1、第二节 化学反应的快慢和限度第一课时化学反应的快慢6个月 18个月 24个月 焰火铁生锈溶洞的形成塑料老化牛奶变质发现问题 下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？温度浓度接触面积催化剂教学目标：1了解化学反应速率的概念和表示方法。2掌握有关化学反应速率的计算。3知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。4了解如何调控化学反应的快慢。总结化学反应快慢的影响因素?生活中你能找到其它条件影响化学反应速率的的实例吗？观察思考 可能影响化学反应速率的因素：、温度、浓度、接触面积、催化剂 提出假设 方法导引 1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验 2、科学、安全、可行、简约。3、通过哪些实验
2、现象能判断化学反应的快慢?生成气体、生成沉淀 影响 因素1 影响 因素2 影响 因素3 讨论 因素1 改变 不变 不变 讨论 因素2 不变 改变 不变 讨论 因素3 不变 不变 改变 设计方案 分组讨论 分享成果 试剂 表面积大致相同镁条、铁片，过氧化氢溶液（5%），盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙 粉末，二氧化锰粉末。仪器 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹、反应物本身的性质 实验验证 实验内容 镁条+0.5（或3）mol/L盐酸 铁片+0.5（或3）mol/L盐酸 实验现象 结 论 气泡快 气泡慢 反应物本身的性质是决定反应速率的重要因素、温度 实验验证
3、实验内容 Mg(或Fe)+HCl 加热 Mg(或Fe)+HCl 不加热 CaCO3+HCl 加热 CaCO3+HCl 不加热 H2O2+MnO2（热水）H2O2+MnO2（常温）实验现象 结 论 气泡快 气泡慢 升高温度化学反应加快、浓度实验内容 3.0 mol/L盐酸 +碳酸钙（或Fe或Mg)0.5 mol/L盐酸 +碳酸钙（或Fe或Mg)实验现象 结 论 气泡快 气泡慢 增加浓度化学反应加快、接触面积实验内容 0.5 mol/L盐酸+碳酸钙（粉）0.5 mol/L盐酸+碳酸钙（块）实验现象 结 论 气泡快 气泡慢 增大接触面积化学反应加快、催化剂实验内容 H2O2+MnO2 H2O2 实验
4、现象 结 论 气泡快 几乎无气泡 催化剂可以加快化学反应解释和结论 影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质外界条件：、温度、浓度、接触面积、催化剂还有其它因素？3调控化学反应速率的意义迁移应用 你能用所学的知识解释：为什么用铁矿石炼铁时要把铁矿石粉碎？实验室水解淀粉，要在酸（催化剂）存在下，加热一定时间才能完成；而咀嚼馒头时为什么很快就有了甜味？为什么食物放在冰箱中不易腐烂？一、化学反应速率1计算方法(1)公式法：vct(2)速率之比系数比2应用(1)比较同一个化学反应的快慢时，应将反应速率用同一种物质表示，然后进行比较。(2)要做到“两统一”：统一用同一种物质表示的化学反应速率；单位
5、要统一。(1)化学反应速率的单位可表示为：mol/(Lmin)、mol(Lmin)1、molL1min1，不能省略不同量之间的“”，如错写为 mol L1 min1。(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为不变的常数，因此不能选用固体或纯液体物质来表示化学反应速率。二、调控化学反应速率的方法1改变反应物或生成物的浓度，以控制反应速率，但固体或纯液体的浓度可视为常数，改变其用量，化学反应速率不会改变。2升高温度对于任何化学反应，其反应速率都加快，一般温度每升高 10，化学反应速率增大 24 倍。3对于有气体参加的化学反应，改变压强时，体积改变导致反应物浓
6、度改变，反应速率也随之发生改变。4选择适当的催化剂，可有效地调控化学反应速率。5增大反应物的接触面积、溶剂的性质、光波、声波等都能影响化学反应速率。1在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B.食物腐烂C工业炼钢D.塑料老化解析：在工农业生产和日常生活中，我们应尽量防止钢铁腐蚀、食物腐烂、塑料老化，以便延长钢铁和塑料的使用寿命以及延长食物的保存时间，所以A、B、D三项均应减慢化学反应速率;工业炼钢应尽量在单位时间内多出钢，所以应加快化学反应速率，故C对。答案：C2下列条件下的反应，放出氢气最快的是()金属(相同粉末状)和物质的量(mol)酸的浓度和体积(mL)反应温度AFe0.13 mol/L HCl1020 BAl0.13 mol/L HCl1020 CCu0.14 mol/L H2SO41020 DMg0.1稀 6 mol/L HNO31020 解析：铜与硫酸不反应；镁与稀硝酸产生一氧化氮，不产生氢气；铝比铁活泼，相同条件下与盐酸反应时，铝反应快。答案：B
