1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二单元 钠镁及其化合物课时1 金属钠的性质与应用教学目标：1、 知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。2、 能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3、 情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台
2、（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。【板书】金属钠的性质和应用(课题)【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质 物质的化学性质 制备方法 用途（保存方法）【实验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用
3、镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）【结论】钠质软，银白色。放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）【学生活动】学生思考、交流与讨论。【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2=2Na2O）【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯
4、对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式 2Na+O2 点燃 Na2O2）【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢？【结论】能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2 =2Na2O2）【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象 【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）【结论】通过以上的探究，钠
5、不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘I2等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）现象结论浮 钠浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔 钠熔化成银白色的小球反应放热 ，熔点低，97.81游 小球在水面到处游动有气体产生响 水面上有嘶嘶的声音有气体产生红 烧杯中的溶液变红 有碱生成，NaOH（引导学生从元素化合价变
6、化的角度分析反应产物有氢气）引导学生写出化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2【叙述总结】钠是比较活泼的金属，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。从原子结构看：【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中？【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢？【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿【问题探究5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。【问题探
7、究6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。【学生实验探究5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=Cu(OH)2 + Na2SO4+H2【动画演示】微观角度解释【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为: TiCl4+4Na 700-80
8、0C Ti+4NaCl【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？。那么自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又如何得到金属钠呢？【叙述】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl 点燃 2Na+Cl2 【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？用途原理制Na2O2和O2反应核反应堆导热剂Na、K合金为液体且导热性能好高压钠灯黄光射程远，透雾力强冶炼某些贵金属钠有强还原性【叙述】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如
9、下：1.物理性质:色状银白色固体熔点低硬度小,质软密度小于水而大于煤油导电性电和热的良导体2.化学性质:反应化学方程式与氧气:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 点燃Na2O2与氯气 2Na+ Cl2 点燃 2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2与水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2与CuSO4溶液2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2【课堂小结】从以上探究中知道钠很活泼，它的结构是与O2、Cl2、S等非金属反应+11结构 2 8 1与水反应性质：还原性决定与某些盐溶液反应存在形态-化合态用 途【例题巩固】1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （
10、 ）A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4（d1g/cm3）2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性3.下列关于金属钠的叙述，错误的是 （ ）A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100 D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为 5金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A水 B湿抹布盖灭 C干沙 D泡沫灭火剂板书设计 金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 三、用途和保存银白色、质软、密度 0.97gcm-3 钠保存在煤油中
11、熔点低（97.8）二、钠的化学性质 四、存在和制备1、与O2反应 1、存在：只能以化合态存在4Na+O2=2Na2O 2、制备：2Na+O2 = Na2O2 2NaCl= 2Na + Cl22、与Cl2反应2 2Na+ Cl22NaCl3、与水反应2Na + 2H2O=2NaOH+ H24、与盐溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2课时2 碳酸钠的性质与应用【学海导航】1.碳酸钠的性质2.Na2CO3与NaHCO3的性质与比较3.侯制碱法【主干知识】一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎
12、裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_反应方程式_ _【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象_反应方程式_【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_结论_【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5molL-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_结论_【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?_碳酸
13、钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为_二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途三.侯氏制碱法原理工业上以_为原料生产纯碱将_通入_的_饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式_过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.【巩固练习】1、下列物质热稳定性最好的是A石灰石 B小苏打 C纯碱 D碳铵2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是ANa2O2（
14、Na2O） BNaHCO3（Na2CO3）CNa2O（NaOH） DNaOH（Na2CO3）3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是ANa2CO310H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O4、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1905、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A、11.5 B、11 C、1
15、2 D、216、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入CO28、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是A、过量CO2通入饱
16、和Na2CO3溶液中 B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中 D、少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液DCaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液11、通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用N
17、aOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _。12、把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。课时3 离子反应（1）【学海导航】1、 通过学习,能够掌握强电解质和弱电解质2、 学会写离子反应方程式【主干知
18、识】一、 强电解质与弱电解质【实验探究】在4只相同的小烧杯中加入50mL物质的量浓度均为0.1mol.L-1的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水，按图示装置进行实验强电解质弱电解质定义化合物种类电离条件电离程度溶液里的粒子物质类别实例【例题精析】1、下列物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）Cu、液氨、蒸馏水、氯化钠晶体、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金刚石二、 离子方程式1、定义： 离子方程式的书写方法： 写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【巩固练
19、习】1、下列说法正确的是A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na和ClC、H2SO4在电流作用下在水中电离出H和SO42D、检验CO32离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水2、下列物质属于非电解质的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH3、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾4、某固体化合物R不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R的叙述中正确的是（ ） A、R为非电解质 B、R为强电解质 C、R为弱电解质
20、D、R为离子化合物5、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有A、1个 B、2个 C、3个 D、4个6、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有A、1个 B、2个 C、3个 D、4个7、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反应 B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、
21、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO29、现有：铁片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀盐酸、浓H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 10、书写下列反应的离子方程式1、氢氧化铁与盐酸反应： 2、石灰石与盐酸反应： 3、铁和稀硫酸反应： 4、金属钠和水反应： 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应： 6、氯化钠和硝酸银溶液反应： 7、纯碱与醋酸反应： 课时4 离子反应（2）【学海导航】1、 掌握离子方程式的正误判断2、 学会判断离子是否大量共存【
22、主干知识】一、书写离子方程式易出现的错误分析1、强弱电解质不分，易溶与难溶不分例：氢氧化铁与盐酸反应：OHHH2O(错)应为： 2、没有注意反应事实例：铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2(错)应为： 3、没有遵守质量守恒和电荷守恒例: 金属钠和水反应：Na2H2ONa2OHH2(错)应为： 4、系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO42OHBa2BaSO4H2O（错）应为： 5、漏写离子 将上一题写成：Ba2SO42BaSO4(错)6、没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应：NaClAgNO3AgClNaNO3（错）应为： 7、不是溶液中的反应写出了离子方程式
23、例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：HClHCl(错)该反应没有离子方程式二、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应 离子间能否生成难溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。如：HOHH2O、HF一HF、HClOH
24、ClO、OHNH4NH3H2O，所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。（2）看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的还原性离子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），
25、MnO4（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。【巩固练习】1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO322HCO2H2OB、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OHH2SS2H2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu22Fe33Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO322HH2OCO2B、铁和稀盐酸：2Fe6H2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3H2ONH4H2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3HH2OCO23、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH和稀H2SO4：OHHH2OB、Fe和稀HCl
26、反应：Fe2HFe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反应：HOHH2OD、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3HH2OCO24、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3HH2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22HCa22H2OC、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2OHNH4H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO25、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各组离子，在强碱性溶液
27、中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性条件下离子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH、Ba2
28、、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310*、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B、AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl11、写出下列反应的方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的还要标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物。稀HNO3与Cu(OH)2 Cu片放入AgNO3溶液 醋酸与氨水反应 实验室
29、制取氧气 12、把下列离子方程式改写成化学方程式（1）AgClAgCl （2）2HCO32CO2H2O （3）Fe2O36H2Fe33H2O （4）Cu22OHCu(OH)2 （5）Ba2CO32BaCO3 13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)课时5 离子反应（3）1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式 Fe HCl 离： Zn H2SO4 离： CuO H2SO4 离： Fe2O3 HCl 离： Fe CuSO4 离： Mg(O
30、H)2 HNO3 离： Cu(OH)2 H2SO4 离： NH3H2O HCl 离： NaHCO3 HCl 离： NaHCO3 NaOH 离： CH3COOH Ca(OH)2 离： CH3COOH CaCO3 离： CH3COOH Na2CO3 离： NaOH溶液中通入少量CO2 离： NaOH溶液中通入过量CO2 离： Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 离： HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 离： 2、除杂题（用离子方程式表示）Na2SO4（Na2CO3） NaCl（Na2SO4） FeSO4（CuSO4） Na2CO3（NaOH） NaHCO3（Na2CO3） 3、在横线上填上适当
31、的分子或离子，完成离子方程式（化学计量数不可改变） 2HCO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OHCaCO3 4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（ ）2（ ）（ ）2（ ）BaSO42H2O（2）（ ）Ca22（ ）CaCO3（ ）（3）Cu2（ ）Ba22（ ）BaSO4Cu(OH)2（4）（ ）3HFe3（ ）三、推断题5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示： ABCE CNaOH蓝色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A
32、 B C D E F 。（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式 6、在某一混合溶液中，经检测含有Na、Fe3、Cl三种离子，有Na质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3质量为多少g？解：7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？解：【巩固练习】1、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜2、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、盐酸溶液 C、熔融氢氧化钠 D、固体氯化钾3、用1L的1.0molL1NaO
33、H 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A、13 B、12 C、23 D、324、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液5、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH6、只能表示一个化学反应的离子方程式为（ ）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3
34、COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2OD、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH47、离子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物质是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、8、下列反应属于离子反应的是（ ）A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共热制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液9、在反应2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中，电子转移的总数为 ，还原剂为 ，还原产物为 ，当
35、反应中有80gS析出时，有 mol MnO4 被 ，同时有 g H2S被 。10、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH，SO42，CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。写出有关反应的离子方程式 11、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样
36、放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验
37、方法。 11将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液内，加入1mol/L的盐酸700ml，反应完全后可以生成8.96LCO2（标准状况）。问：其中_过剩；溶液中Na2CO3有_g；若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml，反应完全后，可生成标准状况下CO2 L。课时6 镁的提取及应用【问题导读】1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?【主干知识】1、镁的提取：粗食盐海水
38、日晒(富集的方法)Br2脱水熔融(焰火，照明弹)MgCl2Cl2Mg电解MgO母液(耐火材料)MgCl26H2O盐酸,蒸发Mg(OH)2过滤石灰乳CaCO3(贝壳)CaO高温2、镁的性质:物理性质 镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_材料.化学性质实验1取一根45厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到_ .实验2在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定
39、量的稀硫酸，观察到_.Mg的化学性质与非金属O2Cl2N2与的反应与氧化物反应(CO2)与非氧化性酸的反应(稀盐酸或者稀硫酸)与碱溶液反应(Ca(OH)2溶液)与盐溶液反应(CuSO4)【课堂练习1】用于飞机制造业的重要材料( )A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不锈钢【课堂练习2】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )(A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C【课堂练习3】等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是 (A）NaMgAl (B)AlMgNa (C)MgNaAl (D
40、)AlNaMg【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3MgS, 反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是 ( ) (A) (B) (C) (D)【达标提高】 （一看就懂，一做就会）1下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ） A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光 B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存 C.能跟盐酸反应放出氢气 D.能与沸水反应放出氢气2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是 （ ）A空气 B.N2 C.CO2 D.H23. 下列物质在空气中容易潮解的是
41、 ( )(A)纯净食盐 (B)氯化镁 (C)烧碱 (D)碳酸钠晶体4、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较5、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙6、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al和Fe7、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）A、Ca Mg B、Al Fe C
42、、Fe Cu D、Hg Ag8、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）A、用氢气的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较9、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热10.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是 ( )A、O2 B、N2 C、CO2 D、空气11.用MgCl2、MgSO4、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg2+含0.25 mol、Na+含0.1mol、Cl-含0.2 mol, 则SO42-应含( )(A)0.15mol (B)0.
43、2mol (C)0.25mol (D)0.5mol12、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液, 生成硝酸镁、硝酸铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之比是 A 3：8B1：4C2：5D4：113.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若M1=M2,则a与b的质量关系为（ ）Aab Bab Ca=b D无法确定14今要以六水合氯化镁(MgCl26H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl26H2O晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl气流中加热制得无水MgCl2。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或者MgO，写出相应反应的化学方程式：_用电解法制取金属镁时，需要无水MgCl2，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O,能得到无水MgCl2,写出得到无水MgCl2的化学方程式_（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎么除去？写出实验步骤。_（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时:_过滤时:_蒸发时:_- 19 - 版权所有高考资源网