1、高考资源网. 高考频点二十二 化学计算56、(黑龙江省哈尔滨市第九中学2011届高三二模理综,28）若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有mn0。在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm + Yn + H2O HXO3 + HY。请回答：该反应的还原剂的电子式为_。配平上述化学方程式（用化学式表示）： 若某化学反应如下：（未配平）KX + Yn + H2O KXO3 + Xm + HY + KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为_。 在下面化学式上标出电子转移的方向和数目： KX + Yn + H2O 已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子
2、内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：在进行步骤实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适_（填名称）。步骤的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_。步骤中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）：_。步骤中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3 molL1的NaYO3溶液，则至少需要加入_mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1 molL1。已知Ksp(KYO3)= 0.366，
3、计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变【答案】（14分）（1分）I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（2分）4（2分）（1分）烧杯（2分）2H+ + 2e- = H2或2H2O + 2e- = 2OH- +H2（2分）3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O（2分）13.32（2分）【解析】由生成物HY中元素Y的化合价为-1可判断X和Y均为卤族元素，再结合题中信息可知X是碘，Y是氯，同时可得m=n=2。根据得失电子守恒可知Yn的化学计量数为4。为了让电解NaCl溶液过程中阳极产物Cl2和阴极产物NaOH充分接触，因此选用烧杯更好。
4、步骤I中两个歧化反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O。 根据方程式NaClO3+KClKClO3+NaCl可知反应需n(KCl)=n(NaClO3)=6mol，溶液中过量c(KCl)=0.366/0.1=3.66 molL1，即n(KCl)=7.32mol，故共需n(KCl)=13.32mol。【考点】氧化还原反应、电解质溶液、电化学57、(黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，26） 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系
5、如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_，还原产物是_。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。（3） 已知反应：2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br2；有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_。n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。答案：（共14分）（1）1:6；KBr；（各2分）（2）BrO3 + 5Br + 6H+ =3Br2 + 3H2O（3分）；（3）不正确。该反应I2
6、作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2Br2（合理即可）；（3分）I2，KIO3；（2分）（4）1.2a （2分） 58. (上海市普陀区2011届高三4月质量调研考试化学卷，31)钴(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)x ClyClz的组成，进行了如下实验：（1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷却，得到A。产生的NH3用50.00 mL 0.5000 molL-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 molL-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00
7、 mL。由此可知蒸出的NH3的物质的量为 mol，Co(NH3)x ClyClz中氮元素的质量分数为： 。（用小数表示，保留两位小数）（2）向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I- Co2+ + I2(未配平)反应完成后，稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000 molL-1 Na2S2O3溶液20.00 mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 。Com+ 的物质的量为： mol（用含m的代数式表示）。（3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 molL-1AgNO3溶液滴定至恰好反
8、应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反应方程式为：Co(NH3)x ClyClz + zAgNO3 Co(NH3)x Cly(NO3)z + zAgCl计算： 化合物中钴元素的化合价。 该钴化合物的化学式。答案：（1）（4分）0.01 0.28 （2）（2分）0.002 / (m-2) （3）（4分） +3 Co(NH3)5 ClCl2 59、(上海市杨浦、静安等四区2011届高三4月质量调研考试化学卷，30)钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3nH2O(n1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.
9、528g。另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。（1）根据实验，铁锈中是否只含Fe2O3nH2O？试通过计算回答。（2）根据实验，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。答案：（共6分）（1）否;若只含Fe2O3nH2O，则Fe2O3与H2O的物质的量之比为10.528160/（12.574-10.528）18=0.0658：0.114=1：1.72 n1，不合题意（2分，合理即可） （2）有，因为只有FeCO3显还原性（1分
10、，合理即可）（3）Fe2O30.8H2O：0.025 mol；Fe(OH)3：0.005 mol；FeCO3 ：0.012mol（各1分）60、(上海市杨浦、静安等四区2011届高三4月质量调研考试化学卷，31)我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：CSiMnPS4.070%2.900%0.495%0.165%0.010%（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通
11、过磷酸钙即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数为 %。（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢 吨。（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：FeOFe2O3CaO烟尘煅烧前（%）86.404.009.60为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，铁的氧化物的组成和物质的量之比如何 (若无确定值，请表示某组分物质的量分数的取值范围)？答案：(共10分)（1）Mn3O4（2分）（2）27.46（2分，答等于的扣1分）（3）132.701（2分）（4）反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1：1.4 若是FeO和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：2；若是Fe3O4和Fe2O3的混合物，则它们的物质的量之比为1：1；若是FeO和Fe3O4的混合物，不合理；若是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，50%Fe2O3的物质的量分数66.7%（用其它2种物质表示亦可）。 （以上各1分）w。w-w*k&s%5￥u
