1、_2020-2021学年第一学期高二年级第5学段模块检测化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生在答题卡上务必将自己的姓名、考号填写清楚。2 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16每小题3分，共48分每小题只有一个正确答案）1最近科学杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影
2、子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）A升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH值减小，呈酸性B25 ，溶液中由水电离出来的H浓度为1.01010 molL1，则此溶液pH=10C水的离子积常数不仅只适用于纯水，升高温度会使水的离子积常数增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离2科学家设计微生物原电池，用于处理酸性废水中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图。有关该微生物电池说法正确的是（ ）A电流由n极流到m极BH+可通过质子交换膜移向右侧极室Cm电极反应为2NO+6H2O+10e-N2+12OH-D每生成0.5 mol CO2转移e-的
3、物质的量为2 mol3煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4 kJmol-l(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6 kJmol-l(反应II)下列有关说法正确的是（ ）A提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的
4、反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) H3，则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能C500 、101 kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2a kJmol-lDH=E1-E2
5、，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热5下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）ASO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂B500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气6在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）AB的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的压强Dv(B消耗)=3v(D消耗)7根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)3B(g) 2C(g) H0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常
6、数K(A)的值为10-2.294 mol3L3D30 时，B点对应状态的v正KbKdC捕碳反应后的溶液通入氨气可以实现捕碳剂的再生D增大(NH4)2CO3溶液浓度，可以提高捕获CO2的效率第卷非选择题（共52分）二、填空（共52分）17（共9分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)。（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K14NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)K22NO(g)Cl2(g)
7、2ClNO(g)K3则K3_(用K1和K2表示)。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为ClN=O)：化学键ClClClNN=O键能/(kJmol1)630243a607则2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)反应的H和a的关系为H_kJmol1。（3）按投料比21把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：该反应的H_(填“”“”“=”或“”)（2）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。 IrRu惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_。理论上电路中每产生3 molH
8、2O2，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是_g。2020-2021学年第一学期高二年级第5学段模块检测化学试题答案及评分标准12345678910111213141516CDBCDCDCABCBBCBB17（共9分）答案（1）K3=K12/K2（2分）（2）+(289-2a)（2分）（3）（1分）40%（2分）5/p（2分）18（共9分）答案(1)3（2分）小于（1分）(2)B（1分）（2分）小于（1分）该反应是放热反应，升高温度，K变小（2分）19（共13分）答案（1）c（2分） （2）2H2O4eO24H（2分）（3）4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H（3分）（4）O22CO24e=2CO32-（2分） CO2（2分） （5）11.2（2分）20（共11分）答案（1）Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在电解池中向阴极移动，因此阴极红褐色加深（2分）（2）1222（2分）（3）铜（1分）AgNO3（1分）5.4（2分）变大（1分）（4）0.08（2分）21（共10分）答案（1）Fe - 6e-+ 8OH-FeO+4H2O（2分）2H2O+ 2e-H2+ 2OH-（2分）阴（1分）（1分）（2）O2+2H+2eH2O2（2分）34（2分）
