1、【全国百强校】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H:1Li:7C:12Br:80Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1.下列有关化学用语正确的是A.NH4Br的电子式：B.乙醇的分子式：C2H5OHC.乙烯的结构简式为CH2CH2D.CS2分子比例（填充）模型：【答案】D【解析】A、NH4Br的电子式：，选项A错误；B、乙醇的分子式：C2H6O，选项B错误；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项C错误；D、CS2分子比例（填充）模型：，选项D正确。答案选D。2.意大利罗马大学的Fulvio
2、 Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4)相同，如图所示，己知断裂1molN-N键吸收167kJ能量，生成1molNN放出942kJ能量，根据以上倍息和数据判断下列说法正确的是（）A.N4分子是一种新型化合物B.N4和N2互为同位素C.N4化学性质比N2稳定D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量【答案】D【解析】A、N4分子是由氮元素形成的一种单质，选项A不正确；B、由于氮气也是由氮元素形成的一种单质，所以N4和N2互为同素异形体，选项B正确；C、反应热是是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以lmolN4转变为N2的反应热是167kJ
3、/mol62942kJ/mol882kJ/mol，选项D正确；该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，则氮气化学性质比N4稳定选项C错误。答案选B。3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.C1735lC1735l与C1737lC1737l得电子能力相同B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】A【解析】A、C1735lC1735l与C1737lC1737l都是Cl原子，得电子能力相同，选项A正确；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如O2、H2O
4、、HF、Ne、Na+、Mg2+等化学性质不相同，选项B错误；C、S2半径大于Cl，选项C错误；D、没有指明最高价含氧酸，选项D错误。答案选A。4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A.元素X的原子核内质子数可能为（2a2-l）B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用【答案】C【解析】A、因电子层数不可能为小数，只能为整数1a7，又最外层电子数小于或等于8，即2a18，得1a3。当a1
5、时，不成立；当a2时，最外层电子数为5，应为N；当a3时，最外层电子数为7，应为Cl。当X为N元素时，质子数2a2122217，当X为Cl元素时，质子数2a21232117，选项A正确；B、由Cl2H2OHClHClO，N23H22NH3，N2O22NO知，选项B正确；C、Cl的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，选项C错误；D、如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌消毒作用，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查原子结构、元素化合物性质等，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答。5.定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体枳相比，反应
6、后体枳缩小的百分率是（）A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%【答案】A【解析】试题分析：由合成氨的化学反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，设平衡时气体总体积为100L，则氨气为100L20%=20L，气体缩小的体积为x，则N2+3H22NH3V132220Lx220L220L2x2x，解得x=20L，原混合气体的体积为100L+20L=120L，反应后体积缩小的百分率为20L120L20L120L100%=16.7%，故选：A。【考点定位】考查化学计算【名师点晴】本题考查缺省数据的计算，学生应学会假设有关的计算数据及利用气体体积差来进行化学反应方程式的
7、计算即可解答，根据合成氨的化学反应可知氨气的体积等于反应中缩小的气体体积，然后再利用气体缩小的体积与原气体体积来计算反应后体积缩小的百分率。6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于一定体积密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反应为放热反应），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)随时间t变化的关系如图所示.下列叙述中，不正确的是（）A.点c处正反应速率比逆反应速率大B.点a的正反应速率比点b的正反应速率大C.气体的平均摩尔质量:点b大于点aD.混合气体的密度：点b大于点a【答案】D【解析】A、点c处只能说明此时n(H2)n(NH3)，反应没有达到
8、平衡，还在向正方向进行，故点c处正反应速率比逆反应速率大，选项A正确；B、从图象看出，在达到平衡的过程中，H2的物质的量不断减小，NH3的物质的量不断增大，所以此反应为向合成氨方向的反应，选项B正确；C、点a反应物的总物质的量比点b的大，总质量相同，故气体的平均摩尔质量: 点b大于点a，选项C正确；D、反应容器体积不变，气体总质量相同，故混合气体的密度：点b等于点a，选项D不正确。答案选D。7.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当c(HI)=0.500mol/L，c(H2O2)=0.400mol/L时的反应速率为（）
9、实验编号12345c(HI) /mol/L0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol/L0.1000.1000.1000.2000.300v/mol/L-1s-10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380 mol/L-1s-1B.0.152 mol/L-1s-1C.0.608 mol/L-1s-1D.0.760 mol/L-1s-1【答案】B【解析】当c（HI）=0.100mol/L，c（H2O2）=0.100mol/L，v=0.00760mol/(Ls)，c由表中数据可知，速率与c（HI）成正比、与c（H2O2）成正比，所以当
10、c（HI）=0.500mol/L，c（H2O2）=0.400mol/L，v=0.00760mol/(Ls)54=0.152 mol/(Ls)，故选B。8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗lmolCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-+-2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-【答案】D【解析】A、反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1mo
11、lCH4转移6mol电子，故A错误；B、电解质没有OH-，负极电极A反应为H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，故B错误；C、电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D、B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，B和D是难点，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等。9.下列说法中错误的是（）A.甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2OB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物
12、有2种C.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色【答案】D【解析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子，根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O为2mol，选项A正确；B、光照下，异丁烷分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，选项B正确；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，选项C正确；D、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查有机化合物的结构及性质，注意从羧基理解羧酸的性质，注重考查学生对基础知识的掌握。10.C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取
13、代物的数目分别是（）A.2个甲基，能生成4种一氯代物B.4个甲基，能生成1种一氯代物C.3个甲基，能生成5种一氯代物D.4个甲基，能生成4种一氯代物【答案】C【解析】试题分析：A含2个甲基，为CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3种H原子，则有3种一氯代物，A错误； B含4个甲基，有和两种结构，前一种结构有2种一氯代物，后一种结构，有3种一氯代物，B错误；C含3个甲基，有和两种结构，前一种结构有5种一氯代物，后一种结构，有4种一氯代物，C正确；D含4个甲基，则有和两种结构，前一种有2种一氯代物，后一种有3种一氯代物，D错误，答案选C。考点：考查同分异构体的书写及判断11.下列除去杂质（括号
14、内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液C.乙烯（SO2):气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇（水）：加足最浓琉酸，蒸馏【答案】B【解析】A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯气，氯气与乙烷发生取代反应，不能把乙烯除去，选项A错误；B、溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层，则将混合物倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液即可实现除杂，选项B正确；C、乙烯也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应该用氢氧化钠溶液除去SO2，选项C错误；D、乙醇与乙酸的混合物，加入浓硫酸会发生酯化反应，生成乙酸乙酯
15、，选项D错误。答案选B。12.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯经复分解反应可示意如图:下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】反应原理是烯烃分子互换双键两端的基团而得，A、互换后相当于形成一个六元环，符合题意生成，选项A正确；B、合成的是一个五元环，选项B不正确；C、合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，选项C不正确；D、得到的是五元环，选项D不正确。答案选A。点睛：本题考查信息的接受能力。正确理解好官能团变化是解答本题的关键。13.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）。下列有关它的说法不正确的是（）A.分子式为C10H
16、16B.分子中所有碳原子可能共平面C.其一氯代物有9种D.能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】A、由价键原则可写出的分子式为C10H16，选项A正确；B、六元环不是苯环，具有烷的结构，碳原子不可能都在同一平面上，选项B不正确；C、分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种，选项C正确；D、分子中含有双键，可与溴水发生加成反应，选项D正确。答案选B。14.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）A.标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC.
17、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA【答案】C【解析】A、标准状况下，CHCl3是液体，所以不能用Vm求算，选项A错误；B、烷烃分子中两个相邻的碳原子形成一个碳碳单键，所以CnH2n+2中含有的碳碳单键数为（n-1）NA；选项B错误；C、乙烯和丙烯的最简式为：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C）=2.8g14g/mol2.8g14g/mol=0.2mol，所以所含碳原子数为0.2NA；选项C正确；D、苯环不含碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为NA，选项D错误。答案选C。15.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO
18、3溶液反应时，生成C5H9O3Na;而与金属钠反应时生成C5H9O3Na2.则该有机物的同分异构体有（）种A.10B.11C.12D.13【答案】C【解析】有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10中2个H原子，分别被-COOH、-OH代替，若C4H10为正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有2种，取代不同C原子的2个H原子，有6种，相应的同分异构体有8种；若C4H
19、10为异丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2个H原子分别被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2个H原子，有1种，取代不同C原子的2个H原子，有3种，相应的同分异构体有4种；所以该有机物的可能的结构有8+4=12种，故C正确。16.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C.当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D.容器中混合气体的
20、密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态【答案】D【解析】A如n=2时，转化率相等，选项A错误；B、反应在恒压条件下进行，反应前后压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，选项B错误；C、当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项C错误；D、反应在一个容积可变的恒压密闭容器中进行，反应没达平衡时容器体积在变化，容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，则反应到达平衡状态，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查化学平衡中平衡标志的判断，转化率、及等效平衡问题，注意反应在恒压条件下进行的状态。二、非选择题（共5小题，合计52分17.在下列化合物中：H2O、Na
21、2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）含有极性共价键的离子化合物有。（2）请写出Na2O2的电子式。【答案】KOH、NH4Cl【解析】H2O是含极性键的共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性键、离子键的离子化合物。（1）含有极性共价键的离子化合物有KOH、NH4Cl；（2）Na2O2的电子式为：。18.德国化
22、学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1）A中所发生反应的反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是。（2）装置B的作用是。（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37
23、.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为mL (空气的平均相对分子质量为29）。（4）已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）。乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。【答案】a烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气450羟基羧基CH3CH(OH)COOH +NaOHCH3CH(OH)COONa + H2O【解析】（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，反应的方程式是；该反应是取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误。由于生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；（2
24、）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br；（3）烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则烧瓶中气体的平均相对分子质量是37.9275.8。由于空气和溴化氢的相对分子质量分别是81和29，则烧瓶中溴化氢和空气的体积之比是75.8298175.875.8-2981-75.8=9191，所以溴化氢的体积分数是99+1100%=90%99+1100%=90%，因此实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为500mL90%450mL；（4）根据乳酸的结构简式可知，分子中含有羟基和羧基两种官能团；含有羧基能和氢氧化钠反应，方程式为
25、：CH3CHOHCOOHNaOHCH3CHOHCOONaH2O。点睛：本题考查苯的结构、性质以及苯性质实验探究的有关判断。以实验为载体考查了有机物苯的性质，试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力，有助于提升学生的学科素养。19.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4；X与Y、Z
26、均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3: 4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。（5）
27、与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：。【答案】34H2O2+H2S=S+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2ONaNO2H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，则Y为氮元素；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3: 4，则Z为氧元素；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子，则X为氢元素；M是短周期主族元素中原子半径最大的，则M为钠元素；N原子的最外层电子数与次外电子数之比
28、为3: 4，则各电子层电子数分别为2、8、6，N为硫元素；故（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，多18个电子，则硒的原子序数为34；（2）氢与氧、氢与硫均可形成18电子分子H2O2和H2S，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是：H2O2+H2S=S+2H2O；（3）由氢、氧、钠、硫四种元素组成一种强酸的酸式盐NaHSO4，在Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；（4）氮有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO。在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该
29、混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则发生反应为：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2；（5）与氮同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸， H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O。20.完成下列问题。（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是。A.金属锂是最轻的金属B.锂可以和冷水反应放出氢气C.碳酸锂易溶于水D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是。A.金属锂应保存在煤油中B.随着核电荷数增加
30、，阳离子的氧化性逐渐减弱C.它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）D.碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：吸氢反应：2Li+H22LiH放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2放氢反应中的氧化剂是。己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L (标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mo1。【答案】CBH2O1：112016【解析】（1）A、金属锂是最轻的金属，选项A正确；B、碱金属都可以与冷水反应生
31、成碱和氢气，锂可以和冷水反应放出氢气，选项B正确；C、根据对角线的元素性质有相似性，碳酸锂与碳酸镁的溶解性相似，微溶于水，选项C不正确；D、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，故氢氧化钠碱性强于氢氧化锂，选项D正确。答案选C；（2）A、锂的密度小于煤油的，应该保存在石蜡中，选项A不正确；B、随着核电荷数增加，金属性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，选项B正确；C、金属钾着火可以生成过氧化钾，选项C不正确；D、碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而降低，选项D不正确。答案选B；（3）放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2中只有H元素的化合价变化，H2O为氧化剂；由反应I，
32、当吸收5molH2时，则生成10molLiH，V=mm=108g0.8103g/L108g0.8103g/L=0.1L，则生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为：0.1L:112L0.1L:112L=1:1120；10mol LiH可生成5mol H2，实际参加反应的H2为10mol80%=8mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以8molH2可转移16mol的电子。21.早在2003年，我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船，成为第三个把人送上太空的国家！发射航天飞船常用的高能燃料是肼（N2H4）。（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。已知肼分子中
33、每个原子的最外层电子都达到了稳定结构，请写出肼的结构简式：。由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有种。（2）肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是。（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是。（4）己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中lmol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为。【答案】10N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2OClO-+
34、2NH3=N2H4+Cl-+H2O436kJ【解析】(1)书写物质分子的结构式可先从组成分子的原子的电子式及分子的电子式着手，N2H4的电子式为：，结构简式为：；根据H2O2分子的组成可知，由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有10种，即H216O2、D216O2、H218O2、D218O2、HD16O2、HD18O2、HD16O18O、HD18O16O、H216O18O、D216O18O；（2）原电池中负极失去电子，肼在负极反应生成氮气，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，同时生成氯化物，该反
35、应的离子方程式是：ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；（4）因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，所以1molH2与1212molO2完全燃烧生成1mol水蒸气是放出热量242kJ。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应时H2(g)1212O2(g)=H2O(g) H=242kJmol1时所发生键的变化为断裂1molHH键和1212molO=O键、形成2molOH，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为1212496 kJ+EHH，形成键释放的能量为246
36、3 kJ=926kJ，因此反应为放热反应所以有926kJ-1212496 kJ+EHH=242kJ，解得EHH=436kJ。22.锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由极流向极（填字母）（2）电池正极反应式。（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成反应的化学方程式为。【答案】baMnO2+e-+Li+=LiMnO23MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O【解析】（1）该电池中Li失去电子
37、生成Li+，所以Li作电池的负极，则a是负极，b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从b流向a；（2）正极发生还原反应，根据Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。则MnO2得电子与锂离子生成LiMnO2。电池反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，Mn元素的化合价升高，根据氧化还原反应规律，Cl元素的化合价降低，所以产物中有KCl生成，结合元素守恒，产物中还有谁生成，所以化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O。点睛：本题考查原电池反应原理的应用，氧化还原反应的计算。正确理解原电池原理是解答本题的关键。