1、章末达标检测卷(三)一、选择题(本题包括15个小题，每题3分，共45分，每题只有1个选项符合题意)1下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()ANH3、HD、C10H8BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O2解析：A中HD为单质，不是化合物，C中SiO2为原子晶体，D中Na2S为离子晶体。答案：B2下列有关晶体的说法正确的是()A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：分子的稳定性与化学键的键能有关，与分子间作用力无关，A错误；冰融化时破
2、坏的是水分子间的分子间作用力，C错误；氯化钠熔化时离子键被破坏，D错误。答案：B3下列叙述正确的是()A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏解析：A、D项，所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，A、D项错误；C项，Na2O只含离子键，Na2O2既含有离子键又含有非极性键。答案：B4下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、晶体硅、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定
3、没有离子键晶格能由大到小的顺序：NaFNaClNaBrNaISiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A BC D解析：分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误。在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误。晶体中熔点高低的顺序一般是原子晶体离子晶体分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点由高到低的顺序是金刚石、晶体硅
4、、NaF、NaCl、H2O、H2S，故正确。离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误。F、Cl、Br、I的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小的顺序：NaFNaClNaBrNaI，故正确。硅原子的最外层电子数为4,1个硅原子含有4个硅氧键，故错误。分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故错误。答案：D5下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮硫黄和碘A BC D解析：SiO2是原子晶体，SO3是分子晶体，二者都只含共价键，故错误；HCl是分子晶体，晶体硼是
5、原子晶体，二者都只含共价键，故错误；CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮中含有共价键，故错误；硫黄和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。答案：C6下列说法中正确的是()A金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成BNa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11C1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键D金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应解析：Na2O2晶体中存在的阴、阳离子分别是O、Na，其个数比为12；SiO2晶体中一个Si原子与周围4个O原
6、子形成共价键，所以1 mol SiO2中含有4 mol SiO键；在高温条件下金刚石能和O2反应。答案：A7由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列关于该离子化合物形成的晶体的说法正确的是()A晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B晶体中一定只存在离子键不存在共价键C晶体所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：A项，符合题设条件的物质有NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A项正确；B项，NaOH、NH4F中含有共价键，B项错误；C项，所含元素可能在同一周期，也可能在第一周期，如NH4F，C项错误；
7、D项，NaF、Na2O、MgO中阳离子半径都比阴离子半径小，D项错误。答案：A8常温下硫单质主要以S8形成存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 时主要以S2形成存在，下列说法正确的是()AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B常温条件下单质硫为原子晶体C不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2D把硫单质在空气中加热到750 即得S2解析：S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。答案：C9下列物质所属晶体类型分类正确的是()ABCD原子晶体石墨生石灰碳化
8、硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁解析：A选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。答案：D10.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是()ATiC BTi2C3CTi14C13 DTi4C7解析：由题意可知，图为分子结构而不是晶胞，求分子式时，此结构中有多少个原子计多少个原子，不能再用均摊法计算。答案：C11关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是()A晶胞是六棱柱B属于A2型密堆积C每个晶胞中含
9、4个原子D每个晶胞中含5个原子解析：体心立方的堆积方式为立方体的顶点和体心均有一个微粒，属于A2型密堆积，每个晶胞中含有812个原子。答案：B12.如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A该物质的化学式是Al2Cl6B该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电C该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体D该物质中不存在离子键，也不含有非极性键解析：A项，由A、B元素都在第三周期，并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl元素，B为Al元素，A项正确；B、C项，因该物质是二聚分子
10、，故其固态时形成分子晶体，该物质是共价化合物，在熔融状态下不导电，B项错误，C项正确；D项，该物质中不含离子键，只含极性键和配位键，D项正确。答案：B13.金属钠晶体为体心立方晶胞(如图所示)，实验测得钠的密度为(gcm3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球彼此两两相切。则钠原子的半径r(cm)为()A. B.C. D.解析：根据题给信息，金属钠晶体为体心立方晶胞，一个晶胞内钠原子个数为812。若钠原子的半径为r(cm)，则晶胞的体对角线长为4r(cm)，设晶胞边长为b，则3b2(4r)2，b cm，那么晶胞的体积
11、为3 cm3，根据密度，得，则r。答案：C14在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是()解析：这类题解题的思维方法为均摊法，即先分析基本结构单元中的一个点或一条边为几个结构单元所共有，若为n个基本结构单元共有，则这个基本结构单元就只占有这个点或这条边的，然后进行相应计算即可得该物质的化学式。答案：B15观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是()B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1 873 K易溶于CS2A.单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B
12、B键，含20个正三角形BSF6是由极性键构成的极性分子C固态硫S8属于原子晶体DHCN的结构式为HCN解析：SF6空间结构高度对称，是由极性键构成的非极性分子，B项错误；根据S8易溶于CS2，可知，固态硫S8属于分子晶体，C项错误；HCN的结构式应为HCN，D项错误。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(7分)(1)图为固态CO2的晶体结构示意图，通过观察分析，可得出每个CO2分子周围有_个与之紧密相邻且等距的CO2分子。(2)试判断：SiO2、CO2、CS2，这些晶体的熔点由高到低排列的顺序是_(填相应物质的编号)。(3)在一定温度下，用X射线衍射法测得干冰晶胞的边长a5.
13、72108 cm，则该温度下干冰的密度为_。解析：(1)观察CO2的晶体结构示意图，以某一个CO2分子为中心，在三维空间中找出与之紧密相邻且等距离的CO2分子。如以立方体的顶点为例，与之紧密相邻且等距离的CO2分子应为每一平面面心的CO2分子，在三维空间延伸共有12个。(2) SiO2、CO2、CS2三种物质熔点的高低顺序为SiO2CS2CO2。(3)利用均摊法计算每个晶胞中平均拥有CO2的个数为864，根据密度的定义：1.56 gcm3。答案：(1)12(2)(3)1.56 gcm317(15分)现有几组物质的熔点(以为单位)数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83Na
14、Cl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性导热性 延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)XY晶体单元结构如图所示，晶体中距离最近的X与Y的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为nA mol1，其密度为 gcm3，则XY的摩尔质量
15、可表示为_gmol1。解析：通过读取表格数据判断晶体的类型及晶体的性质，并且应用氢键解释HF熔点反常的原因。该题难度在第(5)问，每个XY晶体单元结构的质量是(2a)3cm3 gcm38a3 g,1 mol这种XY晶体单元结构中含有X的个数为1214，Y的个数为864，故XY的摩尔质量为2nAa3 gmol1。答案：(1)原子共价键(2)(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)2nAa318.(8分)金晶体的最小重复单元(晶胞)是面心立方体(如图所示)，即立方体的8个顶点和各个面中心各有一个金原子。假设金原子是刚性小球且距离最近的金
16、原子挨在一起，金原子直径为d，NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。试计算：(1)每个晶胞中含有_个金原子。(2)金原子的配位数为_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。解析：每个晶胞中实际拥有顶点的，面心的，则每个晶胞中共有864个金原子，其配位数为12，立方体每个正方形上的对角线长为2d，则边长为d，晶胞的体积为(d)32d3，密度。答案：(1)4(2)12(3)2d3(4)19(12分)化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题。(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是_。(2)维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该
17、物质结构简式如图所示。以下关于维生素C的说法正确的是_。a分子中既含有极性键又含有非极性键b1 mol分子中含有4 mol 键c该物质的熔点可能高于NaCld分子中所含元素电负性由大到小的顺序为OCH(3)维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。(4)KSCN溶液可用于Fe3的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物。Fe3的价电子排布式为_，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是_。(5)1 183 K以下纯铁晶体的晶胞如图a所示，1 183 K以上则转变为图b所示晶胞，则图a和图b中，铁原子的配位数之比为_。解析：(1)N
18、H为正四面体结构，所以N原子的杂化方式为sp3，NO中含有3对价层电子对，其离子构型为平面三角形，N原子采取sp2杂化。(2)维生素C中含CC非极性键和CH、CO极性键，a正确；1 mol维生素C分子中含有2 mol 键，b错误；维生素C形成的是分子晶体，而氯化钠是离子晶体，氯化钠熔点高些，c错误；d正确。(3)维生素C可形成分子内氢键，故晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键和范德华力。(4)Fe失去最外层2个电子和3d轨道上的1个电子，则Fe3的价电子排布式为3d5，它有空轨道，则与之配位的原子需有孤对电子。(5)根据晶胞的结构可知，图a中配位数是8，图b中配位数是12，所以配位数之
19、比是23。答案：(1)sp3和sp2(2)ad(3)氢键、范德华力(4)3d5有孤电子对(5)2320(13分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540请回答：(1)Z2Y2的电子式为_，含有的化学键类型为_，Z2Y2为_晶体。(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为_；XY2的结构式为_，分子空
20、间构型为_。(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是_(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是_。解析：由题意知X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl。(1)Na2O2的电子式为：含有离子键、非极性键，为离子晶体。(2)C、O、Na三种元素所形成的常见化合物为碳酸钠；CO2的结构式为：O=C=O，是直线形分子。(3)C、O、Na、Cl四种元素所形成的单质中，原子晶体金刚石熔点最高，硬度最大；由于NaCl为离子晶体，而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体的熔点明显高。答案：(1) 离子键、非极性键离子(2)碳酸钠O=C=O直线形(3)金刚石NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体