1、化学2期末测试卷（B卷）时间：90分钟 总分：100分班级 姓名 学号： 得分： 参考原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Ca:40 S:32 Cu:64 Fe:56第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有1一2个选项符合题意。）1下列物质中，不属于油脂的是 （ ）A牛油 B花生油 C棉籽油 D润滑油2具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 （ ）A原子序数为86 B最外层只有2个电子 C次外层排满18个电子 D最外层有3个电子3酸雨危害可包括 （ ）对人体的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，引起河流,湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长，破
2、坏土壤，植被，森林 腐蚀金属，油漆，皮革，纺织品及建筑材料等，渗入地下，可能引起地下水酸化。A B C D4对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B原子半径：NaMgAlC离子半径：NaMg2Al3 D单质的还原性：AlMgNa5下列物质中存在分子间作用力的是 （ ）A食盐 B碘 C水银 D干冰6已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H890kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生
3、成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为 ( )A40% B50% C60% D70% 7根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 （ ）化学键HHHClHIClClBrBr键能/436431299247193A BHI C D8下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AH+、Na+、S2、Cl- BOH-、ClO-、SO42-、S2-CH+、MnO4-、Cl-、K+ DK+、NO3-、Cl-、Fe2+ 9苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 Fe2+，现榨的果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若榨汁时加入维生素 C ，可有效防止这种现象的发
4、生，这说明维生素 C 具有 （ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性10第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是 （ ）ATNT BKMnO4和H2SO4 C黑火药和甘油 D白磷的CS2溶液11下列反应离子方程式书写正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2= N
5、H4+HSO3-D硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3 NH3H2O= Fe（OH）3+3NH4+12下列说法中正确的是 （ ）A“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂13为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 （ ）用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部14反应4NH35O2=4NO6H2O在5L 密闭容器中进
6、行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为 ( )A.(O2)0.01 molL1s1 B.(NO)0.008 molL1s1C.(H2O)0.003 molL1s1 D.(NH3)0.002 molL1s115水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ） A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D 玻璃态水是分子晶体第28届
7、国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第16、17题：16下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ）A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子17若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）A. CH414H2O B. CH4(23/3)H2O C. C
8、H48H2O D. CH46H2O 18生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 （ ） A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在C.工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，但饮后会成人的双目终生失明D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒直接涂抹到皮肤上起消毒作用第卷（非选择题，共46分）三、（本题包括2小题，共20分）19（1）表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子的有（写离子符号） （2）短
9、周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 （3）下列哪两种元素的原子间反应可以形成离子键(只写二种) 原子abcdefG层电子数1234567（4）一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是 （5）某人设想利用：这三个反应的联合与循环，来生产解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 （6）下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为 20A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体，在适当的条件下，它们相互之间有
10、下图所示的转化关系；请回答下列问题：（1）单质C是 ，化合物L是 （填化学式），反应的化学方程式为 。（2）写出反应的化学方程式：反应： 。反应： 。四、（本题包括2小题，共14分）21某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。滤液加足量的氢氧化钠溶液加热能产生使红色石蕊试纸变色的气体，据此可判断出，该白色粉末中含有_，可能存在的是 用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为_。用氢氧化钠溶液处理后的离子方程式 22化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵
11、制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图5所示的反应。图5 物质反应关系框图试写出：化合物的结构简式：A_；B_；D_。化学方程式：_；_。反应类型：_；_。五、（本题包括2小题，共12分）23室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式 。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为 。24黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质
12、不含硫），矿样中CuFeS2含量为800 （2）已知 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜化学2期末测试卷（B卷）参考答案1D 2D 3D 4A 5BD 6B 7D 8BC 9B 1
13、0D 11D 12CD 13C 14CD 15C 16D 17C 18BC19（1）Na+、Mg2+、Al3+；（2）16；（3）a、g；b、g（其它合理答案均可）；（4）2Q （5）H2；（6）DBACE 催化剂点燃 20（1）H2；NO；4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O（2）3Mg+N2= Mg3N2 ；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2 +2NH3 21BaCl2、K2CO3、（NH4）2SO4；KCl、NH4Cl；BaCO3+2H+=Ba2+CO2 +H2O NH4+OH = NH3 +H2O22 消去（或脱水） 酯化（或分子间脱水）23 C6H6（1）+15/2O2（g） 3H2O（1）+6CO2（g）；H=3260.4kJ/mol 1042kJ/mol 24（1）82.8%(2 ) n（O2）=(+2)6=15（mol） O2不足量 Cu2S+O2 2Cu+SO2 n (Cu)=62（1514.25）=4.5(mol) O2过量 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2 n (Cu)=6（12）=3(mol)
