1、2023届新高三开学联考化学试题本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
2、 Zn 65一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，下列知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是（ ）文房四宝选项A.北狼毫（黄鼠狼毛做）B.汉代松烟墨C.蔡伦制的“蔡侯纸”D.明代端砚2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技发展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。下列相关叙述不正确的是（ ）A.基态砷原子有3个单电子B.三氯化砷（）分子中的杂化方式是C.砷化镓熔点很高，但低于硅晶体D.中
3、含有配位键3.广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是（ ）A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆磨浆甩浆煮浆滤浆提取腐竹烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来，其过程只涉及化学变化C.茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物D.佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性4.劳动创造生活，下列劳动过程没有运用相关原理的是（ ）选项劳动过程相关原理A医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多碳酸氢钠可与盐酸反应B工人用覆铜板制作印刷电路板溶液可“腐蚀”铜C考古工作中利用测定一些文物
4、的年代碳原子核外有6个电子D粮站利用保存粮食性质非常稳定5.欲检验某溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及顺序正确的是（ ）A.稀硝酸、溶液B.溶液、稀硝酸C.稀盐酸、溶液D.溶液、稀盐酸6.制备并检验性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（ ）A.制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应B.紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色C.品红溶液润湿的滤纸换成酸性溶液润湿的滤纸.现象都是滤纸褪色.且原理相同D.棉花用溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点7.甲辛八种元素在周期表中的相对位置如图所示。乙是原子半径最大的短周期主族元素，且与己的原子序数相差3，丁与辛同周期。下列判断正确的是
5、（ ）A.氢化物的沸点：戊已B.最高价氧化物对应水化物的碱性：丁辛庚C.己与庚的原子序数相差18D.乙的单质与水、都能剧烈反应，含乙元素的产物都既含离子键，又含极性共价键8.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是（ ）A.烧瓶内装入的固体是B.按气流方向，装置的连接顺序是C.装置乙可干燥氯气.防止装置戊中水蒸气进人集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气9.如图所示为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述正确的是（ ）A.易与水反应生成B.若是铜元素，为硫酸盐，可用的水溶液为电解液精炼铜，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C.若为盐酸盐，电解的水溶液可得到D.若是镁元素，经过的转
6、化可实现海水中提取镁10.如图所示为乙烯在催化作用下制备聚乙烯的反应过程，设为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法不正确的是（ ）A.聚乙烯含有个键B.每消耗一个乙烯分子，含R的碳链增加两个碳原子C.总反应属于加聚反应D.反应过程中涉及配位键的形成与断裂，也涉及键的形成与断裂11.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（ ）选项陈述I陈述IIA酸性：三氟乙酸三氯乙酸三氯乙酸乙酸，A项错误：因为氢氧键极性大，只有氢氧键断裂，氢氧键中的氢变成，乙醇只能与反应生成，B项正确；C中两个陈述均正确，但没有因果关系，C项错误；胶体的分散质粒子的直径为，空气中大量的气体分子达不到这个范围，D项错误。12.A
7、【解析】该反应的化学方程式为，A项正确；可逆反应达到平衡时，反应并没有停止，B项错误；前，C项错误；增大压强，平衡常数不变，D项错误。13.A【解析】教材中提到，人类最早使用的铁是陨铁，自然界中有少量单质铁，A项错误；铁单质是金属单质，属于金属品体，根据“电子气”理论，金属由金属阳离子和自由电子组成，B项正确；还原性：，少量只氧化，C项正确；氢氧化铁是碱，氢碘酸是酸，酸碱中和后，能氧化，反应的离子方程式为，D项正确。14.A【解析】Fe为固体，消耗对平衡无影响，根据已学知识，副反应是，生成导致平衡逆向移动，A项错误；图a加入少量水蒸气，反应速率加快，平衡无影响，说明少量水蒸气能起到催化作用，B
8、项正确；根据图b，温度升高，转化率降低，该反应是放热反应，C项正确；根据图a，的平衡转化率为80%，结合图b，时，平衡转化率为80%，D项正确。15.D【解析】A为负极，B为正极，即X连A极，Y连B极，A项错误；负极失电子被氧化，B项错误；若2是阴离子交换膜，Y为阳极，电极反应式为，同时左边溶液转移相同个数的到右边，X为阴极，电极反应式为，所以左边溶液浓度减小，理论上右边溶液浓度不变，C项错误；若将Z换成铜片，相当于两个申联的电解池，X为阴极（电极反应式为），Z左侧为阳极（电极反应式为），Z右侧为阴极（电极反应式为），Y为阳极（电极反应式为），理论上Z的质量不变，D项正确。16.C【解析】离子
9、方程式中不应该拆，A项错误：为保证Q灵活伸缩，量简I测量后，需与大气相通，打开前，应先打开关闭，B项错误；若没有导管a，由于气压不相通。稀硫酸不易滴落，面且滴落的稀硫酸也计为气体体积，导致测量气体的体积偏大，C项正确；D项未考虑气体与物质的比例关系，也未考虑物质的摩尔质量，正确结果应是，D项错误。二、非选择题17.（14分）（1）8（1分）（2分）（2）（2分，物质1分，可逆符号1分）（2分）（3）2（1分）促进（1分）如果水解不受影响，稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78，即比水解不受影响大，所以稀释溶液促进水解（2分，仅原理分析不得分）不变（1分）（2分，曲线趋势
10、1分，变化范围5.28.7）1分。横纵坐标调换，图像变化正确也可）。【解析】（1）氯化铵晶胞中位于体心，位于顶点，配位数为8。根据密度计算公式，可得。（2）是强酸弱碱盐，水解：，溶液呈酸性。（3）根据I、II、IV可知，每次实验总体积为，即。如果水解不受影响，III为稀释10倍，应从5.28增加到6.28，根据表中数据为5.78可知，比水解不受影响大，所以稀释溶液促进水解。由I、II、III、IV的相同可知，增大，水解程度不变。稀释氯化铵溶液，氢离子浓度变小，变大，但一定比7小。18.（14分）（1）或（1分）（2）物质A（1分）氨水（2分）（3）1.8（1.7到1.9均可，2分）（4）（2分
11、）（5）防止和在“水解”工序同时沉淀，不利于元素与的分离（2分）（6）（2分）（7）（2分）【解析】（1）核外有21个电子，根据构造原理可知，基态原子的电子排布式为或。（2）通过分析“萃取”与“反草取”可知，“物质A”的主要成分是萃取剂，可循环利用。从流程可知，“沉钪”时需加入之后“脱水除铵”可除去所以加入氨水更好，不会引入杂质。（3）钪的萃取率要高，同时要求、的草取率要尽可能的小，以达到更好的分离效果。根据图示可知，时，钪的萃取率和其他三种元素差别最大，故应选择的浓度为。（4）由e知可得，时生成，反应的.化学方程式为。（5）从题目所给信息可知，当达到完全沉淀时，已经开始沉淀，为防止和同时水解
12、，需加入粉将还原为，水解完成后再加入溶液将重新氧化成，达到分离提纯的目的。（6）“聚合”时，参与反应的离子有、即，此时利用了、与水解相互促进彻底水解的性质，推测还有生成，再结合元素守恒和电荷守恒配平即可得离子方程式：。（7），则；当时，由图可知，此时三价的存在形式为。19.（14分）（1）（2分，“”也给分）I.慢（1分）1（2分）II.变小（1分）温度升高，增大，变小，低于时。增大占主导，反应速率加快，高于时，变小占主导，反应速率减慢（2分）（2）ABC（2分）不变（1分）根据及，可得分压，即（3分）【解析】（1）根据盖斯定律，第3步反应为总反应第1步第2步，方程式为I.复杂反应决定反应速率
13、的肯定是基元反应中的慢反应，根据可知，第1步是慢反应。活化能最高。II.总反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率变小；温度升高，增大，变小，结合图像不难得出：低于时，增大占主导，反应速率加快，高于时，变小占主导，反应速率减慢。（2）反应I和反应I相互干扰，只能同时达到平衡状态，如果没有达到平衡状态，容器内和的量都会发生变化.气体的密度和总压会随之变化，所以A、C均可以作为达到平衡状态的标志；B中说明的物质的量不再发生变化，也能作为达到平衡状态的标志；而和的物质的量相等，无法判断接下来是否仍相等，不能作为达到平衡状态的标志。平衡常数，因为温度不变，也不会变化，所以平衡时的分压也不变。根据及
14、，可得分压，即。20.（14分）（1）环已醇（1分）（2）（2分）（3）消去反应（1分）（4）E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键（2分）（5）HO（CH，）；OH（1分）（6）（2分，每错1空扣1分，答案合理即可）（2分，每错1空扣1分，答案合理即可）（7）（3分，其他合理答案也给分）【解析】（1）化合物B含有的官能团为羟基，六元碳环，故化学名称为环己醇。（2）副产物为环酮类化合物，则该副产物为环己酮。（3）反应II为醇羟基的消去反应。（4）E分子中的羟基与水分子间能形成分子间氢键，所以E易溶于水。（5）根据化合物L的结构片段分析，可知化合物L的单体之一为。（6）化合物G中含有的官能团有碳碳双键、酚羟基，故可与、等发生反应。（7）根据逆合成分析法可知，得到产品需得到乙二醇和乙二酸，结合反应，乙烯可得到乙二醇，乙二醇连续氧化可得到乙二酸，进而得到合成路线。学科网（北京）股份有限公司