1、江苏省宜兴市东山高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下图中，能正确表示基态硅原子的是A B C D【答案】A【解析】硅原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，所以正确的答案是A。2 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为AFe-2e-=Fe2+ B Fe-3e-=Fe3+ CO2+2H2O+4e-=4OH- D2H+2e-= H2 【答案】C【解析】试题分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是氧气得电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e-=4OH-，死答案选C。考点：考查金属的电化学腐蚀的电极反应式3若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g
2、Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是Ad/400 mol/L B20/d mol/LC2.5d mol/L D1.25d mol/L【答案】C【解析】试题分析：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3-）=2n（ Ca2+）=0.025mol2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3-的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选C。考点：考查了物质的量浓度计算的相关知识。4在标准状况下,所占体积最大的是（ ）A.98g H2SO4 B.6.021023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H2【答案】D【解析】略5上海世博会某省馆设计标新立异，其外型是由三个大小不
3、等的青花瓷容器组成(如右图)，陶姿是A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.合成材料【答案】B【解析】分析：根据陶瓷的性质和金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料的概念进行分析，即可正确解答解答：解：陶瓷原料是地球原有的大量资源黏土经过淬取而成陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等A、金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称故此选项错误B、无机非金属材料无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称故此选项正确C、复合材料按
4、其组成分为金属与金属复合材料、非金属与金属复合材料、非金属与非金属复合材料故此选项错误D、合成材料是指人工合成有机高分子材料陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机物材料故此选项错误故选B6下列说法错误的是AC2H6和C4H10一定是同系物 BC2H4和C4H8一定都能使溴水退色CC3H6不只表示一种物质 D烯烃中各同系物中碳的质量分数相同【答案】B【解析】试题分析：A C2H6和C4H10都属于烷烃，相差2个CH2原子团，互为同系物，A项正确；BC2H4 代表乙烯，一定能使溴水退色，C4H8可以是烯烃，也可以是环烷烃，环烷烃不能使溴水退色，B项错误；C、C3H6可以是丙烯，也
5、可以是环丙烷，存在同分异构现象，C项正确；D、烯烃各同系物的组成通式为CnH2n，最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相同，D项正确；选B。考点：考查同系物、同种物质的区别，不饱和烃的性质等知识。7在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到39g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 A160mL B200mL C300mL D350mL【答案】D【解析】试题分析：100mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化铝的物质的量=01L1mol/L=01mol，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=01mol78g/mol=78g39g，说明有两种情况
6、：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=39g78g/mol=005mol，若碱不足，由Al3+3OH-Al（OH）3可知，NaOH的物质的量为005mol3=015mol，加入NaOH溶液的体积为015mol1mol/L=015L=150mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3+3OH- Al（OH）3 01mol 03mol 01mol Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O （01-005）mol（01-005）mol则消耗的碱的物质的量为03mol+
7、（01-005）mol=035mol，加入NaOH溶液的体积为035mol1mol/L=035L=350mL,故D项正确。考点：本题考查考查方程式的有关计算。8部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：根据元素的有关信息，T为O元素、R为S元素、L为Mg元素、
8、Q为Be元素、Z为Al元素；非金属性SH2S，故A错误；金属性MgBe，与稀盐酸反应的速率为BeMg，故B错误；氧化铝具有两性，故C正确； MgS中Mg2+有10个电子、S2-有18个电子，故D错误。考点：本题考查原子结构。 9FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A 加入KSCN溶液变红色 B 溶液中一定含Fe2+ C 溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu【答案】AC【解析】分阶段分析、当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=Cu
9、+FeCl2所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A错误B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确故选A、C10某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12 B
10、14 C34 D32【答案】A【解析】试题分析：根据电荷守恒，可知n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl)+2n(SO42)，前三种离子的个数比为321，也即物质的量之比是3:2:1，所以3+32=1+2n(SO42)，则n(SO42)=4，溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2:4=1:2，答案选A。考点：考查电荷守恒规律的应用11增大压强,对以达到平衡的下列反应产生的影响是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)A正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C正、逆反应速率都增大, 平衡向正反应方向移动 D正、逆反应
11、速率都没有变化, 平衡不移动【答案】C【解析】试题分析：有气体参加的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，反应物气体的化学计量数更大，所以正反应的增大程度要大，故平衡向正向移动。考点：压强对化学平衡的影响。12 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢A B C D【答案】B【解析】氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，故排除与食醋可产生气体的为纯碱鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，可溶于食醋水垢的主要成分为碳酸钙
12、，可溶于食醋答案为B13下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中C除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液D制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。【答案】A【解析】试题解析：先加足量溴水，将不饱和旳己烯转化为饱和溴代烷；然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可检验甲苯，故A正确；加入酸液时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸加入到浓硝酸中，故B错误；溴易溶于溴苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；制取硝基苯，加入温度为5060，应水浴加热，故D错误。考点：物质的分离提纯14
13、草药莪术根茎中含有一种色素，它的结构简式为CH2(COCHCHOH)2用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2水溶液或H2的最大用量分别是A3 mol 3 mol B3 mol 5 mol C6 mol 6 mol D6 mol 10 mol【答案】D【解析】试题解析：莪术根茎分子内含有两个羰基，两个碳碳双键，两个苯环和两个酚羟基。碳碳双键能与溴发生加成反应，酚羟基的邻对位上的氢原子能被溴取代，则1 mol莪术根茎共耗溴6 mol。羰基、碳碳双键、苯环能与氢气发生加成反应，故1 mol莪术根茎共耗氢气10 mol。故 选D。考点：官能团的性质15NA表示阿伏加
14、德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A标准状况下11.2 L氯气 B17g氨气C0.8mol氧气 D常温常压下36mL H2O【答案】D【解析】试题分析：A、根据公式n=V/Vm计算标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5mol；B、根据公式n=m/M计算17g氨气的物质的量为1mol；C、0.8mol氧气；D、常温常压下水的密度约为1g/mL，36mL H2O的质量约为2mol；根据公式N=nNA判断所含分子数最多的选D。考点：考查物质的量的概念和计算。16（10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸
15、渣中金属元素的提取实验。硫酸渣加过量盐酸至固体不再溶解加入试剂调pH=3.7加入试剂调pH=13通入过量CO2溶液B固体A溶液D固体C固体E固体G溶液F溶液H已知：Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。常温下，饱和氨水的pH约为11。请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）上述流程中试剂应该是 （填以下字母编号）。A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（4）计算溶液F中c(Mg2+) （ 25时，
16、氢氧化镁的Ksp=5.610-12）。（5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式： 。【答案】（共10分，每空2分）（1）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（反应物、产物写错0分；没配平，扣1分）（2）A（多选0分）（3）镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全（1个点1分）（4）5.6 1010 mol/L（单位1分）（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（物质写错0分；没配平、没条件扣1分）【解析】试题分析：（1）混合物中和盐酸不反应的是二氧化硅，
17、即固体A是二氧化硅。二氧化硅是酸性氧化物，则二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。（2）溶液B中含有铁离子、铝离子和镁离子，所以根据氢氧化物沉淀时的pH可知，如果控制pH3.7，析出的沉淀是氢氧化铁，即固体C是氢氧化铁。溶液B中含有铝离子和镁离子，则氢氧化物沉淀时的pH和氢氧化铝溶解时的pH可知，E时氢氧化镁，F是偏铝酸盐，所以试剂是氢氧化钠，答案选A。（3）如果pH过小，则会导致镁离子沉淀不完全及氢氧化铝溶解不完全，所以应该可知pH13。（4）由于溶液中OH的浓度是0.1mol/L，所以根据氢氧化镁的溶度积常数可知，溶液中镁离子的浓度是。（5）氢
18、氧化铁分解生成氧化铁，所以根据原子守恒可知，制备高铁酸钾的化学方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。考点：考查物质的分离和提纯、溶度积常数的有关计算以及高铁酸钾制备的方程式书写点评：该题是高考中的常见题型，试题难度较大，对学生的要求高。本题关键是明确反应的原理，理解所给的信息，然后灵活运用即可。该题有利于学生的逻辑思维能力和灵活应变能力，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题综合性强，学生不易得分。17（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R、R代表有机基团）（1）A的相对分子质
19、量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。（2）B的名称是 。（3）反应I的反应类型是_(选填字母)。a加聚反应 b缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是 。a1mol B最多可以和1 mol C反应bC、D都能使Br2的CCl4溶液褪色cD与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）BD的化学方程式是 。（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应II的化学方程式是 。【答案】（1）碳碳双键、羟基 ；（2）乙二醇；（3）a；（4） b（5）； （6）CH3COOCH=CH2（
20、7）。【解析】试题分析：从M的结构中找出最小的重复单位，结构简式：，M的单体即D的结构简式：，D是由B和化合物C在浓硫酸加热情况下产生的，显然反应是酯化反应，根据B是在氢氧化钠溶液中生成，B为醇，结构简式：HOCH2CH2OH，C的结构简式：，根据转化关系以及A的分子量为28，所以A的结构简式：CH2=CH2，BE根据题目中信息，得出E的结构简式：，E发生反应生成聚酯PET和HOCH2CH2OH，（1）上述分析A为乙烯，含碳碳双键，B为乙二醇，含羟基；（2）B结构简式：，名称为乙二醇；（3）上述分析，此反应是加聚反应，选项a正确；（4）a、1molB中含有2molOH，最多和2molC发生反应
21、，错误；b、C、D中都含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；c、D与氢氧化钠溶液反应生成：和HOCH2CH2OH，错误；（5）根据上述分析B生成D是酯化反应：；（6）该分子在酸性条件下水解说明是酯，相对分子质量差16，两分子中差一个氧原子，则结构简式：CH3COOCH=CH2；（7）上述分析，反应方程式：。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体等知识。18下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图，进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中装入78 g硬脂酸甘油酯，然后加入23 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精；加入酒精的作用为_。（2）向所得混合物中加入_，静置一段时间，溶液
22、分为上下两层，肥皂在_层。（3）图中长玻璃管的作用是_。（4）写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）溶解硬脂酸甘油酯（2）热的饱和食盐水 上（3）导气兼冷凝回流（4）(C17H35COO)3C3H53NaOH3C17H35COONa【解析】试题分析：（1）硬脂酸甘油酯是固体，加入酒精是为了使其溶解。（2）向所得混合物中加入热的饱和食盐水，能降低硬脂酸钠在水中的溶解度，促使溶液分层，硬脂酸钠的密度小于水的密度，故其在上层。（3）在加热过程中硬脂酸甘油酯、乙醇等易蒸发，长导管可以起到导气兼冷凝回流的作用。（4）皂化反应的化学方程式(C17H35COO)3C3H53NaOH3C17H35COONa
23、考点：考查皂化反应的有关知识，盐析现象，化学方程式的书写19在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为： KClO3+ 6HCl（浓）KCl+3Cl2 + 3 H2O (1)该反应中的氧化剂是_。(2)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目 。(3)如反应中转移了0.50 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ L 。（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液 NaCl溶液 KBr溶液 NaHCO3溶液. 正确选择是 （
24、填试剂号数）. 【答案】（1）KClO3(2) （3）6.72(4) 【解析】（1）该反应是氯元素之间的归中反应，为不违反不交叉原则，KClO3中的氯元素由+5价降至0价，而HCl中的1价元素升高为0价；产物KCl中的1价氯来自于HCl，氯酸钾为氧化剂（2）（3）反应中有五个电子的转移，故当转移0.50 mol电子，则产生的氯气在标准状况下体积为0.322.4=6.72L(4)所给物质首先能吸收氯气（排除NaCl溶液），并且对人体不能产生危害（由于烧碱有强腐蚀性，排除；KBr被氧化后为有毒的溴单质，排除），故只有NaHCO3溶液符合题意20（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在
25、一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO45H2O）。（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在 左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是 。（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。实验时需用约3 %的H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1g
26、cm3)的H2O2来配制，其具体配制方法是 。补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。第二步： 。第三步： ，过滤。第四步： 、冷却结晶。第五步：过滤、洗涤，低温干燥。（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 。【答案】（每空2分，共14分）（1）600 CuSO4发生了分解反应（2）用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水(或加水稀释至 100mL)，搅拌均匀向滤液中加入稍过量3 % H2O2溶液，充分反
27、应；向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.24.7之间；加热浓缩。（3）4CuFeS24H17O24Cu24Fe38SO422H2O【解析】试题分析：（1）根据图像可知，在反应温度为600时，水溶性CuSO4含量最高，因此控制温度在600；温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是CuSO4发生了分解反应；（2）实验时需用约3 %的H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1gcm3)的H2O2来配制，其具体配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水(或加水稀释至 100mL)，搅拌均匀，就得到了约3 %的H2O2溶液100 mL；
28、由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤将SiO2过滤除去。由于Fe2+开始产生沉淀的pH=5.8，沉淀完全的pH=9.0，这时Cu2+也会形成沉淀而除去，而Fe2+开始产生沉淀的pH=1.9，沉淀完全的pH=3.2，Cu2+仍然以离子形式存在与溶液中，所以第二步：是向滤液中加入稍过量3 % H2O2溶液，充分反应；用精密pH试纸控制pH在3.24.7之间；形成Fe(OH)3沉淀，第三步：向溶液中加入CuO，过滤除去Fe(OH)3沉淀。第四步：加热浓缩、冷却结晶。第五步：过滤、洗涤，低温干燥。（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thib
29、acillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可得该过程反应的离子方程式为4CuFeS24H17O24Cu24Fe38SO422H2O。考点：考查反应条件的选择、物质变化的原因、一定质量分数的溶液的配制、物质制取操作步骤的补充与完善、氧化还原反应离子方程式的书写的知识。21（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？【答案】15。【解析】试题分析：混合气的总物质的
30、量为n(混合)= 6.72L/22.4Lmol1=0.3mol。在混合气体中乙烯能够与溴水发生加成反应，溴水增加的质量就是乙烯的质量。n(C2H4)= 1.4g/28gmol1=0.05mol。则n(CH4)=0.3mol0.05 mol=0.25 mol；所以n(C2H4) n(CH4)= 0.050.25 =15 。 答：原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为15。考点：考查混合气体中各组成成分的物质的量的比的计算的知识。22（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中的官能团名称是 、 （2）A的结构简式是 A
31、的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）B转化为C的化学方程式是 ；其反应类型是 反应。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。已知：（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是（5）E的结构简式是 （6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）H的核磁共振氢谱呈现 个吸收峰。（8）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）_【答案】（18分）（1）羟基、碳碳三键（2分）（2）HOCH2CC CH2OH（2分）；CH3COOCH=CH2 （2分)（3）HOCH2CH2C
32、H2CH2OH CH2=CH-CH=CH2+2H2O （2分)；消去反应（1分）（4）（2分)（5）CH2OHCH=CHCH2OH （2分)（6）HOOC-CHCl-CH2COOH+3NaOHNaOOC-CHOH-CH2COONa+NaCl+2H2O（2分)（7）2（1分）（8） （2分)【解析】试题分析：（1）根据已知信息，乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，所以A的结构简式为CH2OH-CC CH2OH，所以A中的官能团为碳碳三键和羟基；（2）A的结构简式为CH2OH-CC CH2OH，A的一种同分异构体属于乙酸酯，则分子中还应含有碳碳双键，所以A的同分异构体的结构简式为CH3COOCH=
33、CH2；（3）B为A与氢气的加成产物，则B为1,4-丁二醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，生成1,3-丁二烯，则B到C的化学方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH CH2=CH-CH=CH2+2H2O；（4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，说明H分子中含有2个羧基，其分子的不饱和度为3，所以还含有1个碳碳双键，则H的结构简式是HOOC-CH=CH-COOH，则H是反式结构简式是；（5）H是HOOC-CH=CH-COOH，则其中的碳碳双键与水发生加成反应生成H2MA的结构简式是HOOC-CHOH-CH2-COOH，根据已知信息，F中
34、应含2个羧基，则1,3-丁二烯与1分子氯气发生1,4加成生成D为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，D发生水解反应生成E为CH2OHCH=CHCH2OH，E再与HCl发生加成反应生成F为CH2OHCH2-CHClCH2OH，F与琼斯试剂发生氧化反应生成G，G为HOOC-CHCl-CH2-COOH，再与氢氧化钠溶液反应、酸化也得到HOOC-CHOH-CH2-COOH；（6）根据以上分析，F与氢氧化钠溶液反应，羧基与氢氧化钠反应生成羧酸钠，Cl原子与氢氧化钠发生取代反应生成醇羟基，化学方程式是HOOC-CHCl-CH2COOH+3NaOHNaOOC-CHOH-CH2COONa+NaCl+2H2O；
35、（7）H为对称分子，羧基和-CH=中各有1种H原子，所以共2个吸收峰；（8）H2MA中的羧基和羟基可以发生缩聚反应，生成PMLA和水，化学方程式是。考点：考查有机物的推断，有机物性质的应用，对已知信息的理解应用能力23（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应化合物I可由化合物A通过以下步骤制备请回答下列问题：（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。（2）写出由生成的化学反应方程式 。（3）一分子与一分子能发生类似的反应，生成有机化合物，则的结构简式为 。（4）A的一种同分异构体，与新制
36、Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则的结构简式为 。【答案】每空2分，共12分【解析】试题分析：由信息可知，反应中物质I中溴原子被取代，化合物A的结构中不含甲基，由化合物I的制备流程可知，则化合物A为苯乙醛，A到位醛基的加成反应生成苯乙醇，为消去反应，生成为苯乙烯，最后双键与溴化氢加成生成。（1）由上述分析可知，A为苯乙醛，官能团为醛基，1摩尔A完全燃烧消耗氧气的物质的量为9.5摩尔。（2）为消去反应，方程式为：（3）一分子与一分子能发生类似的反应，生成有机化合物，则氯原子被取代，氯结合丙二sauna中亚甲基上的青，则的结构简式为。（5）A的一种同分异构体，与新
37、制取的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，含有醛基，化合物苯环上的一氯代物只有两种，则苯环上有2中位置的氢原子，为对甲基苯甲醛，的结构简式为。考点：有机物的推断和合成24（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应中反应物的原子利用率为100。请回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是 。（2）反应的化学方程式是 。 反应的化学方程式是 。（3）F的结构简式是 。（4）E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3
38、molNaOH【答案】（1）醛基、羧基（2分）；（2）+3NaOH+2NaBr+2H2O（2分）；2+O22+2H2O(2分)；（3）（2分）；（4）5（3分）；（2分）。【解析】试题分析：（1） CHBr2COOH与NaOH的水溶液共热，发生反应产生A：OHC-COONa；酸化，发生复分解反应得到B：OHC-COOH，所以B中含有的官能团是醛基、羧基；（2）反应的化学方程式是+3NaOH+2NaBr+2H2O; C：发生催化氧化反应产生D：，该反应的方程式是：2+O22+2H2O；（3）D发生脱羧反应产生E：；2个分子的与发生反应产生F：和水。（4） E的同分异构体中，同时符合条件苯环上的一取代物只有2种，说明在苯环上有2种不同的原子；1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH的共有5种，它们分别是：、。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物的结构、性质、反应类型、官能团的名称、物质的结构简式、同分异构体和化学反应方程式的书写的知识。