1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优韶钢一中2008届高三毕业班第二次月考化学科试题 2007年10月相对原子原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40第I卷（ 选择题 共70分 ）一选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列关于社会热点或者实验室守则的描述不正确的是 禁止无铅汽油的使用是为了提高汽油的燃烧效率海洋中赤潮的产生主要由于向海洋中排放过多富含氮、磷的物质 甲醛、甲苯等是某些劣质建筑装饰材料释放的常见污染物 臭氧不
2、仅可作杀菌消毒剂，高空的臭氧层对人类也有重要保护作用在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是电泳 实验室中的氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂可以研磨使其颗粒变小氰化物是有毒药品，不能入口或者接触伤口A B C D2.下列说法中不正确的是A化工中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3.实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰
3、乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为A25.4gB50.8g C12.7g D14.3g4.下列说法正确的是A 复分解反应中，弱酸和强酸盐反应一定不能反应制得强酸 B. 熔融态的氯化钠导电属于物理变化 C. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质之一是分散质粒子可通过滤纸D.含有金属元素的离子一定都是阳离子；只含有非金属元素的离子一定都是阴离子5下列有关实验的说法正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸
4、变蓝，一定有NH4+ D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO326下列反应的离子方程式正确的是亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO220070309向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O硫化钠的水解：S2 + 2H2O H2S + 2OHABCD7300mL
5、某浓度的NaOH溶液中含有60gNaOH。现欲配制1mol / L NaOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为A2:3B1:5C2:1D1:48Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A15 B17 C19 D29 9把CO2分别通入到Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、溶有氨的BaCl2溶液、苯酚钠饱和溶液、氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀的溶液是A和B和CD10.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4
6、时，则a与b之比是：1:1，1:2，1:3，2:1 ABCD二、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。)11硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：A. 13 B. 23 C . 11 D. 43 12. 实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为3916，下列结论正确的是A. 根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B. 将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉
7、末是亚硫酸钾D. 将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾13下列实验操作中，先后顺序正确的是 A在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水并搅拌C为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热后，先在空气中冷却，后放入干燥器中D为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液14下列金属冶炼的反应原理，错误的是 通电A高温2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2BMgO + H2 = Mg + H2OCFe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2D2HgO = 2Hg +
8、 O215氯酸（HClO3）是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A氯酸铜 B. 高氯酸铜 C. 氯化铜 D. 氢气16下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A Cu2+ Fe2+ NO3 Cl B K+ Mg2+ HCO3 SO42C S2 Na+ K+ SO32 D Ba2+ Na+ I NO317. 离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A NH4气体法 B I沉淀法 C Fe3显色法 D Ca2气体法18、高铁
9、酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误的是 A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 C湿法中每生成1mol Na2FeO4
10、共转移3mol电子 DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降19设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A28 g乙烯和42g丙烯中均含有6NA对共用电子对B32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为NA C32 g S8单质(结构如右图)中含有的SS键个数为NA D在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA20由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于CaOCl2的有关判断不正确的是A.该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性C.该混盐中的氯元素的化合价为1价 D.该混
11、盐具有较强的氧化性第II卷（非选择题 共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21（8分）（1）下列说法中，正确的是（填序号）_ A AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 （2）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （选填序号
12、）A在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液 B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比F不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22（12分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环
13、境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ； 生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母） A、NaOH溶液、酚
14、酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液23（10分）铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中个扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。已知FeO42只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：4FeO42+20 H+ =4Fe3+ + 3 O2+10 H2O；4FeO42+10 H2O= 4Fe(OH)3 + 3 O2+8 OH请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫
15、红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极（或放电物质做电极）材料、蒸馏水及必要的实验仪器完成下列任务：（1）设计一个实现上述转化的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。 （2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化，这一反应的离子方程式为： 。 （3）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质：如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物。）的性能更为优良，为什么说它
16、作为净水剂是“绿色环保高效”的? 。四、（本题包括2小题，共25分）24（13分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_（3）沉淀丙是：_（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）25（12分）下图是AI九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知A为非金属固态单质，C、F、E常温下都是无色气体。 请填空： （1）C的固体属于 晶体，C的电子式是 。
17、（2）A与B反应的化学方程是 。 （3）G与H反应的离子方程式是 。 E转变为H和I的化学方程是 。 （4）C转变为F和G的化学方程式是（若是氧化还原反应，标出电子转移方向和数目）五、（本题包括1小题，共15分） 26（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，再生产出纯碱。下面是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在各仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解中，再通入另一装置
18、中产生的气体，片刻后C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，并用蒸馏水洗涤晶体，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品NH4Cl晶体。 请回答下列问题：（1）装置的接口连接时a接 。 D中所盛试剂的名称是 。 （2）第二步中必须先让 （填编号）装置发生反应。 （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。 （4）第二步中蒸馏水洗涤晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。 （5）向滤液中通氨气的目的是 。（填序号） （a）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
19、 （b）使NaHCO3更多地析出 （6）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1 2滴酚酞指示剂，用物持的量浓度为c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32 + H+ = HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1 2滴甲基橙指示剂，继续用上述HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，又用去HCl溶液的体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：(NaHCO3) = 六（本题10分）（27、28题为任选题，考生可任选一题来做）27 （10分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”
20、实验，以探究化学实验的绿色理念。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2.操作步骤为 ，实验现象为 ;但此实验的不足之处是
21、.28（10分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750 I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所
22、得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （2）在DE段，沉淀的物质的
23、量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比 强（填离子符号）。 （3）B与A的差值为 mol。（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL 姓名 班级 考号 密 封 线 韶钢一中2008届高三毕业班第二次月考化学科答题卷选择题答题卡（共70分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题 共80分）21（1） （填序号） （2） （填序号）22（1） （2） （3） 23（1） （2） （3） 24 （1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_， （3）沉淀丙是：_ _ （4） 25（1） （2） （3） （4
24、） 26（1） （2） （3） （4） （5） （6） 27（1） （2） （3） （4） 28. I（1） （2） （3） II （1） （2） （3） （4） 韶钢一中2008届高三第二次月考化学科试题答案及评分标准选择题答题卡（共70分）题号12345678910答案ABACCADBCD题号11121314151617181920答案ABABBDCDDABCAC21（8分）（1）A E F G （2） B D F G （每题各4分，每错一个倒扣1分，扣完为止）22（12分）(1) 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 ， 2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4 ，
25、2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4 （任填两个）(2)反应吸热 (NH4)2SO4H2O 防止亚硫酸铵被氧化(3)B、C （每空各2分）23（10分）(1) ：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（3分，其余正确方案同样给分）(2)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O （3分）(3)高铁酸盐具有很强的氧化性，能杀菌消毒，且高铁酸盐的还原产物为Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质。或答该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原
26、为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。 （4分）24（13分）（1）硫（1分）（2）； （1分） （2分）（3），可能含有（2分）（4）、和、和 （7分，每个1分）25（1）（3）每空2分，共13分 （1）分子 （2）C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2失2e得2e （3）CO32 + 2H+ = H2O + CO2 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （4） （3分） 26（每空2分，共16分） （1）f 饱和NaHCO
27、3溶液 （2）B （3）防止倒吸 NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl （4）NaCl NH4Cl NH4HCO3 （5）a （6）27.(1)检查装置气密性 （1分） (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分）反应变缓，气体颜色变淡 （2分）(3)丙;耗酸量最少，无污染 （2分）(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气. （3分）28（共10分，每空1分）（1）合理 （2）NaOH溶液 ； 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 。 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3H2O ； Al3+、Fe3+、H+ ； NH4+ （3）0.008 （4）7共13页第13页
