】试题分析： n(N)n(O)=12，所以该氮的氧化物的化学式为NO2或N2O4。考点：氮氧化物的产生及转化8常温下，
8、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)【答案】D【解析】试题分析：对于图像题目，首先根据题目弄清图像的含义。该图像中不存在Na+的浓度，从图像上可看出各粒子的浓度的大小关系，然后再结合题目所给信息对溶液中的粒子浓度大致排序，与图像中的粒子对照，结合选项进行分析判断。尤其是单选题目，取向相同的2个答案肯定不是本题的答案，如本题中A与B选项，HA是强酸，则溶液的pH一定等于7，单选题目不可
9、能存在2个答案，所以答案一定在C、D中。A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；B、根据A的分析，可知该溶液的pH7，B错误；C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+) c(A-)c(OH）c(HA) c(H)，所以X是OH，Y是HA，Z表示H+，C错误；D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正确，答案选D。考点：考查对图像的分析、混合溶液中离子浓度的大小比较、溶液酸碱性的判断9下列关
10、于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠属于强电解质，冰醋酸是弱电解质，液氯不是电解质，也不是非电解质，错误；B、硫酸是强电解质，重晶石是硫酸钡，属于强电解质，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，是强电解质，蓝帆是硫酸铜晶体，是强电解质，酒精属于非电解质，错误；D、硝酸是强电解质，苯甲酸是弱酸，属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，错误，答案选D。考点：考查强弱电解质、非电解质的判断10下列叙述和推论都正确的是叙述推论A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金属性：Cl CSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时
11、，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀【答案】D【解析】试题分析：A、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，氯元素对应的是高氯酸，盐酸是无氧酸，A错误；B、由于铝能与氢氧化钠溶液反应，所以镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做正极，铝作负极，B错误；C、常温下苯酚难溶于水，C错误；D、根据沉淀转化可知溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀，碘化银比氯化银更难溶，因此向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀，D正确，答案选D。考点：考查非金属性、原
12、电池、物质溶解性以及溶解平衡等11砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO3 【答案】BC【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。又因为同主族元素及其化合物的性质是相似的，所以选项BC不正确，因为砹的非金属性很弱，其氢化物不稳定，卤化氢都是无色的，卤素单质大都易溶在有机溶剂中，卤化银大都是不溶于水或酸的，AD是正确的，所以答案选BC。12有关下图所示化合物的说法不正确的是 A、该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体B、1 mol该化合物最多可以
13、与3 mol NaOH反应C、该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D 该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A、分子中不存在羧基，该化合物不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，A错误；B、分子中含有2个酯基和1个酚羟基，1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应，B正确；C、分子中含有碳碳双键和酚羟基，该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D、分子中含有甲基，该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质判断13已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述
14、正确的是（ ）A、原子半径ABDC B、原子序数dcbaC、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC【答案】C【解析】试题分析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴
15、近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。14合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H”、“”或“=”）。（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av正（NO2）=v逆（NO） Bc（NO2）=c（NO）C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变若起始温度相同
16、，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。【答案】（12分）（1）B （2） K800 K850（3）v(O2)1/40Vmol/（LS）（4） BD (5) 【解析】试题分析：（1）根据图像可知，B曲线表示的反应速率快，达到平衡的时间少，且平衡时NO2的物质的量小于A曲线达到平衡时NO2的物质的量。由于正反应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡应该向逆反应方向移动，NO2的物质的量增大，CD不正确；催化剂不能改变平衡状态，A不正确；所以改变的条件只能是升高温度，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热
17、反应，答案选B。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知，该反应的平衡常数。正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以K800 K850。（3）根据图像可知，反应进行到2s时反应达到平衡状态，此时NO2的物质的量减少了0.20mol0.10mol0.10mol，则氧气的物质的量就增加了0.05mol，所以氧气的反应速率是1/40Vmol/（LS）。（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
18、A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，A可以说明。B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，B不能说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不能说明，答案选BD。（5）该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以中容器中的压强始终大于中的压强，压强大有利于NO的转化。中是绝热的，则反应中温度高，但温度越高，越不利于NO的转化，所以达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为
19、。考点：考查外界条件对平衡状态的判断、外界条件对平衡状态的影响、平衡常数、反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确平衡状态的含义、判断依据以及外界条件对平衡状态的影响，然后结合图像和勒夏特例原理灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。17某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体
20、，则A与B的组合是： 或。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。【答案】（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（2）Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）碳与浓硫酸。【解析】18（18分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗
21、盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。【答案】【解析】（1）判断BaCl2已过量的方法是：取第二步后的上层清液12滴于滴定板上，在滴入12滴氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则表明氯化钡已过量。（2）第步，反应的方程式：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClBaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制的精盐的纯度（4）错误是：未用玻璃棒引流，未
22、采用250ml容量瓶。19（8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。实验要求化学试剂1.检验酒精中是否有水 2.区别CH4和C2H4两种无色气体 3.验证味精是否有食盐 4.除去Fe2O3中的Al2O3 供选择的化学试剂：酸性高锰酸钾B硝酸银溶液和硝酸C氢氧化钠溶液D无水硫酸铜粉末【答案】 D A B C【解析】检验水一般用无水硫酸铜；乙烯含有碳碳双键，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；检验氯离子常用硝酸酸化的硝酸银溶液。氧化铝是两性氧化物，能溶液氢氧化钠或酸。203.2 g 某元素 A 的单质与氢气化合生成 3.4 g 气态氢化物
23、 H2A，已知 A 的原子核中质子数和中子数相等，则：(1) A的原子序数为？（2分） (2) 元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）(3) 气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式（2分）【答案】【解析】21一种固体物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。（1）将固体物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；（2）取此溶液适量，向其中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验
24、。【答案】Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3；【解析】试题分析：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀全部溶解，碳酸钡可溶于硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而（1）中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；氯化钠是否
25、存在无法确定，要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液；故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液。考点：考查了未知物的检验的相关知识。22如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。（1）B的化学式为_；H的电子式为_。（2）写出A的电解方程式_。（3）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目_。（4）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_。（5）写出D和水反应的离子方程式_。【答案】(14
26、分)（1）S（2分）（2分）（2）2NaCl(熔融)2NaCl2（2分）（3）（2分）（4）降低（2分）；SO32+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+（2分）（5）2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-（2分）【解析】试题分析：C、E、G、I常温常压下是气体，根据题中各物质转化关系，C、E点燃生成G，G与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，则可推知G为HCl，C、E为H2、Cl2，E由D与水反应得到，所以E为H2，则C为Cl2，芒硝的主要成份为硫酸钠，所以可推知D为Na，F为NaOH，则A为NaCl，J溶于水蒸发结晶得芒硝，所以J为Na2SO4，K中通入氯气，蒸发结晶也能得到硫酸钠，由
27、于氯气具有强的氧化性，则K为具有还原性的Na2SO3，K与氧气反应生成J，所以X为O2，根据B在X中燃烧生成I，I与H生成J，及I可以生成K可推知，B为S，I为SO2，H为Na2O2。 (1)由以上分析可知B为S，H为Na2O2，其电子式为； (2)A为NaCl，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；(3)Na2O2和气体SO2反应生成Na2SO4，反应方程式是：Na2O2+SO2=Na2SO4，在该反应中Na2O2是氧化剂，其中的-1价的O获得电子。变为Na2SO4中-2价的O，而SO2中的+4价的S被氧化变为硫酸钠中的+6价的S，用双线桥法表示电子转移为：
28、；（4）将Cl2通入Na2SO3溶液后，发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为SO32+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+；(5)D是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-。考点：考查元素及化合物的推断、元素的单质及化合物的性质，常用化学用语与氧化还原反应等知识。23铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(0H)n（S04)3-n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：
29、（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：（3）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2 I2+2S2O32-=2I+S4O62-写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。溶液中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴
30、定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”）。（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 molL-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 【答案】（1）3Fe+4H20(g)Fe3O4+ 4H2（2）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3）淀粉溶液（1分） 溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（1分） 5.6 ，偏高（4）0.1molL-1【解析】试题分析：（1）Fe与水蒸气在高温下反应生成F
31、e3O4和氢气，化学方程式为3Fe+4H20(g)Fe3O4+ 4H2；（2）KNO3和KOH的混合物与Fe2O3加热共融制得K2FeO4，则缺项中有一种为K2FeO4，K2FeO4中铁元素化合价为+6，亚铁离子从+3价变为+6价，化合价升高3价；KNO3中N元素从+5降为KNO2中的+3价，化合价降低2价，根据化合价升降相等，氧化铁的系数为1，KNO3的系数为3，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。（3）Fe3+氧化I-生成I2，淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色
32、且半分钟不变色，说明到达滴定终点。由2Fe3+2I-2Fe2+I2、I2+2S2O32-2I-+S4O62-可得：Fe3+S2O32-，则n（Fe3+）=n（S2O32-）=0.1000mol/L0.02L=0.002mol，铁元素总含量为(56g/mol0.002mol)0.02L=5.6g/L；H2O2也能氧化I-生成I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高。（4）3.48g Fe3O4的物质的量为3.48232=0.015mol，发生的反应为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4 =3
33、Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,根据化学反应可知，反应生成0.015molFeSO4，0.015molFeSO4消耗0.0025mol K2Cr2O7，则K2Cr2O7的浓度为0.0025mol0.025L=0.1molL-1。【考点定位】考查物质制备方案的设计，涉及铁的及其化合物的性质，氧化还原反应配平，化学计算。【名师点睛】本题考查了物质制备方案的设计、铁及其化合物的性质、氧化还原反应配平、化学计算、滴定等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，命题多以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质，学生在平时的学习中应注意掌握。高考资源网版权所有，侵权必究！